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原子结构与性质 突破训练（二）‎ ‎1．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。‎ 则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A．第一电离能：③>②>① 　B．原子半径：③>②>①‎ C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>①‎ 解析：选A　根据元素的基态原子的电子排布式可知，三种元素分别是S、P、F。一般非金属性越强，第一电离能越大，但P原子的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S，A正确；原子半径应是②>①>③，B不正确；非金属性越强，电负性越大，应是③>①>②，C不正确；F没有正价，S最高价为＋6，P最高价为＋5，D不正确。‎ ‎2．下列有关元素周期系的叙述正确的是 (　　)‎ A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素 B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等 C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化 D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始 ‎【解析】A项ⅠA族元素除H之外的称为碱金属；C项元素周期系形成的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C项正确；B项随着周期数的递增，元素种类逐渐增多；D项第一周期元素的最外层电子数为1和2，不符合1→8的递变规律，故D项错误。‎ ‎3．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是 (　　)‎ A．第二周期第ⅣA族 B．第三周期第ⅣA族 C．第四周期第ⅡA族 D．第三周期第ⅥA族 ‎【解析】由题意知，最外层有6个电子，故为主族元素。对于主族元素，周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数。‎ 12‎ ‎4．下列各组元素性质的递变情况错误的是 (　　)‎ A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 ‎【解析】根据元素周期律可知，同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大，故A、B、C正确；同一主族，从上到下随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，故D错误。‎ ‎5．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是(　　)‎ A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3‎ B．X元素是第四周期第ⅤA族元素 C．Y元素原子的电子排布图为 D．Z元素具有两性 ‎【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子即4p3，结合构造原理，可推出X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，即[Ar]3d104s24p3，A项错误，B项正确；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，可能是碳或氧元素；若是碳，则Z为Li，不可能形成负一价离子，所以Y只能是氧元素，Z为氢元素，所以C、D均错误。‎ ‎6.黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_________________________。‎ ‎(2)(2017·全国卷Ⅲ)元素Mn与O中，第一电离能较大的是________。‎ 12‎ ‎(3)(2017·全国卷Ⅱ)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增 大的原因是__________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 氮元素的E1呈现异常的原因是___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)(2017·江苏高考)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为____________。‎ ‎(5)(2016·全国卷Ⅰ)Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是____________。‎ ‎(6)(2016·全国卷Ⅱ)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ·mol－1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu＞INi的原因是_________________________________________________。‎ ‎(7)(2016·全国卷Ⅲ)根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”)‎ ‎(8)(2015·全国卷Ⅱ)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是____________。‎ 解析：(1)锌的价层电子排布式为3d104s2，为全充满稳定结构，较难失去电子，铜的价层电子排布式为3d104s1，较易失去一个电子，因此锌的第一电离能大于铜的第一电离能。(2)O是非金属元素，而Mn是金属元素，前者易得电子而不易失电子，后者则反之，所以O的第一电离能大于Mn的。(3)从图中可以看出：除N外，同周期元素随核电荷数依次增大，E1‎ 12‎ 逐渐增大，这是因为随原子半径逐渐减小，结合一个电子需要释放出更多的能量；N原子的2p轨道处于半充满状态，不易再结合一个电子，故E1呈现异常。(4)非金属性：H