2020中考化学复习题型突破05基础实验及创新题试题（新人教版带答案）.docx

题型突破(五)　基础实验及创新题 1.[2018·龙东]实验室中有如图 T7-3 所示仪器。 图 T7-3 (1)填写标号仪器名称：⑦　　　　。 (2)实验室制取 CO2 并欲得到平稳的气流，应选择发生装置仪器的组合为　　　　(选择一套，填序号)，当用 如图 T7-4 装置收集 CO2 气体时，气体应从　　(填“a”或“b”)端进入，写出检验 CO2 的反应化学方程式：　。 (3) 若 用 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 ， 还 需 要 补 充 的 实 验 仪 器 为 　 　 　 　 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ， 用 排 水 法 收 集 O2 ， 所 得 气 体 不 纯 的 原 因 可 能 是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (答一条)。 图 T7-4 2.[2019·福州模拟]如图 T7-5 所示装置为制备气体的发生装置。 图 T7-5 (1)检查该装置气密性的方法是 　 。 (2)打开活塞 a，让二氧化锰与过氧化氢溶液接触，反应即进行。 ①反应的化学方程式为　　　　 　　　　　； ②直通管的作用是　　　　　　　　； ③反应进行一段时间后，将燃着的木条置于 b 导管口，观察到现象是　。 (3)若该装置用于实验室制备二氧化碳，球形干燥管内装的药品是　　　　　　(填名称)，反应的化学方程式 为　 。 3.某同学验证可燃物燃烧的条件，进行如下实验。 图 T7-7 编号 实验操作 实验现象 ① 　铜帽加热后，立即罩在蜡烛火焰上 蜡烛熄灭 ② 　铜圈加热后，立即罩在蜡烛火焰上 蜡烛继续燃烧 ③ 　铜圈不加热，直接罩在蜡烛火焰上 蜡烛熄灭 (1)验证可燃物燃烧需要 O2 的现象是 　 。 (2)对比实验②和③，可以得出可燃物燃烧的条件是　 。 4.[2019·日照]铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁 锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如图 T7-8 所示实验。 图 T7-8 步骤 1：利用如图所示装置，将干燥的 O2 从导管 a 通入 U 形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待 U 形管 内充满 O2 后，将导管 a、b 处的弹簧夹 K1、K2 夹紧。 步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内三处铁丝表面的变化情况。 (1)步骤 1 中，检验 U 形管内已充满 O2 的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。 (2)步骤 2 中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有　　　　(填化学式)，②处可 能观察到的现象是　　　　　　　，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较　　　　(填“强”或 “弱”)。 (3)待 U 形管内有明显现象后，将 b 导管插入水中，打开止弹簧 K2，观察到　　　　　　　　　　　　现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了 O2。 (4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：　　　　　　　　　　。 5.[2019·滨州]结合下列仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。 图 T7-10 (1)仪器①的名称是　　　　　　　　。 (2)在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧外，还需用到图中的一种玻璃仪器是　　　　(填名称)。 (3)蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有　　　　　(填序号)。 (4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是　　　　。 A.当加热至有晶体析出时即停止加热 B.当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热 C.当水分完全蒸干时，即停止加热 D.蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损 6.如图 T7-12 是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题。 图 T7-12 (1)图中仪器 a 的名称是　　　　。 (2)实验中玻璃管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应中一氧化碳表现 出　　　　性。 (3)该实验进行过程中可以观察到的现象为 　 。 (4)实验时应该先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是　 。 (5)本实验存在不完善之处，请指出并提出改进措施：　 。 (6)试设计实验证明反应后得到的固体是铁： 。 7.[2019·宜春模拟]同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时，有如图 T7-13 所示操作。 图 T7-13 (1)图 A 中，标号 a 的仪器名称是　　　　；加热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜具有的物理性 质是　　　　，同时观察到加热部位的铜片表面变黑，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 (2)图 B 的实验目的是　 。 (3)图 C 中，把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生，其原因是　 。 (4)图 D 中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；如果要比较铝、铜、银三种金 属的活动性强弱，在图 C、D 的基础上还需补充一个实验，该实验方案是　 　 。 8.实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图 T7-15 所示的 8 个实验。 图 T7-15 (1)试管①中看到的现象是　 。 (2)试管②中最后会形成　　色的溶液，该试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验过程中试管③中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　；试管⑥中没有明显现象， 要证明该试管中确实发生了中和反应，你的改进建议是　 　 。 (4)试管⑧中的现象是　　　　　　　　　　　；利用该反应可以　　　　　　　　。 (5)拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后硫酸有剩余，下列所给的药品中可以选择的有　　　种。 ①酚酞溶液　②石蕊溶液　③稀盐酸　④铁粉 ⑤铜粉　⑥氧化铜粉末　⑦大理石 9.[2019·高安一模]根据图 T7-17 回答有关问题。 图 T7-17 (1)实验甲中仪器①的名称是　　　　，该实验探究的燃烧条件是　。 (2)实验乙的目的是　　　　　　　　　　　，充分反应后，最后天平的指针应该　　　　(填“偏左”“指向 中央”或“偏右”)。 (3)实验丙中制取二氧化碳的装置优点是　　　　　　　　　　　　　　　，若将铜丝和铜网改为铁丝和铁网 是否可行?　　　　(填“可行”或“不可行”)，请用化学方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　　　。 10.[2019·淮安]U 形玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。 图 T7-18 (1)借助 U 形玻璃管探究微粒的性质。如图 T7-18 甲所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到 右先后变蓝，该实验说明分子　　　　　　　　，湿棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　。 (2)借助 U 形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件。如图乙所示： ①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明 　 。 ②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处。请利用 原有装置提出具体改进方案： 　 。 (3)借助 U 形玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图丙所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的 实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。 11.[2019·通辽改编]如图 T7-19 是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。 图 T7-19 (1)A 实验是用烧杯罩住点燃的蜡烛，说明燃烧必须具备的条件之一是　。 (2)B 装 置 是 电 解 水 的 实 验 ， 实 验 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 　 　 　 　 　 　 　 　 ， 实 验 得 出 水 由 　　　　　　　　 组成。 (3)C 实验是蒸发食盐水的实验，图中仪器 a 的名称为　　　　，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是　。 (4)根据 D 实验中得出的二氧化碳的有关性质，可知二氧化碳可用于　　　　　　　　。 12.[2019·德州]化学是一门以实验为基础的科学。请结合图 T7-20 回答以下问题。 图 T7-20 (1)图甲是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象　 。 (2)在实验室中选用图乙装置制取氧气，请用化学方程式表示其制取原理：　　　　　　　　　　　　　　。 (3)图丙是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是　　　　　　　　　　　　， 试管内发生反应的化学方程式为　 。 【参考答案】 1.(1)锥形瓶　 (2)②④⑦　a　Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O (3)酒精灯　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 没有等气泡连续且均匀冒出时就开始收集(或装水的集气瓶中留有气泡等) [解析](2)实验室用石灰石(或大理石)和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，要得到平稳的气流，需要控制滴 加液体的速率，需用分液漏斗控制滴加液体的速率，若要使用分液漏斗，则应选用带双孔橡皮塞的导管，用 锥形瓶作反应容器；二氧化碳气体的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，当用题图装置收集 CO2 气体 时，进气管应在接近瓶底的位置，气体应从 a 端进入；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室用澄清石灰 水检验二氧化碳。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体需要加热的反应，还需要补充的实验仪器是酒精灯； 如果用排水法收集 O2，所得气体不纯，原因可能是没有等气泡连续且均匀冒出时就开始收集，或装水的集气 瓶中留有气泡等。 2.(1)关闭活塞，把干燥管底部伸入水中，管内水面不上升，则说明不漏气 (2)①2H2O2 2H2O+O2↑ ②起缓冲作用(安全装置) ③木条燃烧得更旺(表达合理即可) (3)大理石(或石灰石)　CaCO3+2HCl CO2↑+CaCl2+H2O 3.(1)①中蜡烛熄灭，②中蜡烛继续燃烧 (2)温度达到可燃物的着火点 [解析](2)实验③中，不加热的铜圈温度低，吸收蜡烛燃烧产生的热量，导致蜡烛熄灭，因此可以得出可燃物 燃烧的条件是温度达到着火点。 4.(1)将带火星的木条放在导管口 b 处，若木条复燃，说明 U 形管内已充满 O2 (2)H2O　铁丝生锈　强　(3)水倒吸进入导管 (4)刷漆(或涂油、镀耐磨和耐腐蚀的金属、制成合金等) [解析](1)由于氧气有助燃性，在 b 口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气。(2)观察到①处没有明 显变化，①处比②处缺少水分，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有 H2O；②处铁丝同时与水和氧气接触，铁 丝生锈；③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较强。(3)铁制品锈蚀过程消耗了 O2，装置中压强变小， 待 U 形管内有明显现象后，将 b 导管插入水中，打开弹簧夹 K2，水倒吸进入导管。(4)铁生锈是铁与水和空气 接触，所以防止铁制品的方法有喷漆、涂油、镀耐磨耐腐蚀的金属、制成合金等。 5.(1)酒精灯　(2)漏斗　(3)⑥　(4)B[解析](2)过滤要用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台、胶头滴管，⑤⑥⑦⑧为烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、铁架台，还需要用到的玻璃仪器是漏斗。(3)蒸发要用到的仪器有酒精灯、坩埚钳、铁架台、蒸发皿、玻 璃棒，①②⑧⑨为酒精灯、坩埚钳、铁架台、蒸发皿，还需要玻璃棒。(4)蒸发结晶时应直接将蒸发皿放在酒 精灯上加热，当出现较多量固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使水分蒸干。 6.(1)试管 (2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　还原 (3)玻璃管中固体由红色变成黑色，澄清石灰水变浑浊 (4)一氧化碳是可燃性气体，加热一氧化碳和空气的混合气体容易引起爆炸 (5)没有尾气处理装置，可在最右端导管口处放一燃着的酒精灯 (6)将磁铁置于固体上方，固体能全部被吸起(或取样，加入足量稀盐酸，固体表面有气泡产生，固体能完全 溶解，得到浅绿色溶液) [解析](2)一氧化碳具有还原性，在高温条件下能将氧化铁中的铁还原出来。(3)氧化铁是红色固体，实验中 还原出来的铁是黑色的，所以实验中可观察到的现象为玻璃管中的固体由红色变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 (5)由于实验中存在没有参加反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，所以应该进行尾气处理，可以在最右端导管口 处放一燃着的酒精灯或系一个气球。(6)可利用铁具有磁性或铁能与稀盐酸反应进行证明。 7.(1)酒精灯　导热性　2Cu+O2 2CuO (2)比较合金与组成纯金属的硬度 (3)铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，刚开始时氧化铝与稀硫酸反应 (4)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag　将铜丝放入硝酸铝溶液中(合理即可) [解析](1)加热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜具有优良的导热性；加热部位的铜片表面变黑是 由于铜在加热的条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜。(2)将铜片和黄铜片用相同大小的力量相互刻画，可以 比较合金的硬度与组成它的各组分的硬度。(3)铝的化学性质比较活泼，在常温下能与空气中的氧气反应，在 其表面生成一层氧化铝薄膜，所以把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生。(4)铜与硝酸银反应生成银和 硝酸铜，反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag；C 和 D 实验无法比较铜和铝的金属活动性，可将 铜放入硝酸铝溶液中，比较铜和铝的金属活动性。 8.(1)紫色溶液变红 (2)浅绿　Fe+2HCl FeCl2+H2↑ (3)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O　先向试管中加入紫色石蕊溶液，再滴加澄清石灰水(合理即可) (4)变浑浊(或有沉淀生成)　检验二氧化碳 (5)4 [解析](5)稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后硫酸有剩余，则溶质为 Na2SO4 和 H2SO4。酚酞溶液遇中性或酸性溶液 都不变色，无法证明；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，可以证明；稀盐酸、铜粉都不能与稀硫酸反应，无法 证明；铁粉与稀硫酸反应，有气泡产生；氧化铜与稀硫酸反应，能观察到溶液变蓝；大理石与稀硫酸反应， 有气泡产生，都可以证明稀硫酸有剩余。 9.(1)酒精灯　温度需达到可燃物的着火点 (2)验证质量守恒定律　指向中央 (3)便于随时控制反应的发生与停止　不可行　Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 10.(1)在不断运动　吸收氨气，减少污染 (2)①钢铁锈蚀需要水(或水是钢铁锈蚀的必要条件)　②在盛有凉开水的 U 形管两端液面上滴加植物油(或在 凉开水的表面滴加植物油) (3)U 形管左侧液面上升到刻度 4 处 [解析](1)氨分子在不断地运动，接触到湿润的红色石蕊试纸后，形成氨水，氨水显碱性，能使试纸变成蓝色； 氨气易溶于水，能被湿棉花吸收，以防止逸散到空气中，污染空气。(2)①潮湿的钢丝棉与干燥的钢丝棉的不 同之处是水，因此一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，说明钢铁锈蚀需要水。② 凉开水中没有空气，但是时间长了，空气中的氧气会少量溶解在水中，因此需要在水面形成隔离层，可以在 水面上倒一些植物油。(3)左侧玻璃管内的空气中的氧气被消耗，故压强变小，在大气压作用下，左侧液面上 升到刻度 4 处，说明氧气约占空气体积的五分之一。 11.(1)可燃物与氧气或空气接触 (2)2H2O 2H2↑+O2↑　氢元素和氧元素 (3)铁架台　使受热均匀，防止局部温度过高，引起液滴飞溅 (4)灭火 [解析](1)A 实验中用烧杯罩住的蜡烛熄灭，说明燃烧需要可燃物与氧气或空气接触。(2)电解水生成氢气和 氧气，反应的化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑，根据化学反应前后元素的种类不变，说明水由氢元素和氧元 素组成。(3)仪器 a 是铁架台，蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造 成液滴飞溅。(4)D 中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持 燃烧，由此可知二氧化碳可用于灭火。 12.(1)水沸腾，液滴飞溅 (2)2H2O2 2H2O+O2↑ (3)红棕色粉末逐渐变黑　Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O [解析](1)稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸之上，浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾，液滴飞溅。(2)图乙 适用于固体和液体常温下反应制取气体，若用乙装置制取氧气，则是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解 生成水和氧气，化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑。(3)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳， 氧化铁是红棕色粉末而铁粉是黑色粉末，故反应中可以看到固体由红棕色变为黑色；试管内发生的反应是二 氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O。