2020-2021学年高三化学一轮复习提升练习 第15讲 硫及其化合物

1．（2020·江苏省南京市十三中模拟）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　) ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2 A．①③⑤　　　　　　　　 B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 【答案】A 【解析】Cu 与 S 化合只能生成 Cu2S，S 与 O2 反应只能生成 SO2，Fe 在 Cl2 中燃烧只能生成 FeCl3。 2．（2020· 模拟）以下关于硫及其化合物的说法错误的是(　　) A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态 B．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用 BaSO4，也可以用 BaCO3 C．浓硫酸不可用来干燥 H2S 气体，因其具有强氧化性 D．SO2、SO3 都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸 【答案】B 【解析】检查病人胃病所用的“钡餐”只能用硫酸钡，硫酸钡难溶于水和酸，碳酸钡能溶于胃酸生成 Ba2 ＋，Ba2＋是重金属离子，会使人中毒，故不可以用 BaCO3，B 项错误；浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强 还原性，易被浓硫酸氧化，C 项正确；SO2 与水反应生成亚硫酸，SO3 与水反应生成硫酸，D 项正确。 3．（2020·山西省长治市五中模拟）已知某物质 X 能发生如下转化： X ――→ O2 ① Y ――→ O2 ② Z ――→ H2O ③ A 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是(　　) A．若 X 为 N2 或 NH3，则 A 为硝酸 B．若 X 为 S 或 H2S，则 A 为硫酸 C．若 X 为非金属单质或非金属氢化物，则 A 不一定能与金属铜反应生成 YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 【答案】D 【解析】若 X 为 N2 或 NH3，被氧气氧化为 NO，进一步氧化为 NO2，再与水反应生成硝酸，则 A 为硝 酸，A 正确；若 X 为 S 或 H2S，被氧气氧化为 SO2，进一步氧化为 SO3，再与水反应生成硫酸，则 A 为硫 酸，B 正确；若 X 为 N2 或 NH3，浓硝酸与铜反应生成 NO2，C 正确；NO2 与水的反应为氧化还原反应，D 错误。 4．（2020·黑龙江省绥化市九中模拟）如图所示，利用培养皿探究 SO2 的性质。实验时向 Na2SO3 固体上 滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A Ba(OH)2 溶液变浑浊 SO2 与 Ba(OH)2 溶液反应产生了 BaSO3 沉淀 B Na2S 溶液变浑浊 SO2 与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质 C KMnO4 溶液褪色 SO2 具有还原性 D 含有酚酞的 NaOH 溶液褪色 SO2 具有漂白性 【答案】D 【解析】A 项，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正确；B 项，SO2 溶于水生成 H2SO3，进而与 Na2S 溶 液反应生成 S 单质，正确；D 项，SO2 中和了 NaOH 使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，不是漂白性，错误。 5．(2020·湖北重点中学协作体唠联考)下列有关实验的说法正确的是(　　) A．向品红溶液中通入气体 X，品红溶液褪色，则气体 X 可能是 Cl2 B．CO2 中含少量 SO2，可将该混合气体通入足量饱和 Na2CO3 溶液中除去 SO2 C．向某溶液中先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有 Fe2＋ D．将 SO2 气体通入 Ba(NO3)2 溶液中生成白色沉淀，此沉淀是 BaSO3【答案】A 【解析】SO2、Cl2 均能使品红溶液褪色，A 项正确；CO2 也能与 Na2CO3 溶液反应，B 项错误；先滴加 氯水再滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色，无法确定 Fe3＋是原溶液中存在的还是原溶液中的 Fe2＋被氧化生成 的，C 项错误；SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液使溶液呈酸性，NO－3 (H＋)会将 SO2 或 H2SO3 氧化为 SO2－4 ，与 Ba2＋ 结合生成 BaSO4 沉淀，D 项错误。 6．（2020·浙江省江上中学模拟）某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固 体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发 现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶 液呈蓝色，向所得溶液中加 BaCl2 溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是(　　) A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是 CuSO4 B．加 BaCl2 溶液后所得白色沉淀是 BaSO4 C．白色固体中夹杂的少量黑色固体可能是 CuO D．白色固体中夹杂的少量黑色固体中含元素 Cu、S 【答案】C 【解析】Cu 与浓 H2SO4 发生的主要反应为 Cu＋2H2SO4(浓) ===== △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于浓 H2SO4 过 量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为 CuSO4，A 项正确；加 BaCl2 溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸 过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为 BaSO4，B 项正确；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为 CuO，C 项错误；黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含 Cu 元素，再加入 BaCl2 溶液产生了不溶于硝酸的白色 沉淀，说明原黑色固体中含 S 元素，该黑色固体中含 Cu、S 两种元素，可能为 CuS，也可能为 Cu2S，D 项 正确。 7．（2020·江苏省泗阳中学模拟）如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生 成 该溶液中一定含有 SO2－4B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中， 品红溶液褪色 该溶液一定含有 SO2－3 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 将 SO2 通入 Na2CO3 溶液中生成的气体，先通入足量的 酸性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性 H2SO3＞H2CO3 【答案】D 【解析】A 项，该溶液中也可能含 Ag＋；B 项，该溶液中也可能含 HSO－3 ；C 项，该气体也可能是 Cl2、 O3 等。 8．（2020·安徽省池州六中模拟）下列反应过程符合如图所示关系的是(　　) A．向 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2 气体至过量 B．向 AgNO3 溶液中通入 HCl 气体至过量 C．向澄清石灰水中通入 SO2 气体至过量 D．向 CaCl2 溶液中通入 SO2 气体至过量 【答案】C 【解析】向 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2 气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，再通入气体，沉淀不 溶解，与图像不符，A 错误；向 AgNO3 溶液中通入 HCl 气体，生成 AgCl 沉淀，气体过量沉淀不溶解，与 图像不符，B 错误；向澄清石灰水中通入 SO2 气体，反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量沉淀溶解，且两个 反应中消耗气体体积相同，C 正确；向 CaCl2 溶液中通入 SO2 气体，不会生成沉淀，与图像不符，D 错误。 9．（2020·福建省福安市二中模拟）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象 与实验结论相符的是(　　)选项 ① ② 预测②中现象 实验结论 A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强 B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产 生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强 氧化性 C 浓硫酸 CuSO4·5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发 生物理变化 D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状， 并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、强 氧化性 【答案】D 【解析】将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸稀释放出大量的热，促进了氯化氢的挥发，A 项错误；浓硫 酸与铜反应需在加热条件下进行，B 项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，该变化 为化学变化，C 项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，浓硫酸有强氧化性，继续 与生成的碳单质反应生成 SO2，D 项正确。 10．(2020·山东淄博高三模拟)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计， 实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．a、b、c 中依次盛装 70%硫酸、Na2SO3 固体、NaOH 溶液 B．实验时，湿润的 pH 试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4 溶液均褪色，Na2S 溶液出现黄色沉淀 C．此设计可证明 SO2 水溶液的酸性，SO2 的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯加热，可证明 SO2 使品红溶液褪色具有可逆性，使 KMnO4 溶液褪色不具有可逆性 【答案】B 【解析】A 项，70%硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体应用 NaOH 溶液吸 收，所以 a、b、c 中依次盛装 70%硫酸、Na2SO3 固体、NaOH 溶液，故 A 正确；B 项，二氧化硫不能漂白 pH 试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的 pH 试纸显红色，故 B 错误；C 项，SO2 使湿润的 pH 试纸 变红说明其水溶液显酸性，SO2 能使鲜花、品红溶液褪色说明 SO2 有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明 SO2 有还原性，与 Na2S 反应生成 S 单质说明 SO2 有氧化性，故 C 正确；D 项，点燃酒精灯加热，可证明 SO2 使 品红溶液褪色具有可逆性，使 KMnO4 溶液褪色不具有可逆性，故 D 正确。 11．（2020·河南省安阳市第三十五中学模拟）将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明 SO 2 具有还原性、 漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是①溴水②品红溶液③酸性高锰酸钾溶液④硝酸钡溶液⑤含酚酞的氢 氧化钠溶液⑥氢硫酸⑦紫色石蕊试液⑧氯化铁溶液（ ） A．①⑤⑥④ B．⑧②⑥⑤ C．③⑦⑥⑤ D．④②⑤① 【答案】B 【解析】SO2 具有还原性，能被溴水、酸性高锰酸钾溶液、硝酸钡溶液或氯化铁溶液氧化生成硫酸根离 子；SO2 具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2 具有氧化性，能与 H2S 反应生成 S 和 H2O；SO2 是酸性氧化 物，能与氢氧化钠溶液反应。答案选 B。 12．（2020·吉林省模拟）下列实验能证明某气体中一定有二氧化硫存在的是 ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使品红溶液褪色 ③能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ④通入足量的 NaOH 溶液，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生 A．都不能 B．都能 C．②④⑤ D．只有⑤ 【答案】D【解析】使澄清石灰水变浑浊的气体也可能是二氧化碳，不能证明气体一定为 SO2，故①错误；使品红 溶液褪色气体有很多，如臭氧，不能证明气体为 SO2，故②错误；可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体， 其水溶液显酸性，不能证明该气体一定为 SO2，故③错误；通入足量的 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液， 有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，则该沉淀可能是碳酸钡或亚硫酸钡，不能证明该气体一定为 SO2，故④ 错误；通入溴水中使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生，说明该气体有还原性，且其氧化物 质中有硫酸根离子，该气体一定为 SO2，故⑤正确。综上所述，本题选 D。 13．（2020·山东省济南市第二中学调研）将少量 SO2 气体通入 BaCl2 和 FeCl3 的混合溶液中,溶液颜色由 棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是 A．该实验表明 SO2 有漂白性 B．白色沉淀为 BaSO3 C．该实验表明 FeCl3 有还原性 D．反应后溶液酸性增强 【答案】D 【解析】往 FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产 生。是因为 SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸），H2SO3 具有很强的还原性，而 Fe3+具有较强的氧化性，所以 SO32- 和 Fe3+发生反应，生成 Fe2+和 SO42-，所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+)，同时有白色沉淀（BaSO4) 同时有 H2SO4 生成，所以酸性增强。该实验表明 SO2 有还原性，A 错误；白色沉淀为 BaSO4，B 错误； 该实验表明 FeC13 具有氧化性，C 错误； 反应后溶液酸性增强，D 正确。 14．（2020·贵州省剑河第二中学模拟）某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3＋，他们使用的药品和装置如 下图所示，下列说法不合理的是 A．能表明 I－的还原性弱于 SO2 的现象是 B 中蓝色溶液褪色 B．装置 C 的作用是吸收 SO2 尾气，防止污染空气 C．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4 溶液，紫红色褪去 D．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 【答案】C 【解析】B 中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4，依据氧化还原反应 中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故 A 正确；二氧化硫是污染性气体不能排 放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，因此装置 C 的作用是吸收 SO2 尾气，防止污染空气，故 B 正确；二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证 A 中发生了氧化 还原反应，故 C 错误；铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+，加入氯化钡生 成白色沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，故 D 正确。 15．（2020·质检）下列说法正确的是（ ） A．因 SO2 具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4 溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，且原理相同 D．等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 【答案】B 【解析】二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸 性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，A 错误；二氧化硫、次氯酸等物 质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2，B 正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性 是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物 质，所以其漂白原理不一定相同，C 错误；二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后通入装有湿润 的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，D 错误；答案选 B。 16．（2020·福建省泉州市第一中学调研）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂 方法 A 铜 氧化铜 稀硝酸 过滤 B 二氧化硫 氯化氢 饱和亚硫酸钠 溶液 洗气 C 三氧化硫 二氧化硫 氧气 加热 D 二氧化硅 氧化铝 盐酸 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】铜、氧化铜均能与稀硝酸反应，该实验不能达到目的，应该用盐酸，故 A 不符合题意；SO2 能与 Na2SO3 反应：SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3，因此利用 HCl 的酸性强于 H2SO3，正确操作是通过饱和 亚硫酸氢钠溶液，故 B 不符合题意；SO2 和 O2 需要在催化剂、加热条件下反应，但该反应为可逆反应，因此该方法不能达到实验目的，故 C 错误；SiO2 不溶于盐酸，也不与盐酸反应，氧化铝为两性氧化物，能与 盐酸反应，然后过滤，因此该实验能够达到实验目的，故 D 正确。 17．（2020·吉林省模拟）某同学设计的微型实验装置验证 SO 2 的性质，通过分析实验， 下列结论表达正确的是 A．a 棉球褪色，验证 SO2 具有氧化性 B．b 棉球褪色，验证 SO2 具有酸性氧化物的通性 C．c 棉球蓝色褪去，验证 SO2 漂白性 D．可以使用浓硫酸吸收尾气 【答案】B 【解析】a 棉球中品红褪色，可以验证 SO2 具有漂白性，故 A 错误；b 棉球褪色，SO2 与碱液反应，碱 性减弱，溶液褪色，验证 SO2 具有酸性氧化物的性质，故 B 正确；碘与 SO2 和水反应生成氢碘酸和硫酸， 碘单质反应完全，c 棉球蓝色褪去，可以验证 SO2 的还原性，故 C 错误；SO2 尽管有还原性，但不能被浓硫 酸氧化，因此不能用浓硫酸吸收尾气，SO2 具有酸性氧化物的性质，可以用碱液吸收尾气，故 D 错误；答 案选 B。 18．（2020·江西省赣州市一中模拟）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的 蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。 请回答下列问题： (1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染 物之一，该气体是_____(填化学式)，反应的化学方程式为_______________。 (3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填字母)。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性(4)将(2)中产生的刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到溶液________，说明这种气体具有 ________性；将(2)中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的 化学方程式：_____________________________________________。 (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂： ________________。 【解析】(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2) 因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成 CO2、SO2 和 H2O，其反应 的化学方程式为 C＋2H2SO4(浓) ===== △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)根据实验现象及(1)、(2)的分析可知，在蔗糖与 浓硫酸的反应中，浓硫酸表现出脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的刺激性气味的 SO2 气体通入 品红溶液中，溶液褪色；将 SO2 通入水中，SO2 可以和水发生化合反应：SO2＋H2OH2SO3。(5)因为 CO2 和 SO2 都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧 化硫的特性来检验，如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。 【答案】(1)C (2)SO2　C＋2H2SO4(浓) ===== △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)BCD (4)褪色　漂白　SO2＋H2O H2SO3 (5)不能　品红溶液、溴水(其他合理答案均可) 19．（2020·山东省平度九中模拟）CaS 用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在 高温下反应制备硫化钙并检验产物。 (1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。①B 装置的作用是___________________________________________。 ②D 和 E 装置能检验 A 装置的反应产物中的________(填化学式)。 ③E 装置中可能出现的现象是__________________________________。 (2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，A 装置中的气体产物可能还有 CO2、SO2，为了验证他的猜想， 结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。 ①气流从左至右，仪器连接顺序为 A、F、________。 ②能证明有 CO2 的现象是_________________________________________________。 ③除去 SO2 的离子方程式为_______________________________________________。 (3)经实验检验气体产物有 SO2、CO、CO2 且气体体积之比为 1∶1∶2，写出 A 中反应的化学方程式： _______________________________________________________________。 (4)利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，过滤、洗涤、干燥 等。需要测定的物理量有__________________[已知 CaS 与 H2O 反应生成 Ca(OH)2 和 H2S]。 【解析】(1)①从 CaSO4 和 C 所含的元素角度分析，反应会产生酸性气体，故 B 装置的作用是吸收酸性 气体。 ②D 和 E 装置可以证明还原性气体 CO 的存在。 ③澄清石灰水中通入 CO2，会产生 CaCO3 沉淀。 (2)①SO2 与 CO2 共存时，应先检验 SO2(F 装置)，然后除尽 SO2 并检验已除尽(J 和 F 装置)，再检验 CO2(I 装置)，因尾气中还有有毒气体 CO，用 M 装置进行收集。③KMnO4 氧化了产生的 SO2：5SO2＋2MnO－4 ＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4 ＋4H＋。 (3)SO2、CO、CO2 的体积比为 1∶1∶2，作为一个整体考虑，化合价升高的总价数是 10，而 CaSO4→CaS 的化合价降低 8，结合质量守恒定律可配平反应的化学方程式。 (4)CaS→Ca(OH)2→CaCO3，CaO→Ca(OH)2→CaCO3，通过测量 CaCO3 的质量和样品的质量，可以确定 样品中 CaS 和 CaO 的质量。 【答案】(1)①吸收酸性气体　②CO　③溶液变浑浊 (2)①J、F、I、M　②第 2 个 F 装置中溶液不褪色，I 装置中溶液变浑浊 ③5SO2＋2MnO－4 ＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4 ＋4H＋ (3)2CaSO4＋3C ===== 高温 CaS＋CaO＋SO2↑＋2CO2↑＋CO↑ (4)样品的质量、碳酸钙的质量 20．（2020·江西省吉水中学模拟）硫的多种化合物在工业中有重要应用。 (1)Na2S2 可作制革工业中原皮的脱毛剂，写出 Na2S2 的电子式：______________。 (2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，可做木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原 性。 ①Na2S2O4 中 S 元素的化合价为________。 ②将甲酸(HCOOH)和 NaOH 溶液混合，再通入 SO2 气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为 CO2，该 反应的化学方程式为_______________________________________。 ③Na2S2O4 暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比 为 1∶2 时，反应的化学方程式为________________________________。 (3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有 Cr2O2－7 ，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将 Cr2O 2－7 转化为 毒性较低的 Cr3＋，再调节 pH 至 8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中 Cr3＋浓度为 0.52 mg·L－1，达 到排放标准。 ①写出 Na2S2O5 参加反应的离子方程式：_________________________________。②处理后的废水中 Cr3＋的物质的量浓度为_________________________________。 【解析】(3)①焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将 Cr2O 2－7 转化为毒性较低的 Cr3＋，同时 Na2S2O5 被氧化为 Na2SO4， 其反应的离子方程式为 3S2O2－5 ＋2Cr2O2－7 ＋10H＋===6SO2－4 ＋4Cr3＋＋5H2O。②分离出污泥后测得废水中 Cr3 ＋浓度为 0.52 mg·L－1，c(Cr3＋)＝0.52 × 10－3 g·L－1 52 g·mol－1 ＝1×10－5 mol·L－1。 【答案】(1) (2)①＋3　②HCOOH＋2SO2＋2NaOH===Na2S2O4＋CO2＋2H2O ③2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3 (3)①3S2O2－5 ＋2Cr2O2－7 ＋10H＋===6SO2－4 ＋4Cr3＋＋5H2O ②1×10－5 mol·L－1