第八单元 金属和金属材料
一、单选题
1.在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有该实验的叙述中不正确的是（）
A. 反应中一定有气体产生 B. 滤液中含有H+
C. 滤出的固体为Fe、Cu D. 滤液中的溶质为FeCl2
2.下列说法正确的是（ ）
A. 目前世界年产量最高的金属是铝
B. 把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部除去，使其变为纯铁
C. 世界上每年因腐蚀而报废的金属材料和设备相当于年产量的20%﹣40%
D. 金属铁、铝、铜均具有银白色的金属光泽
3.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，分别逐滴滴加同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. 该图说明镁比锌的金属活动性强 B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
4.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（ ）
A. Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液 B. Cu、Ag、FeSO4溶液
C. Fe、Ag、CuSO4溶液 D. Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液
5.将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中（）
A. 只有银 B. 仅有银和铁 C. 可能含有镁 D. 一定有银、铁和镁
6.（2017•苏州）下列反应属于置换反应的是（ ）
A. 2CO+O2 2CO2 B. H2CO3 H2O+CO2↑
C. NaOH+HCl═NaCl+H2O D. 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
7.某化学兴趣小组，为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的四个实验方案，其中不能达到目的是（ ）
A. B.
10
C. D.
8.下列材料属于合金的是（ ）
A. 玻璃 B. 合成橡胶 C. 生铁 D. 陶瓷
9.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. B.
C. D.
10.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ）
A. 喷漆 B. 镀一层耐腐蚀的金属 C. 制成不锈钢 D. 存放在潮湿的空气中
11.（2017•临沂）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. X Y Z B. X Z Y C. Y Z X D. Z Y X
二、填空题
12.我国最早人工冶炼铁的制品是在甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了冶铁的技术．经分析测试该钢剑属于铁的合金．生铁和钢都是________的合金．生铁是含碳量在________之间的铁合金，钢的含碳量在________之间．
13.实验课上，老师把一小包铁粉放入一定量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列对滤液组成的猜测中合理的是________
A．可能是Fe(NO3)2溶液
B．可能是Fe(NO3)2和Zn(NO3)2溶液
C．可能是Zn(NO3)2溶液
D．________
10
14.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是________.
15.对于下列金属：铝、铜、锌、钛、铁、钙． ①可用来冶炼高熔点得金属是 ________．
②可用于制干电池的是 ________．
③白铁表面所镀的金属是 ________．
④广泛用于制电线、电缆的是 ________．
⑤广泛应用于航空工业、制造工业的是 ________．
16.请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）．
①铝和氧气的反应： ________，反应类型________，
②实验室用锌和稀盐酸制取氢气 ________，反应类型________.
三、解答题
17.金属资源储量有限，不久将来面临枯竭，保护金属资源的方法有哪些？（答出三条即可）
四、实验探究题
18.小明发现家中铜制水阀门上有绿色的铜锈，想对铜生锈的原因进行探究．
【查阅资料】铜锈为绿色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3 ．
（1）【提出猜想】小明根据铜绿的组成元素推测，铜生锈可能是铜与氧气以及________、________共同作用的结果．
（2）【实验设计】小明与同学一起设计如下图所示4个实验．
【实验记录】若干天后，小明发现只有“实验四”出现绿色铜锈，其它实验中均无铜锈出现．
【分析与评价】
①________与________（填实验序号）对比，可以说明“与氧气接触”是铜生锈的必要条件．
②“实验二”与“实验四”对比可以得出的结论是________．
③实验二、实验三中所使用的蒸馏水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其目的是________．
【实验结论】小明的猜想是正确的．
五、综合题
19.金属在生产生活中有广泛应用。
10
（1）共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。下图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是________，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是________，铝合金与纯铝相比，其硬度更________(填“大”或“小”)。
（2）赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于________(填“单质”或“氧化物”)。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式________。
（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是________(填序号)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
（4）由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是________(填字母代号)。
A．合金中的元素可能是Fe和Cu
B.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸
C.合金中的元素可能是Zn和Fe
D.所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸
E．合金中的元素可能是Zn和Ag F．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸
20.现有 100t含氧化铁80%的赤铁矿石，工业上用于冶炼生铁
（1）生铁主要是铁和________的合金；
（2）用化学方程式计算，用该赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少t？
10
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以和酸（稀盐酸和稀硫酸)反应放出氢气
【解答】A、铁和盐酸反应放出氢气，故A正确；
B、因为铁排在氢的前面，过量的铁粉一定会把酸中的氢全部置换出来，所以滤液中一定没有H+ ， 故B错误；
C、铁能将氯化铜中铜置换出来，又因为加入过量的铁粉，所以滤出的固体中含有铜和铁，故C正确；
D、铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，故D正确．
故选项为：B．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
2.【答案】C
【解析】【解答】A、目前世界上年产量最高的金属是铁，故说法错误；
B、生铁和钢是指铁与碳融合一起得到的铁合金，含C量在0.03%﹣2%之间的铁合金称为钢、2%﹣4.3%之间称为生铁，通过降低生铁的含C量可以把生铁变成钢，可见钢并不是纯铁，故说法错误；
C、世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%，故说法正确；
D、金属铁、铝具有银白色的金属光泽，铜具有紫红色的金属光泽，故说法错误．
故选：C．
【分析】A、根据世界年产量最高的金属来分析；
B、根据生铁和钢都是铁合金来分析；
C、根据金属锈蚀的状况来分析；
D、根据金属的物理性质来分析．
3.【答案】D
【解析】【解答】解：A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误． B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故选项说法错误．
C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法错误．
D、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断．
4.【答案】B
【解析】【解答】A、Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液这三种物质中，铜与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行；
B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4
10
溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行；
C、铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；
D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行；
故选B．
【分析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag；在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．
5.【答案】B
【解析】
【分析】由金属活动顺序，铁粉不能与混合溶液中的硝酸镁发生反应，所以在滤渣中不会有金属镁；根据题意可知，滤渣中一定含铁粉，“充分反应”后铁粉有剩余，说明了混合溶液中的硝酸银已完全反应生成金属银．
【解答】
将铁粉加入到AgN03和Mg（N03)2的混合溶液中，根据在金属活动性顺序中，镁＞铁＞氢＞银，铁粉不能与混合溶液中的硝酸镁发生反应，所以在滤渣中不会有金属镁；则铁粉只与AgN03溶液发生置换反应，而在反应后的滤渣中加入稀硫酸有气体产生，说明铁粉过量，故滤渣的成分为铁和银，B正确．
故选：B．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行
6.【答案】D
【解析】【解答】解：
A、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，错误；
B、该反应是一种物质生产两种物质的分解反应，错误；
C、该反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的复分解反应，错误；
D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，正确；
故选D．
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
7.【答案】B
【解析】【解答】解：A、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理． B、Cu、Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理．
C、铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；铜与稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜；铜与硝酸银溶液反应生成银，说明活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理．
D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；铜与硝酸银溶液反应生成银，说明活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理．
故选：B．
10
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．
8.【答案】C
【解析】【解答】A、玻璃属于无机非金属材料；
B、合成橡胶属于有机高分子合成材料；
C、生铁是铁的合金；
D、陶瓷属于无机非金属材料；
故选C．
【分析】根据已有的知识进行分析，常见的合金有铁合金、铜合金、铝合金以及钛合金等．
9.【答案】D
【解析】【解答】A、稀硫酸为酸性溶液，开始时其pH小于7，故错误；A不符合题意；
B、烧杯中有稀硫酸，所以其质量不能为零，故错误；B不符合题意；
C、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，起点应从零点开始，故错误；C不符合题意；
D、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌，直至将稀硫酸消耗完全，生成硫酸锌的质量不再改变，故正确．D符合题意；
故答案为：D
【分析】解答这类题目时应注意：1.重在理解图表的含义，通过阅读有用的信息或数据，然后将所学知识与图表信息结合起来，即可进行解答或计算。2.要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。并且把图表表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与与函数的关系，或依据图象走势分析作答。3.当两条或两条以上的曲线在同一坐标系中表示时，要注意数值大小关系，揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论或解题所需的信息。
10.【答案】D
【解析】【解答】解：A、喷漆能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈，故A不符合题意； B、镀一层耐腐蚀的金属能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈，故B不符合题意；
C、制成不锈钢能够改变铁制品的结构，能够防止生锈，故C不符合题意；
D、铁制品放在潮湿的空气中时，能够和水与氧气充分接触，容易生锈，故D符合题意．
故选：D．
【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈．
11.【答案】B
【解析】【解答】解：有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X、Y、Z中X的活动性最强；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y表面没有变化，说明Z的活动性比银强，Y的活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y． 故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y．
故选：B．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此根据题意可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
10
二、填空题
12.【答案】铁；2%～4.3%；0.03%～2%
【解析】【解答】解：生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故填：铁，2%～4.3%，0.03%～2%． 【分析】根据已有的知识进行分析，生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，据此解答．
13.【答案】B；可能是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2溶液
【解析】【解答】由于金属活动性顺序是锌＞铁＞铜，把一小包铁粉铁粉放入一定量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，铁不能Zn（NO3）2反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成了硝酸亚铁和铜．
A、由于铁不能Zn（NO3）2反应，溶液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2 ， A不符合题意；
B、由以上述分析可知，B符合题意；
C、铁能与Cu（NO3）2反应生成了硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定有硝酸亚铁，C不符合题意；
D、当铁不足时，不能将硝酸铜完全反应，溶液中存在：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2溶液．
故答案为：B；可能是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2溶液.【分析】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜，把一小包铁粉铁粉放入一定量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，铁不能Zn（NO3）2反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成了硝酸亚铁和铜.
14.【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【解析】【解答】胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
【分析】根据胃酸的成分及铁与盐酸的反应原理分析即可.
15.【答案】铝；锌；锌；铜、铝；钛
【解析】【解答】解：①铝的熔点高，故答案为：铝；②锌常做电池电极，故答案为：锌③白铁表面所镀的金属是锌，故答案为：锌④铜和铝具有优良的导电性，价格又较低，故答案为：铜、铝⑤钛和钛合金是火箭导弹和航天飞机不可缺少的材料，故答案为：钛． 【分析】根据常见金属的特性和用途来解答．
16.【答案】4Al+3O2 2Al2O3；化合反应；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；置换反应
【解析】【解答】（1）铝和氧气在点燃条件下生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3 ， 该反应属于化合反应．
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
【分析】根据书写化学方程式的方法写出反应的化学方程式；由四种基本反应类型的特征，确定反应类型即可．
三、解答题
17.【答案】解：保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占20%﹣40%，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等．
故答案为：防止金属锈蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物（或寻找金属的代用品等）
10
【解析】【分析】本题可从防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物及寻找金属的代用品等方面，进行分析解答．
四、实验探究题
18.【答案】（1）二氧化碳；水
（2）实验三；实验四；与二氧化碳接触是铜生锈的必要条件；除去氧气和二氧化碳
【解析】【解答】解：[猜想]根据铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3 ， 可知铜生锈可能是铜、水、二氧化碳、水蒸气共同作用的结果．
【分析与评价】
实验一中有氧气和二氧化碳；实验二中有水、氧气；实验三中有氧化碳和水；实验四中有氧气、水和二氧化碳；①实验三 和实验四；对比，可以说明“与氧气接触”是铜生锈的必要条件．②“实验二”与“实验四”对比可以得出的结论是与二氧化碳接触是铜生锈的必要条件；③实验二、实验三中所使用的蒸馏水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去除去氧气和二氧化碳．答案：【提出猜想】二氧化碳； 水；【分析与评价】①实验三； 实验四；②与二氧化碳接触是铜生锈的必要条件．③除去氧气和二氧化碳
【分析】根据铜锈的成分中组成元素分析，找出空气中含有这些元素的对应物质，设计对比实验进行探究，注意设计对比实验时，变量的控制，每组对比中只能有一个变量，其他各量都要保持一致。
五、综合题
19.【答案】（1）铁(或Fe)；刷漆；大
（2）氧化物；Fe + CuSO4=Cu十FeSO4
（3）①③
（4）E、F
【解析】【解答】(1)根据车架主要由钢构成分析解答；根据常用防止自行车架生锈的措施分析解答；根据合金的特点分析解答；(2)根据物质的分类分析解答；根据铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁解答；(3)根据“三取中”的思想分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。(1) 车架主要由钢构成，钢是铁的一种合金，故车架主要含有的金属元素是铁(或Fe)；为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是刷漆等；铝合金与纯铝相比，其硬度更大；(2) Fe2O3是由两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe + CuSO4=Cu+FeSO4；(3)首先将Fe、Cu、Ag三种金属按金属活动性顺序整理好，然后取中间位置的金属，另外两种取金属的可溶性盐溶液或取中间位置的金属的可溶性盐溶液，另外两种取金属，
故答案为：①③；(4)
Zn+H2SO4=ZnSO4+
H2↑；
Fe+H2SO4=FeSO4+
H2↑
65
2
56
2
6.5g
0.2g
5.6g
0.2g
Mg+H2SO4=MgSO4+
H2↑；
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+
3H2↑
24
2
54
6
2.4g
0.2g
1.8g
0.2g
10
由以上可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g。A、铜不与稀硫酸反应，故合金中的元素可能是Fe和Cu，正确；
B、若合金中的元素是2.4gMg和3.6gCu，则2.4g镁与足量硫酸反应生成硫酸镁，硫酸过量，故所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸，正确；
C、如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g，正确；
D、若合金中的元素是1.8gAl和4.2gCu，则1.8g铝与足量硫酸反应生成硫酸铝，硫酸过量，故所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸，正确；E、银不与硫酸反应，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，错误；E、如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的，错误。
故答案为：E、F。
【分析】（3）根据金属活动性顺序进行判断，（4）利用质量守恒定律，结合生成的氢气质量进行计算作答。
20.【答案】（1）碳
（2）解：设可炼出生铁的质量为x．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160
112
100t×80%
x×（1﹣3%）
x≈57.7t
答：可炼出含杂质3%的生铁57.7t
【解析】【解答】解：（1）生铁的主要成分是铁，还有碳等杂质，故生铁主要是铁和碳的合金； 【分析】（1）生铁的主要成分是铁，还有碳等杂质；（2）由赤铁矿的质量和氧化铁的质量分数以及生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以计算出炼出生铁的质量．
10
微信/支付宝扫码支付