第九单元 课题 2 溶解度
（第 1 课时）
教学目标
1.知识与技能
理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。
2.过程与方法
(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观
(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重点难点
理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。
教与学互动设计
创设情境 引入新课
[导语] 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？
合作交流 解读探究
一、预习导学
1. 叫饱和溶液。 叫不饱和溶液。
2.一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在 下，有没有 继续溶的
存在，如有，且 的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
3.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液
是 溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明 。
4.饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？
5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
二、交流探究
合作探究一：饱和溶液与不饱和溶液
实验：1.取装有 20 mL 水的烧杯，加入 5g 的氯化钠，搅拌、再加 5g 氯化钠，搅拌；再加 5mL
水，搅拌。用硝酸钾代替氯化钠加入 5g 硝酸钾，再加 5g 硝酸钾，搅拌，……，加热，再加
5g 硝酸钾，搅拌，再冷却。
2.交流：（1）在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶
解。（2）在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
3.问题讨论：上述活动的“一定条件”是什么？
4.交流：（1）一定温度；（2）一定量的溶剂。
5.展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质
的溶液叫不饱和溶液。
6.饱和溶液和不饱和溶液
①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)
饱和溶液。
②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的) (这种溶质的)
不饱和溶液。
合作探究二：判断某溶液是否饱和的方法
1.问题讨论：如何判断某一溶液是否饱和？
2.媒体使用：投影展示
（1）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?
（2）在一定温度下，向 100 克食盐饱和溶液中加入 3 克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变
为 103 克。此说法对否？为什么？
（3）“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原
氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确？
3.交流：学生思考，相互交流得出答案。
4.展示。
合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
1.问题讨论：①分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？②如何将接近饱
和的溶液转化为饱和溶液？
2.交流：饱和溶液与不饱和溶液
三、精导精讲
1.饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某溶质的溶液叫这种溶质的饱
和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液叫这种溶质的不
饱和溶液。
（2）判断溶液是否饱和的方法：在一定条件下溶质是否还能继续溶解。（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。
（4）结晶：降温结晶、蒸发结晶。
四、运用提升
1.室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ ）
A.氯化钠的溶解能力减小了 B.溶液中溶质的质量分数减小了
C.溶剂质量减小了 D.溶液变成不饱和溶液了
2.某温度下，一只烧杯中盛有 20g 水，放入 2g 熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，
则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）
A.是无色溶液 B.是不饱和溶液 C.能使澄清石灰水变浑浊 D.是饱和溶液
3.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液都是无色的 B.溶液都是混合物
C.饱和溶液都是浓溶液 D.均一、稳定的液体都是溶液
4．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A.只有水才可以作溶剂 B.一瓶溶液里各部分的性质都相同
C.饱和溶液一定是浓溶液 D.凡是无色透明的液体都是溶液
5.下列关于石灰水的叙述正确的是（ ）
A.饱和石灰水是浓溶液
B.饱和石灰水是纯净物
C.澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液
D.加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊
6.对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是（ ）
A.增加压强 B.升高温度
C.加溶质或减少溶剂 D.降低温度
7.关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是（ ）
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.不饱和溶液的一定是稀溶液
C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D.在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些
8.使一杯接近饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液常用的方法有 、 、 。
五、课堂小结：溶解过程发生了两种变化，一种是溶质分子的扩散，要吸热；另一种是溶质
分子的水合，要放热。吸热、放热之差，表现为溶液温度的变化。
蒸发溶剂、降温、增溶质
饱和溶液 不饱和溶液
加溶剂、升温六、课后反思：课题 2 溶解度 （第 2 课时）
教学目标
1.知识与技能
了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2.过程与方法
(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观
（1）认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
（2）树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重点难点:
（1）认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
（2）树立做任何事情都要实事求是的观点。
教与学互动设计
创设情境 引入新课
[导语] 物质溶解是有限度地，不同的物质溶解的限度也不同，怎样表示物质的溶解限度呢？
合作交流 解读探究
一、预习导学
1.溶解度表示 。
20°时，氯化钠的溶解度是 36g，表示 。
2.溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度（20°）
3.能改变固体溶解度的方法 。
4. 叫做溶解度曲线。
已知硝酸钾在不同温度下的溶解度，请同学们绘制一条硝酸钾的溶解度曲线。
温度/°C 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 2465.气体溶解度是指 。
通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 。
二、交流探究
合作探究一：固体物质在水中的溶解能力
1.问题讨论
2.媒体使用：（1）向盛有 20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有 40℃等量水的烧杯中加入硝
酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
（2）向 40 克 20℃水中加入氯化钠，向 100 克 20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
（3）向 100 克 20℃水中加入氯化钠直至饱和，向 100 克 20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶
液。
比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
3.交流：定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：
在 100 克溶剂里，③溶液为饱和状态。[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较
溶质的质量大小，单位用克。
[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。
4.展示：（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时
所溶解的质量。
（2）四大要素：一定温度下、100 克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
5.投 影：
溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)见课本。
溶解度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0．01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
合作探究二：溶解度曲线
1.问题讨论：（1）绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么?
（2）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?
2.媒体使用：课本上的图表。
3.交流：可得到以下信息：曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。
4.展示：溶解度曲线：（1）含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。
（3）溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小。
合作探究三：气体物质的溶解度
1.问题讨论：（1）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。说明气体的溶解度还与什么有关？
（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？
2.交流：
（1）气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
（2）气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。
（3）对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体
积较方便。
3.展示：由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的
温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?
[学生讨论发言]
气体的溶解度：
（1）定义：在压强为 101 kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气
体体积。
（2）五因素：101 kPa、一定温度、1 体积水里、饱和状态、气体体积。
（3）影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小。
三、精导精讲
（一）固体溶解度
1.定义：一定温度，100 克溶剂中，达到饱和状态，所溶解溶质的质量。
2.溶解度曲线及含义
（1）溶解度曲线上的点:表示点所对温度时该物质的溶解度。
（2）交点的含义：表示交点所对应温度时不同物质溶解度相同。
（3）趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化越大。
（4）溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶法提纯。
（5）溶解度受温度影响变化较不大的物质常用蒸发结晶法提纯。（二）气体溶解度
气体物质的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
四、运用提升
1.在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是（ ）
A.升高温度 B.降低温度 C.加入溶质 D.加入溶剂
2.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）
A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大
C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解
3.20℃时，100 g 水中最多溶解 0.3 g A 物质，则 A 在水中的溶解性为（ ）
A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶
4.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，
汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与__________有关。喝了汽水后，常常会打
嗝。这说明气体的溶解度还与__________有关。
5.图 1-9-6 是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图，请你根据图示回答问
题。
（1）t1℃时，a 物质溶解度 b 物质的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）将 t2℃时，a,b 两种物质相同的饱和溶液，分别冷却到 t1℃，析
出晶体最多的是 物质。
（3）溶解度曲线图中任何一点都表示深液的一种特定状态。图中 A、B 两
个状态中，溶液属于不饱和状态的是 ，状态最不稳定的
是 。
7.根据氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，思考如何分离氯化钠和硝酸钾的
混合物？
五、课堂小结：
溶解度是用来表示物质溶解限度的，其表示方法有公式法、定义法、列表法、曲线法。
气体的溶解度：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的
气体体积。
六、课后反思：
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