第三节 分子的性质
第三课时
【学习目标】
1.从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
2.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3.能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
【学习过程】
【知识梳理】
四、溶解性
举例：哪些物质易溶于水？哪些物质易溶于有机溶剂？有什么规律吗？
HCl NH3 易溶于水 I2 Br2 易溶于有机溶剂
1．相似相溶规律： 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
思考：
（1）比较NH3和CH4在水中的溶解度，怎样解释？
（2）为什么在日常生活中用有机溶剂溶解油漆而不用水？
（3）乙醇是有机溶剂，为什么能与水互溶？(分子结构的相似性)戊醇呢？
2. 其他影响物质溶解性的因素
（1） 溶剂的极性、溶剂和溶质之间的氢键作用、分子结构的相似性
（2）发生反应 遇水能反应将增加其在水中的溶解度
五、手性
1. 手性异构体： 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠
强调：互称手性异构体的分子 分子式 相同，但 结构 。
2. 手性分子： 有手性异构体的分子
拓展：一般地，我们把连有四个不同原子（原子团）的碳原子称为手性碳原子。（当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。）
思考：如图有机物分子中带“*”
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碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ）
A．与乙酸发生酯化反应
B．与NaOH水溶液反应
C．与银氨溶液作用只发生银镜反应
D．催化剂作用下与H2反应
3. 手性分子的应用
（1）在生命科学和生产手性药物方面的应用： 反应停
（2）在催化剂开发中的应用： 手性催化剂
六、无机含氧酸分子的酸性
⑴对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越 强 。
⑵(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，即酸性越 强 。
思考与交流：
根据上述规律，碳酸应是一个酸性与HNO2、磷酸相近的中强酸，而事实上CO2水溶液的酸性却很弱，通常认为它是弱酸，是规律错了？（参看科学视野）
【典题解悟】
例1. 经验规律（相似相溶原理）：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶原理说明的是（ ）
A. HCl易溶于水 B. I2可溶于水
C. Cl2可溶于水 D. NH3易溶于水
解析：HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂。
答案：AD
例2. 下列分子叫手性分子的是（ ）
A. CH3CH2OH B.COOH-CHOH-CHCl-COOH
C. CFCl3 D.CH2OH-CHOH-CH2OH
解析:有手性异构体的分子叫手性分子
答案:B
【当堂检测】
1．
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把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是 （ ）
A. 四氯化碳 B. 乙醇 C. 二硫化碳 D. 苯
2.下列说法正确的是（ ）
A.水是无机物，故有机物在水中的溶解度都很小
B.氢键对物质的溶解性没有影响
C.溶质能与水发生化学反应将增大其在水中的溶解度
D.CO与水都是极性分子，故CO易溶于水
3.下列说法不正确的是（ ）
A.互为手性异构的分子组成相同，官能团不同
B.手性异构体的性质不完全相同
C.手性异构体是同分异构体的一种
D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子
4．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）
A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氢气
5.下列物质中，酸性最强的是
A.H2CO3 B. H3PO4 C.H2SO4 D.CH3COOH
6.下列物质中，酸性由强到弱错误的是（ ）
A. HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4
B. H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2
C. HClO4 HClO3 HClO2 HClO
D. HClO4 H2SO4 H2SO3 H2CO3
7.已知水分子结构可看作H-OH，常温下在水中溶解性最好的是（ ）
A.苯酚 B.甲醇 C.丁醇 D.乙烯
8.下列物质在汽油中溶解度最大的是（ ）
A.HCl B.NH3 C.CH4 D.CH3CH2OH
9.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（ ）
A.卤化氢易溶于水，不易溶于水四氯化碳
B.碘易溶于汽油，微溶于水
C.氯化钠易溶于水，也易溶于食用油
D.丁烷易溶于煤油，难溶于水
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10. 下列说法中正确的是（ ）
A.无机含氧酸分子中的氧原子数越多，则其酸性也越强
B.氯化银能溶于过量的氨水，是因为它与氨水反应生成了一种可溶形的配位化合物
C.分子是否具有极性决定分子中是否存在极性共价键
D.氢键就是一种存在于某些特殊含氢元素的分子中的一种化学键
11.下列物质中溶解度最小的是（ ）
A、LiF B、NaF C、KF D、CsF
12.已知含氧酸可用通式(HO)mXOn来表示,如X是S, m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式子中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最强是（ ）
A.HClO2 B.H2SeO3 C.HBO2 D.HMnO4
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