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原子结构与性质 突破训练（三）‎ ‎1．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 (　　) ‎ A．电负性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－‎ C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．Z元素基态原子最外层电子排布图为 ‎【解析】由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性关系为Y>M>Z，故A项不正确；离子半径关系为r(S2－)>r(Cl－)>r(F－)，故B项不正确；SCl2的电子式为，故C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为，故D项不正确。‎ ‎2．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)‎ 9‎ ‎【解析】A项，2s轨道未排满，而排在了2p轨道上，能量不是最低状态；B项，不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，能量不是最低状态。‎ ‎3．下列各元素，最易形成离子化合物的是 (　　)‎ ‎①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s22p6的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④‎ ‎【解析】本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第三周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p能级为半满的元素是氮，是非金属元素；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。‎ ‎4．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 (　　)‎ 元素 代号 A B D E G H I J 化合价 ‎－1‎ ‎－2‎ ‎＋4、－4‎ ‎－1‎ ‎＋5、－3‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋1‎ 原子半 径/nm ‎0.071‎ ‎0.074‎ ‎0.077‎ ‎0.099‎ ‎0.110‎ ‎0.143‎ ‎0.160‎ ‎0.186‎ A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H C．G元素的单质不存在同素异形体 9‎ D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 ‎【解析】根据元素的化合价，结合其原子半径的大小，可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、H是铝、I是镁、J是钠。分析可知，A的单质与水剧烈反应，不能将E(Cl2)单质从HE3(AlCl3)的溶液中置换出来；G(磷)存在同素异形体(白磷、红磷)；I(镁)在DB2(CO2)中燃烧生成一种化合物和一种单质。故选项A、C、D均不正确。‎ ‎5．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ‎ A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 ‎【解析】据元素周期表的结构知X、W、Y、R、Z元素分别为N、P、S、Ar、Br。A项中溴单质的沸点不是最高；C项中沸点：NH3>PH3；B项中Br－的电子层结构与Kr原子的电子层结构相同而与Ar原子的电子层结构不同。‎ ‎6.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:‎ ‎①1s22s22p63s23p1;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。‎ 则下列有关比较中正确的是 (　　)‎ A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>①‎ C.电负性:③①‎ ‎[解析] 由核外电子排布式可知,①1s22s22p63s23p1为Al,②1s22s22p63s23p3为P,③1s22s22p5为F。同周期自左而右,第一电离能增大,但P原子3p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能Cl>P>Al;同主族自上而下第一电离能减弱,故F>Cl,故第一电离能F>P>Al,即③>②>①‎ 9‎ ‎,故A正确;同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Al>P>F,即①>②>③,故B错误;同周期自左而右,电负性增大,同主族自上而下电负性降低,故电负性③>②>①,故C错误;Al最高正化合价为+3,P最高正化合价为+5,F没有正化合价,故最高正化合价②>①,故D错误。‎ ‎7.肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)‎ A.原子核外电子排布式:A为1s22s2, B为1s2‎ B.结构示意图:A为,B为 C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 ‎[解析] C中,由于p能级有三个轨道,若有一个未成对电子,意味着p轨道有两种电子排布情况,即np5或np1,所以A、B两种元素不一定属于同一族元素。‎ ‎8.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 (　　)‎ A.Y的价层电子排布式为3s23p5‎ B.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物 C.第一电离能:YS,非金属性越强,氢化物越稳定,氢化物稳定性Z>Y,故B错误;Y为硫元素,Z为氧元素,第一电离能Y