第二课时
【学习目标】
1.了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
2.能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
3.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
4.知道原子的基态和激发态的涵义
5.初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用
【学习过程】
【课前预习】
1.现在物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低状态能量的原子叫做 原子。
2.基态原子的核外电子排布要遵循的原则是 、 、 。
3.不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的 ，总称原子光谱。
【知识梳理】
三、构造原理
电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……
元素原子的电子排布：（1—36号） 见 p 6
请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1）N 。
（2）Ne 。
（3）S 。
（4）Ca 。
（5）29Cu 。
（6）32Ge 。
四、能量最低原理、基态、激发态、光谱
【思考】在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？
提出问题：这些光现象是怎样产生的?
问题探究：从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。（
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联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。）
【典题解悟】
例1. 为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列
说法中，不符合这一理论的是（ ）
A.电子绕核运动具有特定的半径和能量
B.电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量
C.电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量
D.揭示了氢原子光谱存在多条谱线
解析：D选项的内容无法用玻尔理论解释。要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的动动状态。
答案：D
例2. 某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（ ）
A.8 B.18 C.8～18 D.18～32
【当堂检测】
1．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 （ ）
A B C D
2．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 （ ）
A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子
3.同一原子的基态和激发态相比较 （ ）
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A.基态时的能量比激发态时高 B.基态时比较稳定
C.基态时的能量比激发态时低 D.激发态时比较稳定
4.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）
A.钢铁长期使用后生锈B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电D.夜空中的激光
5.当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是
A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态
C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量
6. 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子
7. 某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符合为 。
8．下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：
⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？
⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。
⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。
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