2020-2021学年高三化学一轮复习提升练习 第14讲 富集在海水中的元素——卤素

1．（2020·江西省井冈山中学模拟）化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述 正确的是(　　) A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C．测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH，测定结果无影响 D．洁厕灵不能与 84 消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 【答案】B 【解析】A 项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B 项，氯气 与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C 项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用 pH 试纸测 定氯水的 pH，错误；D 项，不能混用的原因是 84 消毒液中的 NaClO 与洁厕灵中的 HCl 反应生成 Cl2，错 误。 2．(2020·湖南常德高三调研)下列说法正确的是(　　) ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ④检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 的方法是将气体通入硝酸银溶液中 ⑤除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A．①②③　　　　　　　 B．②③④ C．③ D．③⑤ 【答案】C 【解析】氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错；氢氧化钙溶液中溶 质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错；HCl 气体与 AgNO3 溶液反应也可产生沉淀，④ 错；将 HCl、Cl2 通入饱和食盐水中，除去的是 HCl 气体，而不是 Cl2，⑤错。3．(2020·北京房山高三模拟)Cl2 是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3 溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是(　　) A．电解饱和食盐水制取 Cl2：2Cl－＋2H2O ===== 电解 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－ C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 D．氯气“泄漏处理”中 NaHSO3 溶液的作用：HSO－3 ＋Cl2＋H2O===SO2－4 ＋3H＋＋2Cl－ 【答案】B 【解析】A.电解饱和食盐水制取 Cl2，反应的离子方程式为 2Cl－＋2H2O ===== 电解 2OH－＋H2↑＋Cl2↑，选 项 A 正确；B.氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，选项 B 不正确； C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，选项 C 正确；D. 氯气“泄漏处理”中用 NaHSO3 溶液吸收氯气，反应的离子方程式为 HSO－3 ＋Cl2＋H2O === SO2－4 ＋3H＋＋2Cl －，选项 D 正确。 4．（2020·山东省淄博市四中模拟）下列有关卤素的说法错误的是(　　) A．从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉­碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 【答案】A 【解析】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A 错误；I2 在 KI 溶液中存在平衡 I2＋I－ I－3 ，可使其溶解度增大，D 正确。 5．(2020·吉林通化高三调研)氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一 般含氯消毒剂的 4～5 倍。下列有关氯胺的说法一定不正确的是(　　) A．氯胺的水解产物为 NH2OH(羟氨)和 HCl B．氯胺的电子式为 C．氯胺中氯元素的化合价为＋1 价 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 【答案】A 【解析】NH2Cl＋H2O NH3＋HClO，反应生成的 HClO 能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应， HClO 杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成 HClO；相反，当 HClO 浓度较高时，平衡向左移动， 转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。 6．(2020·山东东营模拟)锡为ⅣA 族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点 144.5 ℃，沸点 364.5 ℃，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应 Sn＋2I2 ===== △ SnI4 制备 SnI4。下列说法错误的是(　　) A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸 B．SnI4 可溶于 CCl4 中 C．装置Ⅰ中 a 为冷凝水进水口D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的 I2 【答案】D 【解析】液体加热时加入碎瓷片的目的是防止暴沸，A 正确；根据题干中 SnI4 的熔、沸点，从组成分 析可知，SnI4 与 CCl4 为同族元素形成的结构相似的物质，依据“相似相溶原理”可知，SnI4 可溶于 CCl4 中，B 正确；冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置Ⅰ中 a 为冷凝水进水口，C 正确；据题意可知，SnI4 易水解， 所以装置Ⅱ的主要作用是防止水蒸气进入装置使 SnI4 水解，D 错误。 7．（2020·河南省新密市一中模拟）下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定淀粉­KI 溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和 KI 溶 液，再加入 CCl4，振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有 KIO3 C 用湿润的淀粉-KI 试纸鉴别 NO2、 溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄 色沉淀 该有机物中含有溴原子 【答案】B 【解析】A 项，淀粉­KI 溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉­KI 溶液无法判定终点，实验不 合理，错误；B 项，在酸性环境中，KIO3 与 KI 反应生成 I2，正确；C 项，NO2 溶于水变为硝酸，硝酸具有 强氧化性，也可使淀粉－KI 试纸变蓝，错误；D 项，加入 AgNO3 溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。 8．（2020·湖南省长沙市实验中学模拟）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自 的性质，下列关于氯水的说法不正确的是( ) A．氯水放置数天后 pH 将变小 B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有 HClO C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】C 【解析】次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气，所以氯水放置数天后 pH 将变小， 故 A 正确；次氯酸具有漂白性，加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有 HClO，故 B 正确；次氯酸不稳 定，见光易分解为盐酸和氧气，光照冒出的气泡是氧气，故 C 错误；氯气溶于水时，部分与水反应生成盐 酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其 褪色，故 D 正确。 9．（2020·广东省化州市一中模拟）(SCN)2 称为拟卤素，将几滴 KSCN 溶液加入酸性的含有 Fe3＋的溶液 中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量 KMnO4 溶液，红色褪去；② 向另一份溶液中通入 SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是(　　) A．Fe3＋与 SCN－反应的离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 B．②中红色褪去的原因是 SO2 将 SCN－还原 C．①中现象说明 SCN－与 Cl－相似，有还原性 D．SCN－在适当条件下可被氧化剂氧化为(SCN)2 【答案】B 【解析】A 项，Fe3＋与 SCN－的反应为络合反应，离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，故 A 正 确；B 项，②中红色褪去的原因是发生 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4 ，使平衡 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 逆向移动，红色消失，故 B 错误；C 项，SCN－与 Cl－均可失去电子，具有还原性，故 C 正 确；D 项，高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则 SCN－在适当条件下也可被氧化剂氧化生成(SCN)2，故 D 正确。 10．(2020·山东青岛高三调研)ClO2 和 NaClO2 均具有漂白性，工业上由 ClO2 气体制取 NaClO2 固体的工 艺流程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．通入的空气可将发生器中产生的 ClO2 全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成 NaClO2 的离子方程式为 2ClO2＋H2O2===2ClO－2 ＋2H＋＋O2↑ C．步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥 D．工业上将 ClO2 气体制成 NaClO2 固体，其主要目的是便于贮存和运输 【答案】B 【解析】在 ClO2 发生器中产生 ClO2 气体，通入空气，可以将其吹入吸收器中进行吸收，A 正确；吸收 器中加入了氢氧化钠浓溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，B 错误；冷却结晶得到 NaClO2 固体后， 应该经过过滤、洗涤、干燥得到产品，C 正确；气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将 ClO2 气体制成 NaClO2 固体的主要目的是便于贮存和运输，D 正确。 11．（2020·福建省模拟）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各 自的性质，下列实验现象和结论一 致且正确的是 A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有 Cl2 存在 B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在 C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有 Cl－存在 D．新制氯水放置数天后酸性将减弱 【答案】B 【解析】次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明 溶液中有 HClO 存在，A 错误；氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性 气味，说明有 Cl2 分子存在，B 正确；盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化 银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故 C 错误；氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强， pH 将变小，故 D 错误。 12．（2020·河南省质检）下列说法中不正确的是(　　) A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠 B．过氧化钠与水反应时可放出氧气 C．氯气与铁反应生成氯化铁 D．久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的全是水 【答案】D 【解析】钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体物质过氧化钠，A 正确；过氧化钠与水反应时生成氢氧化钠和氧气，故可放出氧气，B 正确；氯气与铁反应生成氯化铁，C 正确；氯水久置，因反应产生的次氯酸光 照分解产生盐酸和氧气，氧气逸出，所以最后得到的是稀盐酸，D 不正确。 13．（2020·江苏省宿迁市模拟）下列有关物质的用途说法不正确的是 A．Si 可用于制造光导纤维 B．钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂 C．FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D．漂白粉可用于自来水杀菌消毒 【答案】A 【解析】Si 是良好的半导体材料，SiO2 可用于制造光导纤维，A 不正确；钠和钾的合金是热的良导体， 在原子反应堆中作热交换剂，B 正确；氯化铁把铜氧化成氯化铜，本身被还原为氯化亚铁，故可用 FeCl3 溶 液蚀刻铜制电路板，C 正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙 Ca(ClO)2，可用于自来水的杀菌、消毒，D 正 确。 14．（2020· 陕西省丹凤中学模拟）某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法错误的是 A．Ⅰ图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：溶液变蓝 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 【答案】A 【解析】加热时，MnO2 只能氧化浓盐酸，Ⅰ图发生装置内，随着反应的消耗、盐酸的挥发，盐酸浓度 逐渐减小，变成稀盐酸后与 MnO2 不反应，盐酸不可能全部消耗，A 项错误。氯气与 KI 置换出 I2，I2 与淀 粉生成蓝色物质，B 项正确；加热的铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铜固体颗粒，C 项正确；干燥的 Cl2 无漂白性，Cl2 与水反应生成的 HClO 有漂白性，故干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，D 项正 确。 15．（2020·黑龙江省质检）下列关于氯及其化合物说法正确的是( ) A．氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 【答案】D 【解析】次氯酸难电离，氯气溶于水的离子方程式为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，A 错误；洁厕灵 不能与“84”消毒液混用，原因是次氯酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气而中毒，B 错误；漂白粉在 空气中久置变质是因为漂白粉中的次氯酸钙与空气中的水、CO2 反应生成次氯酸和 CaCO3，C 错误；氯气可 以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，D 正确。 16．（2020·陕西省宝鸡市渭滨中学模拟）已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所 示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有 错误的是(　　) A．①和②处 B．只有②处 C．②和③处 D．②、③、④处 【答案】D 【解析】KMnO4 与浓 HCl 在常温下反应能产生氯气，因此不需要加热，因此①正确；Cl2 黄绿色、易 溶于水、有毒性，能被氢氧化钠溶液吸收，因此②中除去氯气中的氯化氢杂质不能用氢氧化钠溶液，因此② 不正确；浓硫酸可以干燥氯气，但是要长进短出，因此③不正确；氯气与金属反应时，为了充分反应，应 该把导管伸到试管的底部，且反应需要加热，为保持气压平衡及防止尾气污染环境，还应有出气管和尾气 处理装置，因此④不正确；故答案选 D。 17．（2020·四川大学附属中学模拟）如图，A 处通入 Cl2，关闭 B 阀时，C 中的湿润红色布条看不到明 显变化；打开 B 阀后，C 中的湿润红色布条逐渐褪色．则 D 瓶中盛放的是（ ） A．浓盐酸 B．饱和 NaCl 溶液 C．浓硫酸 D．NaOH 溶液【答案】D 【解析】干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂 白性的 HClO，打开 B 阀后，C 中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭 B 阀时，C 中的湿润红色布条看不到明显 变化，说明通入到 C 中的物质不含氯气，则 D 中物质能够吸收氯气，浓盐酸、饱和氯化钠溶液、浓硫酸都 不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以用氢氧化钠吸收氯气，故选 D。 18．（2020·重庆市凤鸣山中学模拟）溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金 属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关 IBr 的叙述中，不正确的 是(　　)。 A．在很多反应中 IBr 是强氧化剂 B．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成 AgBr 沉淀 D．IBr 与 NaOH 溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIO 【答案】B 【解析】由(2)可知，IBr 中各元素的化合价，确定碘为＋1 价，溴为－1 价，IBr 是一种强氧化剂。故 A 正确；结合(3)，可知 IBr 与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，故 B 错误；已知 IBr 与水的反 应生成 HBr 和 HIO，推测可知 IBr 与 AgNO 3 溶液反应会生成 AgBr 沉淀，故 C 正确；已知 IBr 与水的反应 生成 HBr 和 HIO，推测可知 IBr 与 NaOH 溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIO，故 D 正确；故选 B。 19．（2020·湖南省娄底市三中模拟）ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为 13.9 ℃，沸点为 97.4 ℃，易水 解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的 同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题： (1)检查 A 装置气密性的方法为_____________________________________________。 (2)上述装置，按气流方向连接的顺序为____________(装置可重复使用)，A 装置中发生反应的离子方程 式为_______________________________________________________。(3)C 装置的作用是_____________________________________________________。 (4)E 装置中的物质反应时需放在水浴中，控制温度大约 40 ℃，其目的是 ________________________________________________________________________。 (5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热 E 装置，充分冷却 ⑤水浴加热 E 装置 请按正确的顺序填入上述步骤的序号：_______________________________________。 (6)在 A 装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭 K，该装置的作用是 _________________________________________________________________。 (7)ICl 和水反应的化学方程式为__________________________________________。 【解析】(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气，因此混合气体先通过 饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入 E 装置中，与碘进行 反应，由于 ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解，所以还必须连接 B 装置，最后多余的尾气被碱液吸收，则 按气流方向装置的连接顺序为 ACBEBD；A 装置中发生反应的离子方程式为 MnO2＋4H＋＋2Cl－ ===== △ Mn2＋＋ Cl2↑＋2H2O。 (5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品；打开分液漏斗活塞，反应开始进行； 用水浴法给 E 装置加热；反应结束后，停止加热 E 装置，充分冷却，待温度降到室温后，关闭分液漏斗活塞；则正确的实验步骤为①②⑤④③。 (6)在 A 装置后可连接如题图所示的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭 K，该装置可以用来 储存多余的 Cl2，避免其释放到空气中污染空气。 (7)ICl 易发生水解，与水反应生成 HCl 和 HIO，反应的化学方程式为 ICl＋H2OHIO＋HCl。 【答案】(1)从 A 装置的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶，若导管口 有气泡冒出，停止加热后，有一段水柱倒吸入导管，说明 A 装置气密性良好(答案合理即可) (2)ACBEBD　MnO2＋4H＋＋2Cl－ ===== △ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)除去 Cl2 中混有的 HCl 气体 (4)减少 I2 的升华和 ICl 的挥发 (5)①②⑤④③ (6)储存多余的 Cl2 (7)ICl＋H2O HIO＋HCl 20．（2020·广东省广州市三中模拟）溴和碘的提取方法有多种，试解决下列问题。 Ⅰ.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的 99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量 为 65 mg/L。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： (1)写出步骤③的离子方程式：______________________________________________。 (2)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在 80～90 ℃，温度过高或过低都不利于生产。实验室里蒸馏所用 的主要仪器名称为______，为控制温度，最好采用的加热方式为________；溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水 的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是________________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称) 溶液，以除去氯气。 (4)步骤①中用硫酸酸化可提高 Cl2 的利用率，理由是____________________________。 (5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因： ________________________________________________________________________。 Ⅱ.实验室从含碘废液(除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下： 向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I－，其离子方程式为 ________________________；该操作将 I2 还原为 I－的目的是________________________。 操作 X 的名称为________。 【解析】Ⅰ.从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤①发生的反应是 Cl2＋2Br －===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤②)，使它 随热空气一起挥发出来，再用 SO2 吸收(步骤③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4 ，这样可以得到 较大浓度的含 Br－的溶液，进一步用氯气氧化(步骤④)，得到 Br2，然后蒸馏便得到液溴。 Ⅱ.SO 2－3 将 I2 单质还原为 I－，自身被氧化为 SO2－4 ，离子方程式为 SO2－3 ＋I2＋H2O===2I－＋SO2－4 ＋2H ＋，该操作可使溶于 CCl4 中的碘进入水层。 【答案】Ⅰ.(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4 (2)蒸馏烧瓶　水浴加热　分液漏斗 (3)溴化铁(或其他含 Br－的盐类物质) (4)酸化可抑制 Cl2 与水反应 (5)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是 Br2 的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本Ⅱ.SO2－3 ＋I2＋H2O===2I－＋SO2－4 ＋2H＋　使溶于 CCl4 中的碘进入水层　分液