新人教版九年级化学下册教案全套(共19份)
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资料简介
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质 一、教学目标 知识与技能: (1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 (2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反 应解释一些与日常生活有关的化学问题。 (3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断,并能利用金属活动性顺序解 释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法: (1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法,学会运用控制实验条件探究金属 活动性顺序。 (2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理,获取科学结论的 科学方法。 3.情感态度与价值观: (1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察,激发学生的好奇心和求知欲,发展学习化学的兴 趣。 (2)培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 (3)了解化学与日常生活和生产的密切关系,提高学生解决实际问题的能力。 (4)在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识,体验到学习的快乐。 二、教学重难点: 重点:金属活动性顺序的理解和应用 难点:(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 (2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 (3)对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。 三、教学过程: 引入:金属的物理性质,如:常温下金属都是固体(汞除外),有金属光泽,大多数为电和 热的优良导体等。 实验探究 1:请观察镁、铝、铁、银、铜、金的颜色,为什么镁和铝的表面看不到光泽?用 沙纸打磨后再观察,这些现象说明了什么? 实验探究 2:用坩埚钳钳住一块香烟包装盒中的铝箔纸在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动, 观察现象;再用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝箔纸在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动, 有什么现象呢?(创设问题情景) 学生分组自主探索、观察、分析、讨论、交流(激发学生兴趣、培养学生的探究精神) 引导学生归纳(培养学生分析问题的能力)问题: 铝在常温下能与氧气反应,那么为什么可以用铝制品来做餐具? “真金不怕火炼”蕴含的化学原理是什么? 实验探究 3:你学过哪些金属与 O2 的反应? 补充实验:铝箔燃烧 铝的化学性质很活泼,容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中 思考、分组讨论 教师与学生一起小结 1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。 2.铁、铜在常温下不易与氧气反应,在高温时能与氧气反应。 3.金在高温时也不能与氧气反应。 归纳得出: 一、金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。 探究实验: 用铁刀切苹果、梨,观察表面颜色的变化,为什么表面会出现这种现象? (这是因为苹果、梨等多种水果的细胞里都含有一种叫鞣酸的东西,它能与铁反应,生成黑 色的鞣酸铁。) 问题:这个生活现象有没有给你什么启示? 学生探究实验: 分 A、B 两大组实验探究(A 组用盐酸、B 组用硫酸),并请完成课本中表格填写 观看动画后提出问题: 从实验探究和情景素材中得到哪些收获?(引导学生归纳、找出规律) 问题:金属与酸反应的快慢或剧烈程度能否反映出金属的活泼程度? 二、金属与酸的反应 1.不是所有的金属都可与酸发生反应 2.金属种类不同,与酸反应的剧烈程度不一样 3.产生的气体能燃烧,经检验是氢气 学生分析得出: 镁、锌、铁、铜的金属活泼性顺序: Mg > Zn > Fe >(H)> Cu 请写出实验的化学反应方程式,分析这些反应有何共同点: Mg+2HCl==MgCl2+ H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 学生分析讨论得出: 这种由一种单质与一种化合物反应,生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 运用: 1.判断下列反应哪个是置换反应: a.CO+CuO==Cu+CO2 b.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 2.我们知道,铝的活动性比铁的活动性强,可是铁比铝更容易生锈,为什么? 3.请你当回鉴定师:黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜冒充 黄金进行诈骗活动。黄铜(铜、锌合金)单纯从颜色、外形上看,与黄金极为相似,所以很 难区分。你能鉴别真假黄金吗? 复习: 铁钉投入硫酸铜溶液中出现什么现象?这是什么反应类型? 铁钉表面会有红色物质析出,若时间足够长,则溶液会从蓝色变为浅绿色。 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 实验探究: 在铝片、铜片上用小刀刻上自己的名字,然后分别滴上硫酸铜溶液和硝酸银溶液,观察现象。 如果在铜片上滴上硫酸铝溶液又会有什么现象呢?分析原因,从中得到什么启示? 分组实验、探究、观察、思考 金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强,才能把它从溶液中置换出来。 三、金属与金属化合物的溶液反应 铝、铜、银三种金属活动性顺为:Al、 Cu、Ag。 常见金属的活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 思考探讨金属活动性顺序的应用: 1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢。 3.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出 来。 归纳分析得出:金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。 四、课程小结 五、布置作业 六、板书设计一、金属与氧气的反应 二、金属与酸的反应 三、金属与金属化合物的溶液反应

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