2020-2021学年高三化学一轮复习提升练习 第6讲 离子反应 离子方程式

第六讲 离子反应 离子方程式 1．(2020·辽宁省模拟)下列说法中正确的是 (　　) A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4 在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na＋、H＋、SO2－4 D．NH3 是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A 错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一 定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B 错误；NaHSO4 在熔融状态下只能电离出 Na＋、 HSO－4 ，C 错误；NH3 是非电解质，但其溶于水后可形成电解质 NH3·H2O，溶液能导电，D 正确。 2．(2020·大连第二十四中学质检)下列说法正确的一组是 (　　) ①难溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L－1 一元酸溶液中 H＋浓度为 0.5 mol·L－1 ④强酸溶液中的 H＋浓度一定大于弱酸溶液中的 H＋浓度 ⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥　　　　 B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 【答案】C 【解析】电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解 质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1 一元酸溶液中 H＋浓度不一定为 0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的 H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的 H＋ 浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因 是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等， 故⑥错误。 3．(2020·南京师范大学附属中学模拟)下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH＋4 ＋SO2－4 ===BaSO4↓＋NH3·H2O B．用惰性电极电解 CuCl2 溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2O ===== 通电 Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO－3 【答案】D 【解析】A 项，该反应正确的离子方程式应为 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4 ＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2NH3·H2O， 错误；B 项，电解饱和氯化铜溶液时，阴极上 Cu2＋放电，阳极上氯离子放电，所以相当于电解氯化铜本身， 电池总反应式为 Cu2＋＋2Cl－ ===== 通电 Cu＋Cl2↑，错误；C 项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化 还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为 SO2＋Ca2＋＋ClO－＋H2O===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，错误；D 项，向苯酚钠溶液中通入少量 CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 C6H5O－＋CO2＋ H2O―→C6H5OH＋HCO－3 ，正确。 4．(2020·福建省厦门高三质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　) A．MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2＋4HCl ===== △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO－3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 【答案】D【解析】A 项，MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ ===== △ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B 项， 明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，错误；C 项，Na2O2 溶于水产生 O2： 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；D 项，Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO－3 ＋Ca2＋＋ OH－===CaCO3↓＋H2O，正确。 5．(2020·湖南模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是 (　　) A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．NH4HSO4 溶液呈酸性的主要原因是 NH＋4 ＋H2ONH3·H2O＋H＋ C．盐碱地(含较多 NaCl 、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2＋＋CO2－3 ===CaCO3 ↓ D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 【答案】D 【解析】石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为 CaCO3＋ 2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A 项错误；NH4HSO4 溶液呈酸性的主要原因是 NH4HSO4===NH＋4 ＋H＋＋SO2－4 ， B 项错误；盐碱地(含较多 NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性， 石膏微溶于水，反应的离子方程式为 CaSO4＋CO2－3 ===CaCO3＋SO2－4 ，C 项错误；漂白粉溶液在空气中失 效，是 Ca(ClO)2 与空气中的二氧化碳、水反应，离子方程式为 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋ CaCO3↓，D 项正确。 6．(2020·江苏省模拟)下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气： S2O2－3 ＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4 ＋8Cl－＋10H＋ B．碳酸钙与醋酸反应： CO2－3 ＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ C．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水： Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．向海带灰的浸出液(含有 I－)中滴加双氧水得到 I2： 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O 【答案】A 【解析】碳酸钙为难溶盐，故应写化学式，B 项错误；足量澄清石灰水能与 NH＋4 、HCO －3 反应，C 项 错误；向海带灰的浸出液中滴加双氧水，将 I－氧化为 I2，离子方程式为 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，D 项错误。 7．(2020·河南高三模拟)下列离子方程式错误的是 (　　) A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO－4 ＋5H2O2＋6H＋ === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=== PbO2＋4H＋＋SO2－4 【答案】C 【解析】A.该反应的化学方程式为 Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，A 选项正确；B.符合氧化还原 反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，B 选项正确；C.首先考虑 H＋和 OH－发生反应生成 H2O，然后剩 余的 OH－才会与 Mg2＋发生反应生成 Mg(OH)2 沉淀，C 选项错误；D.铅蓄电池充电时，PbSO4 在阳极失电 子，生成 PbO2，D 选项正确。 8．(2020·河南省漯河一中模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．室温下，测得氯化铵溶液 pH