2020中考化学复习题型突破07计算题试题（新人教版带答案）.docx

题型突破(七)　计算题 1.[2017·江西] 学习小组测定某工业废水(含有 H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中 H2SO4 的含量。取 100 g 废水 于烧杯中，加入 100 g BaCl2 溶液，恰好完全反应，经过滤得到 176.7 g 溶液(可溶性杂质不参加反应，过滤 后滤液的损失忽略不计)。求： (1)充分反应后生成沉淀的质量为　　　　g。 (2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程) (3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是　　　　　　。 2.[2019·赣州模拟]某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取 5 g 样品，加 入 27 g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的 pH。当 pH=7 时，刚好用去 10%的稀盐酸 36.5 g。 试计算： (1)将 100 g 质量分数为 38%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为　　　　g。 (2)样品中氢氧化钠的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 3.[2019·江西模拟]向盛有 36.5 g 稀盐酸的烧杯中逐滴加入 16%的 NaOH 溶液(密度为 1 g·mL-1)，测得烧杯中溶液的 pH 变化如图 T9-2 所示。请回答： (1)配制 50 g 16%的 NaOH 溶液，需要 NaOH 固体质量为　　　　g。 (2)计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数。 (3)a 点时溶液中含有的离子有　　　　　　　。 图 T9-2 4.[2019·赣州模拟]化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 12.8 g 已生锈的铁片，放 入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图 T9-3 所示(假设铁片除有 Fe2O3 外，不含其他杂质)。 (1)生成氢气的质量为　　　　g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为　　　　。 (3)计算该铁片中 Fe2O3 的质量分数。(写出计算过程) 图 T9-35.[2019·郴州]往 80 g 含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量 变化如图 T9-4 所示。试分析计算： (1)a→b 段表示镁粉与混合溶液中的 (填化学式)反应。 (2)原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少?(写出计算过程，精确到 0.1%) 图 T9-4 6.[2019·绍兴]为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以下实验：取 50 g 滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 g，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶 液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图 T9-5 所示。图 T9-5 (1)滤液 X 的 pH　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)7。 (2)CD 段发生反应的化学方程式为 　 。 (3)滤液 X 中含有的溶质是　 。 (4)滴加入 30 g 稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m2 的值为多少?(写出计算过程) 7.[2019·九江模拟改编]某样品仅含 NaCl 和 MgCl2，为探究样品中 MgCl2 的质量分数，某研究性小组取了 19 g 样品，加入 138.8 g 水使其完全溶解后，再将 120 g 一定溶质质量分数的 NaOH 溶液不断加入到该溶液中，充 分反应后，测得相关数据如下表。 实验次数 1 2 3 4 加入 NaOH 溶液质量/g 30 30 30 30 共生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 m 5.8 求：(1)表中 m 的值为　　　　(填序号)。 A.大于 5.8 B.小于 5.8 C.等于 5.8 D.大于或等于 5.8 (2)样品中 MgCl2 的质量。(写出计算过程) (3)计算第二次实验后溶液中溶质的质量分数。(保留一位小数)8.[2019·东营]工业盐酸中通常含少量 FeCl3 而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验： 取某工业盐酸 50 g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液。反应过程中，当加入的 NaOH 溶液质量至以下数 值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表。请根据表格和图像完成下列问题。 加入 NaOH 溶液的质量/g 25 50 75 100 所得溶液的质量/g 75 100 125 m 图 T9-6 (1)开始没有产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　　　。 (2)求该工业盐酸中 HCl 的质量分数。(写出计算过程) (3)m=　　　　(结果保留两位小数)。 9.[2019·衢州]小科为测定某石灰石样品(主要成分为碳酸钙，其他成分不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量， 利用气密性良好的图 T9-8 中甲装置进行实验：①称取石灰石样品 6 g，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持 续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置 D 总质量不再 增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙(碱石灰能吸收二氧化碳和水)。 图 T9-8 (1)根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到 0.1%) (2)下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是　　　　。 ①去掉装置 A，将空气直接鼓入装置 B ②去掉装置 C，将 B 和 D 装置直接相连 ③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气 10.[2019·哈尔滨改编]为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质 发生反应)，进行了如下实验。请回答下列问题。 图 T9-9 (1)求此样品中镁的质量分数。 (2)若将反应后的滤液蒸发 104.4 g 水，无晶体析出，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)(3)若要生产含镁 4.5%的铝合金 960 t，需要上述金属镁样品的质量为　　　　。 11.[2015·江西]为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与图 T9-11 标签相符合，小林取一定量该氮 肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表： 图 T9-11 反应前 反应后 　烧杯和样品溶液总质量 　氯化钡溶液质量 　过滤后烧杯和溶液总质量(滤液的损失忽略不计) 45 g 55 g 76.7 g [反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水，但不参加反应] (1)反应共生成 BaSO4 的质量为　　　　g。 (2)若所取氮肥样品的质量为 15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过 程)(3)反应前后，溶液中硫元素的质量　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 【参考答案】 1.(1)23.3 (2)解：设 100 g 工业废水中硫酸的质量为 x。 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl 98 233 x 23.3 g 98 233= x 23.3 g　x=9.8 g 工业废水中硫酸的质量分数为9.8 g 100 g×100%=9.8%。 答：(2)该工业废水中硫酸的质量分数为 9.8%。 (3)氢氧化钙(合理即可) 2.(1)280 (2)解：设氢氧化钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y。 NaOH　+　HCl　　 　　NaCl　+　H2O 40 36.5 58.5 x 36.5 g×10% y 40 36.5= x 36.5 g × 10%　x=4 g 36.5 58.5=36.5 g × 10% y 　y=5.85 g 样品中氢氧化钠的质量分数为4 g 5 g×100%=80%。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 5 g - 4 g + 5.85 g 5 g + 27 g + 36.5 g×100%=10%。 答：(2)样品中氢氧化钠的质量分数为 80%。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10%。 3.(1)8 (2)解：设参加反应的盐酸中溶质的质量为 x。 HCl+NaOH NaCl+H2O 36.5 40 x 1 g·mL-1×25 mL 36.5 40 = x 1 g·mL-1 × 25 mL × 16%　x=3.65 g 盐酸的溶质质量分数为3.65 g 36.5 g×100%=10%。答：(2)参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为 10%。 (3)Na+、C1-、H+ 4.(1)0.4　(2)14.6% (3)解：设参加反应的铁的质量为 x。 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.4 g 56 2 = x 0.4 g　x=11.2 g 铁片中 Fe2O3 的质量分数为12.8 g - 11.2 g 12.8 g ×100%=12.5%。 答：(3)该铁片中 Fe2O3 的质量分数为 12.5%。 [解析](2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为 y。 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 2×36.5 2 y 0.4 g 2 × 36.5 2 = y 0.4 g　y=14.6 g 稀盐酸的溶质质量分数为 14.6 g 115 g - 15 g×100%=14.6%。 5.(1)AgNO3 (2)解：开始的 a→b 段表示镁粉与混合溶液中的硝酸银反应，b→c 段表示镁粉与混合溶液中的硝酸铜反应， 溶液质量减少 60.8 g-56.8 g=4 g。 设溶液中硝酸铜的质量为 x，则生成硝酸镁的质量为 x-4 g。 Mg+Cu(NO3)2 Cu+Mg(NO3)2 188 148 x x-4 g 188 148= x x - 4 g　x=18.8 g 原混合溶液中硝酸铜的质量分数是18.8 g 80 g ×100%=23.5%。 答：(2)原混合溶液中硝酸铜的质量分数是 23.5%。 6.(1)大于　 (2)Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O (3)Ba(OH)2、NaOH (4)解：设加入 20 g 硫酸镁溶液生成的氢氧化镁的质量为 x。 Ba(OH)2+MgSO4 Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 120 58 20 g×6% x 120 58 =20 g × 6% x 　x=0.58 g m2=4.66 g+0.58 g=5.24 g。 答：(4)烧杯中沉淀的质量 m2 的值为 5.24 g。 [解析](1)氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以滤液 X 含有氢氧化钠，溶液的 pH 大于 7。 (2)CD 段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为 Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O。(3)加 入硫酸镁溶液有沉淀生成，且加入稀硫酸后沉淀质量先增加，然后再减小，所以滤液 X 中既有氢氧化钠也有 氢氧化钡，则滤液 X 中含有的溶质是 Ba(OH)2、NaOH。 7.(1)C (2)解：设样品中 MgCl2 的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y。 2NaOH+MgCl2 2NaCl+Mg(OH)2↓ 95 117 58 x y 5.8 g 95 58= x 5.8 g　x=9.5 g 117 58 = y 5.8 g　y=11.7 g (3)第二次实验后溶液中溶质的质量分数为 11.7 g + (19 g - 9.5 g) 19 g + 138.8 g + 60 g - 5.8 g×100%=10.0%。 答：(2)样品中 MgCl2 的质量为 9.5 g。 (3)第二次实验后溶液中溶质的质量分数为 10.0%。 8.(1)氢氧化钠溶液先与盐酸反应(合理即可) (2)解：由图可知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 80 g。 设 50 g 该工业盐酸中 HCl 的质量为 x。 NaOH　+　HCl NaCl+H2O 40 36.5 80 g×20% x 40 36.5=80 g × 20% x 　x=14.6 g 该工业盐酸中 HCl 的质量分数为14.6 g 50 g ×100%=29.2%。　答：该工业盐酸中 HCl 的质量分数为 29.2%。 (3)148.93 9.(1)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2 g 100 44 = x 2.2 g　x=5 g 样品中碳酸钙的质量分数为5 g 6 g×100%≈83.3%。 答：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%。 (2)①② [解析](2)①装置 A 中的氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，如果去掉装置 A，会使装置 D 吸收的二氧化 碳气体的质量偏大，从而使测得的碳酸钙质量分数偏大；②装置 C 中的浓硫酸能吸收二氧化碳气体中含有的 水蒸气，若去掉装置 C，将 B 和 D 装置直接相连，会使装置 D 增加的质量偏大，从而使测得的碳酸钙质量分 数偏大；③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，二氧化碳气体没有完全被吸收，会使吸收的二氧化碳气体 的质量偏小，从而使测得的碳酸钙质量分数偏小。 10.(1)解：第一次所加入的 150 g 稀盐酸完全反应，生成气体的质量为 150 g+5 g-154.7 g=0.3 g。 设 150 g 稀盐酸中溶质质量为 x。 Mg+2HCl H2↑+MgCl2 73 2 x 0.3 g 73 2 = x 0.3 g　x=10.95 g 该盐酸的溶质质量分数为10.95 g 150 g ×100%=7.3%。 200 g 盐酸与样品恰好完全反应，则该盐酸中溶质质量为 200 g×7.3%=14.6 g。 设镁样品中镁的质量为 y，生成 MgCl2 质量为 z，生成 H2 质量为 m。 Mg+2HCl H2↑+MgCl2 24 73 2 95 y 14.6 g m z 24 73= y 14.6 g　y=4.8 g 73 2 =14.6 g m 　m=0.4 g73 95=14.6 g z 　z=19 g 5 g 金属镁样品中镁的质量分数为4.8 g 5 g ×100%=96%。　 (2)反应后的滤液总质量为 150 g+50 g+4.8 g-0.4 g=204.4 g，蒸发 104.4 g 水，无晶体析出，所得溶液的 质量为 204.4 g-104.4 g=100 g，所得溶液溶质的质量分数为 19 g 100 g×100%=19%。 答：(1)此样品中镁的质量分数为 96%。 (2)所得溶液中溶质的质量分数为 19%。 (3)45 t 11.(1)23.3 (2)解：设硫酸铵的质量为 x。 (NH4)2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NH4Cl 132 233 x 23.3 g 132 233= x 23.3 g　 x=13.2 g 氮肥中硫酸铵的纯度为13.2 g 15 g ×100%=88%