2020-2021学年高三化学一轮复习提升练习 第10讲 钠及其重要化合物

一、选择题 1．(2020·陕西长安一中模拟)钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是(　　) A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多 B．热的纯碱溶液可去除油污 C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火 【答案】D 【解析】金属钠着火时会生成 Na2O2，Na2O2 会与泡沫灭火器喷出的 CO2 反应生成 O2，加剧燃烧，应 该用沙土盖灭。 2．(2020·四川石室中学质检)下列关于金属钠及其化合物的说法中，不正确的是(　　) A．NaCl 可用作食品调味剂 B．相同温度下 NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3 的溶解度 C．Na2CO3 的焰色反应呈黄色 D．工业上 Na 可用于制备钛、锆等金属 【答案】B 【解析】A 项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B 项，相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的 溶解度；C 项，钠元素的焰色反应为黄色；D 项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。 3．(2020·湖南衡阳一模)南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO 3)与朴消(Na2SO4)之法： “以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。”该鉴别方法利用的原理是(　　) A．受热升华　　　　　　　 B．颜色反应 C．焰色反应 D．丁达尔效应 【答案】C【解析】含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，该原理为焰色反应，C 正确。 4.(2020·广东模拟)在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 (　　) A.将一小块 Na 投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小 B.将一小块 Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱 C.将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，说明 Na 没有 Cu 活泼 D.点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有 H2 生成 【答案】C 【解析】钠比铜活泼，将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢 氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，所以得不到铜，C 错误。 5.(2020·湖南模拟)下列说法正确的是 (　　) A.Na2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B.Na2O2 与 CO2 反应生成 0.1 mol O2 时转移电子 0.4 mol C.Na2O2 投入 CuCl2 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D.向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中 c(Na+)不变 【答案】C 【解析】Na2O2 遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A 项错误;由 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 及 Na2O2 中氧为-1 价知，每生成 1 mol O2 时会转移 2 mol 电子，B 项错误;Na2O2 投入 CuCl2 溶液中，Na2O2 先与水反应生成 NaOH 与 O2，NaOH 再与 CuCl2 反应生成 Cu(OH)2 沉淀，C 项正 确;Na2O2 与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH 溶解度增大，导致溶液中 c(Na+)增大，D 项 错误。 6.(2020·湖北模拟)下列实验操作正确的是 (　　)编号 实验 操作 A 观察钠与水反应的 现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满 水的烧杯中 B 检验 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明 Na2O2 与 CO2 是放热反应 Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧，说明 是放热反应 D 检验 Na2CO3 溶液 与 K2CO3 溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 【答案】C 【解析】应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体)，A 错误;B 项都有白色 沉淀产生，错误;Na2O2 与 CO2 反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C 正 确;观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D 错误。 7.(2020·广西南宁质检)下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是 (　　) A.取 a g 混合物充分加热，减重 b g B.取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体 C.取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b g D.取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体 【答案】C 【解析】A 项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢 钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数;B 项中 b g 固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物 总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数;C 项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生 成的二氧化碳的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数;D项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而 求出碳酸钠的质量分数。 8．(2020·河北模拟)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关 说法不正确的是(　　) A．Na2O2 与 CO2 反应时，Na2O2 是氧化剂，CO2 是还原剂 B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 【答案】A 【解析】Na2O2 与 H2O、CO2 反应时，都是 Na2O2 自身发生歧化反应，A 项错误；石英的主要成分是 SiO2，而 Na2O2 能与 SiO2 反应生成 Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B 项正确；Na2O2 具有 强氧化性，而 C、Al、SO2 均具有还原性，故 Na2O2 可与 C、Al、SO2 发生氧化还原反应，可将 C 氧化成 CO2，将 Al 氧化成 Al2O3，将 SO2 氧化成 SO2－4 ，C、D 项均正确。 9．(2020·福建调研)下列事实及其解释不正确的是(　　) A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 B．用洁净的玻璃管向包有 Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H2O 与 Na2O2 的反应是放热 反应 C．滴有酚酞的 NaHCO3 溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为 NaHCO3 分解生成了 Na2CO3 D．钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠与氧气生成的 Na2O 与水和二氧化碳反应 【答案】C 【解析】C 项，对 NaHCO3 溶液微热，红色加深，是因为 HCO －3 的水解程度增大，溶液碱性增强。 10．(2020·安徽黄山模拟)下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的叙述中正确的是(　　) A．向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之比为 1∶2B．等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积相同 C．相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3 溶液的 pH 小于 NaHCO3 溶液 D．向 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3 晶体析出 【答案】D 【解析】根据化学方程式 Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产 生二氧化碳，A 项错误；NaHCO3 和 Na2CO3 都与盐酸反应生成二氧化碳气体：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O ＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应，放出 的 CO2 质量不相等，所以同温同压下，生成的 CO2 体积不同，B 项错误；相同温度下，在 Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸 钠的碱性强于碳酸氢钠，即 Na2CO3 溶液的 pH 大于 NaHCO3 溶液，C 项错误；向 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2，会发生反应 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，常温下 Na2CO3 在水中的溶解度比 NaHCO3 大，所以 会析出碳酸氢钠晶体，D 项正确。 11．(2020·河北衡水中学调研)为探究 Na2O2 与 H2O 的反应，进行了如下实验： 下列有关说法不正确的是(　　) A．实验 i 中发生反应的化学方程式为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．实验 iii 中 MnO2 做 H2O2 分解反应的催化剂 C．综合实验 i 和 iii 可以说明 Na2O2 与 H2O 反应有 H2O2 生成 D．综合实验 ii 和 iii 可以说明使酚酞试液褪色的是 O2 【答案】D【解析】根据实验 i、ii 的现象可知，实验 i 反应的化学方程式为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A 正 确；实验 iii 迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，说明 MnO2 做 H2O2 分解反应的催化剂，使反应速率加 快，B 正确；综合实验 i 和 iii，说明 Na2O2 与 H2O 反应除生成氢氧化钠放出氧气外，还有 H2O2 生成，C 正 确；综合实验 ii 和 iii，说明使酚酞试液褪色的是 H2O2，D 错误。 12．(2020·浙江模拟)下列实验操作正确的是(　　) 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄 豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中 B 检验 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加 澄清石灰水 C 证明 Na2O2 与 CO2 的反应是放热反应 Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的 集气瓶中，棉花燃烧 D 检验 Na2CO3 与 K2CO3 溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰 上灼烧，直接观察火焰的颜色 【答案】C 【解析】应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A 错误；分别向 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液 中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，B 错误；Na2O2 与 CO2 反应生成氧气，棉花燃烧说明达 到了着火点，能证明 Na2O2 与 CO2 的反应是放热反应，C 正确；观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D 错误。 13．(2020·南京师大附中调研)如图是模拟侯氏制碱法制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　) A．a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰B．b 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 C．a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 【答案】C 【解析】侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入 NH3，然后通入 CO2，生成的碳酸氢钠溶解度小 而析出。NH3 在水中的溶解度大，为了防倒吸，所以 a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，考虑 NH3 的尾气处理， 所以 c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉，即 C 选项正确。 14(2020·黑龙江模拟)下列叙述正确的是(　　) ①Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液都能跟 CaCl2 溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2 可做供氧剂，而 Na2O 不行 ⑤石蕊试液中加入 Na2O2 粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 ⑥钠与浓 NH4Cl 溶液反应，放出的气体中含 H2 和 NH3 A．都正确 B．②③④⑤ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥ 【答案】C 【解析】①Na2O2 和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；②Na2CO3 溶液和 CaCl2 溶液反应得到碳酸钙沉淀，NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液不反应，故错误；③钠的性质活泼，在常温下易被氧 化生成氧化钠，故错误；④Na2O2 能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2 能与水反应生成氢氧化钠和 氧气，而 Na2O 与二氧化碳、水反应不会产生氧气，因此 Na2O2 可做供氧剂，而 Na2O 不行，故正确；⑤Na2O2 粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性和漂白性，所以石蕊试液中加入 Na2O2 粉末， 先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；⑥钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和浓氯化铵溶液能反应生成氯化钠、氨和水，故正确。 15．(2020·辽宁模拟)向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L－1 稀盐酸，CO2 的生成量 与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A．Oa 段只发生中和反应 B．ab 段发生反应的离子方程式为 CO2－3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．a＝0.3 D．原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 1∶2 【答案】C 【解析】向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L－1 稀盐酸，发生的反应依次为 OH－＋H＋ ===H2O，CO2－3 ＋H＋===HCO－3 ，HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O，据此可以解答。Oa 段发生的反应是 OH－＋H ＋===H2O 和 CO2－3 ＋H＋===HCO－3 ，不只发生中和反应，A 错误；ab 段发生反应的离子方程式为 HCO－3 ＋H ＋===CO2↑＋H2O，B 错误；从图像可知，生成 0.01 molCO2，根据离子方程式 HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O 可 知，消耗盐酸的物质的量为 0.01 mol，故 a＝0.3，C 正确；根据离子方程式和图像可知，Na2CO3 的物质的 量是 0.01 mol，共计消耗盐酸 0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是 0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，则氢 氧化钠的物质的量为 0.02 mol，因此原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 2∶1，D 错误。 二、非选择题 16．(2020·辽宁质检)某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题： (1)甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是__________________ ________________________________________________________________________。(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是____________、____________。 (3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(不考虑空气中的 N2)，可利用的装置如下。 ①装置Ⅳ中盛放的药品是____________________，若没有该装置可能导致生成的 Na2O2 中含有 ____________，其反应的化学方程式为______________________________________。 ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入________，________接________， ________接________，________接________。(填字母) ③装置Ⅱ的作用是_________________________________________________________。 【解析】(3)要制备高纯度的 Na2O2，需要除去空气中的 CO2 和水蒸气。装置Ⅲ的作用是除去水蒸气， 装置Ⅳ的作用是用 NaOH 溶液除去 CO2，如果不除去 CO2，则 CO2 会与 Na2O2 反应生成 Na2CO3；装置Ⅱ连 接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和 CO2 进入装置Ⅰ，所以连接顺序为空气 →h→g→f→e→a(b)→b(a)→c。 【答案】(1)打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需 大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好即可 (2)表面的煤油　空气中的二氧化碳　酒精灯挥发的酒精　金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧 化物(答任意两点即可) (3)①氢氧化钠溶液　Na2CO3　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②h　g　f　e　a(b)　b(a)　c ③防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ 17．(2020·山西平遥中学模拟)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为 Na2CO3)，某研究小组欲测 定某小苏打样品中 NaHCO3 的质量分数，设计如下实验方案：Ⅰ.加热分解法 利用图甲装置，充分加热小苏打样品。 (1)仪器 A 的名称为________。 (2)在实验过程中，需要测量的实验数据有 ①仪器 A 的质量； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 Ⅱ.测量气体体积法 利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。 (3)组装好仪器后，首先进行的操作为__________________________________________。 (4)导管 g 的作用为_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)为了减小实验误差，B、C 中最好用____________溶液代替水。 (6)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (7)若所取样品的质量为 mg，反应前滴定管 C 的读数为 V1mL，反应结束后滴定管 C 的读数为 V2 mL， 则样品中 NaHCO3 和 Na2CO3 的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。【解析】Ⅰ.(1)仪器 A 是坩埚。(2)还需要测定的实验数据有加热前仪器 A 和样品的总质量以及加热冷 却后仪器 A 和残留物的总质量。 Ⅱ.(3)涉及气体的实验，仪器连接好后第一步是检查装置气密性。(4)导管 g 的作用是平衡分液漏斗与锥 形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于 加入稀硫酸引起的气体体积误差。(5)由于生成的二氧化碳能溶于水，会造成误差，所以最好采用饱和 NaHCO3 溶液代替水，从而减小误差。(6)①读数时上下移动 C 管，使 B、C 两管液面相平，减小由于压强 不同引起的体积误差；②视线与凹液面最低处相平，减小由于读数引起的体积误差。(7)根据碳原子守恒，1 mol 碳原子对应 1 mol 二氧化碳，二氧化碳的物质的量为V1－V2 22400 mol，所以样品中 NaHCO3 和 Na2CO3 的物 质的量之和为V1－V2 22400 mol。 【答案】 Ⅰ.(1)坩埚　(2)②加热前仪器 A 和样品的总质量　③加热冷却后仪器 A 和残留物的总质量 Ⅱ.(3)检查装置气密性 (4)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的 气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差 (5)饱和 NaHCO3 (6)①读数时上下移动 C 管，使 B、C 两管液面相平 ②视线与凹液面最低处相平 (7)V1－V2 22400 mol 18.(2020·四川成都模拟)某同学拟用 50 mL NaOH 溶液吸收 CO2 气体制备 Na2CO3 溶液。为了防止通入 的 CO2 气体过量生成 NaHCO3，他设计了如下实验步骤: ①用 25 mL NaOH 溶液吸收过量的 CO2 气体，至 CO2 气体不再溶解; ②小火煮沸溶液 1～2 min; ③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH 溶液，使溶液充分混合。 (1)他能否制得较纯净的 Na2CO3 溶液?____________。理由是____________ ____________________。 (2)按他的设计，第①步实验装置如图所示。装置 A 中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。装置 B 使用的 试剂是________，作用是____________________。 (3)有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗?________。为什 么?__________________________。 【解析】用 NaOH 溶液与 CO2 气体制备 Na2CO3 溶液，不能直接通过吸收 CO2 气体来制备，因为若 CO2 气体过量则混有 NaHCO3 杂质;若 CO2 气体不足，则有部分 NaOH 不能转化为 Na2CO3。因而应当将一半 NaOH 与过量 CO2 气体反应生成 NaHCO3，再与另一半 NaOH 恰好反应，全部生成 Na2CO3。 【答案】(1)能　用一半 NaOH 溶液生成 NaHCO3，另一半 NaOH 和 NaHCO3 1∶1 反应正好生成 Na2CO3 (2)饱和 NaHCO3 溶液　除去 CO2 气体中的 HCl 气体 (3)不对　多余的 CO2 不除去会有 NaHCO3 生成 19.(2020·北京人大附中模拟)现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2 试样，用下图所示的实验装置测定 Na2O2 试样的纯度。(可供选用的试剂只有 CaCO3 固体、6 mol·L-1 盐酸、6 mol·L-1 硫酸和蒸馏水) 回答下列问题: (1)装置 A 中液体试剂选用________，理由是_______________________________ _______________。 (2)装置 B 的作用是______________________________。装置 E 中碱石灰的作用是 __________________________________。 (3)装置 D 中发生反应的化学方程式是________________________。 (4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况下)，则 Na2O2 试样 的纯度为________。 【解析】本题的解题思路是根据氧化钠与二氧化碳气体反应无氧气生成，而过氧化钠与二氧化碳气体 反应会生成难溶于水的氧气，并且用排水法测定生成的氧气的体积。所以制二氧化碳的试剂采用 6 mol·L-1 盐酸与 CaCO3 固体，不能用硫酸，硫酸与 CaCO3 固体反应生成的 CaSO4 微溶于水，会覆盖在 CaCO3 固体表 面，使反应不能持续。由于从 A 装置中出来的 CO2 中含有少量 HCl、H2O，所以先用饱和的 NaHCO3 溶液 吸收 HCl，再用浓硫酸干燥 CO2 气体，由于 CO2 与混合物反应时会有剩余，为防止影响实验的测定结果， 要用碱石灰吸收剩余的 CO2 气体，相关反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2， Na2O+CO2===Na2CO3。根据 2Na2O2～O2 的关系可计算出生成 224 mL 气体时，Na2O2 的质量为 1.56 g，则 试样纯度为 1.56 g÷2.0 g×100%=78%。 【答案】(1)6 mol·L-1 盐酸　硫酸与 CaCO3 固体反应生成的 CaSO4 微溶于水，会覆盖在 CaCO3 固体表面， 使反应不能持续 (2)除去气体中的 HCl　吸收装置 D 中反应剩余的 CO2 (3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2， Na2O+CO2===Na2CO3　(4)78% 20.(2020·江西赣州模拟)将一定质量的碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成180 mL稀溶液， 然后向该溶液中逐滴加入 1 mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积(标准状况)关系如图所示:(提 示:假设 V 混=V1+V2) (1)写出 OA 段所发生反应的化学方程式________________________________。 (2)当加入 35 mL 盐酸时，产生 CO2 的体积为_____________mL (标准状况)。 (3)原混合物中 NaOH 的质量为________g。 (4)B 点时溶液中钠离子的物质的量浓度为______________mol·L-1。 【解析】(1)溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，首先发生中和反应，则 OA 段所发生反应的化学方程 式依次是 NaOH+HCl===NaCl+H2O、Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3。(2)当加入 35 mL 盐酸时与碳酸氢根 反应的盐酸体积是 35 mL-25 mL=10 mL，盐酸的物质的量是 0.01 mol，所以根据方程式 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑可知产生 CO2 的体积为 0.01 mol×22.4 L·mol-1=0.224 L=224 mL。(3)气体体 积不再发生变化时，与碳酸氢钠反应的盐酸的体积是 20 mL，盐酸的物质的量是 0.02 mol，则碳酸氢钠是 0.02 mol，因此碳酸钠的物质的量是 0.02 mol，则与碳酸钠反应消耗盐酸的体积是 20 mL，因此与氢氧化钠 反应的盐酸的体积是 5 mL，物质的量是 0.005 mol，则氢氧化钠的质量是 0.005 mol×40 g·mol-1=0.2 g;(4)B 点 时溶液中溶质是氯化钠，根据氯离子守恒可知氯化钠的物质的量是 0.045 L×1 mol·L-1=0.045 mol，则钠离子 的物质的量浓度为 0.045 mol÷0.225 L=0.2 mol·L-1。 【答案】(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 (2)224　(3)0.2　(4)0.2