实验活动 6 酸、碱的化学性质
（总分：54 分 时间：40 分钟）
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有 1 个选项符合题意）
1.灼烧某硫酸盐时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，该硫酸盐是（ ）
A.K2S B.Na2S C.Na2SO4 D.K2SO4
2.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。这四
步操作中均要用到的一种仪器是（ ）
A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯
3.粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤
出食盐。对此下列说法中正确的是（ ）
A.浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变
B.浸洗前后食盐水组成不变
C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去
D.粗盐粉碎颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量
4.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（ ）
A.取一定量粗盐 B.过滤
C.溶解 D.蒸发
5.许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到
水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的 H+和 OH﹣结合
成水分子的过程。结合以上信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ）
A.H+ Na+ OH﹣ NO3﹣ B.Na+ K+ Cl﹣ OH﹣ C.H+ K+ CO32﹣ HCO3﹣ D.K+
Ba2+ Cl﹣SO42﹣
6.下列反应属于复分解反应的是（ ）
A.Ca（HCO3）2==CaCO3↓+CO2+H2O B.2Na+Cl2==2NaCl
C.2Mg+CO2 2MgO+C D.AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
7.下列叙述不正确的是（ ）
点燃A.可用食醋除去热水瓶中的水垢 B.在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液
C.可用稀硫酸除去铁锈 D.可用消石灰改良酸性土壤
8.一瓶不纯的 K2CO3 粉末，所含杂质可能是 KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3 中的一种
或几种，为确定其成分，进行如下实验：
①取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
②取上述无色溶液少许于试管中，滴加 AgNO3 溶液有沉淀生成，再加入足量的稀 HNO3 溶液，
沉淀部分溶解。
③另称取 1.38g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的 BaCl2 溶液，充分反应
后生成 1.97 g 白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A.杂质中可能含有 KNO3、Na2CO3
B.杂质中肯定不含有 Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3
C.杂质中肯定含有 KCl，可能含有 Na2CO3
D.杂质中肯定含有 KCl、Na2CO3 ，可能含有 KNO3
9.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙五种溶液，从中任取两种混合，混合后
能发生反应的组合有（ ）
A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种
10.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，
溶液的颜色变化情况是（ ）
A.先变红后变紫 B.变红后颜色不再改变
C.先变无色后变红 D.先变蓝后变紫
11.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法有错误的是( )
序号 物质 杂质 试剂、方法
A MnO2 K2MnO4 加入足量水，充分溶解后过滤，洗涤干燥
B MgCl2 溶液 盐酸 加入过量的氢氧化镁，过滤
C CaO CaCO3 加入适量稀盐酸，过滤
D Cu Fe 用磁铁充分吸引
12.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中不正确的是（ ）
A.取一定量粗盐 B.溶解C.过滤 D.蒸发
13.铅蓄电池中装有硫酸。如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。
这种气体是（ ）
A.CO2 B.CO C.H2 D.O2
14.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（ ）
A.捣碎研细 B.搅拌溶解 C.引流浊液 D.搅拌防溅
15.碱性溶液，可降低蔬菜上残留农药的毒性。浸泡蔬菜时应加入（ ）
A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋
二、填空题 (本题包括 4 小题，共 14 分)
16.（3 分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥
沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是________。
（2）第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的________。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、________。
17.（5 分）粗盐提纯的步骤是________、________、________。在实验过程中可能使用到
的仪器： ①铁架台 ②烧杯 ③量筒 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥集气瓶 ⑦药匙 ⑧胶
头滴管 ⑨托盘天平 ⑩砝码。在这 10 种仪器中，实验中一定不需要是（填编号）
________；需要增加的仪器是________。
18.（3 分）已知下列事实： ①人的胃液里含有少量盐酸。
②可溶性钡盐会使人中毒。
试回答：透视检查胃病时，让患者口服硫酸钡是否会使人中毒？_______
_。
能否用碳酸钡代替硫酸钡？________原因是_____ ___。
19.（3 分）Na2CO3 俗称________，是一种白色的粉末，可以跟酸反应生成 CO2，但实验室却
不用这个反应制备 CO2，其原因主要是________；Na2CO3 也可以跟 CO2 和 H2O 反应生成
NaHCO3，已知 Na2CO3 的溶解度比 NaHCO3 大那么在一定温度下，向饱和的 Na2CO3 溶液中不
断通入 CO2， 可观察到的现象是_____ ___。 三、实验探究题 (本题包括 2 小题，共 10 分)
20.（3 分）为除去 Na2SO4 溶液中含有的杂质 Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种
试剂(适量)进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
学生 选用试剂 评价(是否可行，简述理由)
甲 HCl ___ _____
乙 H2SO4 ____
丙 Ca(OH)2 ______ __
21.（7 分）初中毕业学年化学实验技能测试刚刚结束。某测试题目要求：选择一种试剂鉴
别“稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水”。
现将三种无色溶液分别标记为 A、B、C。
（1）【实验探究 1】
甲同学认为可以选择一种有色溶液鉴别，他选择的试剂为________。
乙同学选择用碳酸钠溶液鉴别，实验如图所示:
A 试管中发生反应的化学方程式为________。
实验结束后，乙同学先将 B 试管溶液倒入废液缸，再将 A 试管溶液倒入废液缸，观察到有
气泡冒出，最后将 C 试管滤液倒入废液缸时，立即产生白色沉淀，则 C 试管滤液中的溶质
为______ __。
（2）【实验探究 2】
为了验证最终所得废液溶质成分，丙同学进行如下实验：
取少量废液于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无明显现象，丙同学认为废液溶质中一定
没有碳酸钠。
【交流与评价】
请你评价丙同学的实验结论：____ ____。
（3）【实验探究 3】
同学们在实验探究 2 所得溶液中继续滴加稀盐酸，观察到明显的实验现象，最终确定废液
中含有的离子是_______ _。
（4）【总结与提升】探究化学反应所得溶液中溶质成分时，通过书写化学方程式能做出初
步判断:可溶性生成物一定存在，可溶性反应物可能存在。再结合________排除一些猜想，然后设
计实验进行探究，得出正确结论。
实验活动 6 酸、碱的化学性质
参考答案
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有 1 个选项符合题意）
1.D 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.B 8.D 9.C 10.A 11.C 12.C 13.A
14.A 15. A
二、填空题 (本题包括 4 小题，共 14 分)
16.（3 分）搅拌，加速固体溶解 NaOH 和 Na2CO3 CaCO3、BaCO3
17.（5 分）溶解 过滤 蒸发 ③④⑥⑧⑨⑩ 玻璃棒、漏斗、蒸发皿
18.（3 分）否 否 因为碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，引起中毒
19.（3 分）纯碱 Na2CO3 与稀盐酸反应速度太快，产生的 CO2 不易收集 有晶体析出
三、实验探究题 (本题包括 2 小题，共 10 分)
20.（3 分）不行，因为虽然把 CO32—除去了，但又引进了新的杂质 NaCl 行，因为稀硫酸
能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会跑掉，水不算杂质 不行，
因为虽然能生成碳酸钙沉淀而把 CO32—除去，但又生成了新的杂质 NaOH
21.（7 分）（1）紫色石蕊溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH、Ca(OH)2
（2）不正确， 氢氧化钙与碳酸钠反应生成可溶于水的氢氧化钠，氢氧化钠不再与其他物质
反应，一定存在，若此时碳酸钠剩余，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水无明显现象，
盐酸被耗尽，还没有与碳酸钠反应，所以不能确定是否有碳酸钠（合理即可）
（3）Na+、Cl-、OH-、CO32-
（4）实验现象
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