第三章第1节弱电解质的电离
课前预习学案
一、预习目标：
1. 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念
2. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
3. 初步了解电离平衡常数及其意义。
二、预习内容：
阅读课本P39---P43内容，完成以下预习内容。
⒈电解质：（思考比较非电解质）_____________________________ _______ ___
强电解质：___________________________ _
弱电解质
2.写出下列物质的电离方程式：
NaCl：__________________________ NaOH ：____________________________
H2SO4：_______________ ___ NaHCO3____________________________
NaHSO4（水溶液）:__________________________
3.思考并完成课本实验3-1表格
1mol/LHCl
1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
4. 结合下图分析醋酸溶液的电离平衡的建立，并试着填写P42表格空白。
5. 写出下列弱电解质电离方程式：
NH3·H2O:_______________________________
H2O:___________________________________
CH3COOH: ______________________________
6.阅读科学视野，思考电离平衡与化学平衡有何联系？
电离常数： 叫做电离常数。
根据实验3-2和弱酸的电离常数，判断推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱有几种方法？
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多元弱酸的电离是分步进行的，试写出碳酸的分步电离的方程式，并写出电离常数的表达式。
思考:多元弱碱Al(OH)3的电离是分步的吗？
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标：
1．记住电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。
2．会正确书写弱电解质的电离方程式。
3．会分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及平衡的影响因素
4.了解电离平衡常数及其意义。
二、学习重难点：正确书写弱电解质的电离方程式并分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素
三、学习过程
实验探究1：相同浓度的盐酸和醋酸PH值相同吗？与镁条的反应现象相同吗？
实验3-1演示讨论，完善预习学案表格。
我们的结论是：
。
讨论：
1.HCl和CH3COOH的浓溶液在水中的电离程度如何?
2.用下图解释醋酸电离平衡的形成过程。
3.写出醋酸的电离方程式。
精讲点拨：电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
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【思考与交流】：
2．填写下表空白：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(H+)
C(A-)
C(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(B+)
C(OH-)
C(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
思考：
哪些条件改变可引起化学平衡移动？怎样移动?
精讲点拨：浓度、温度等。根据勒夏特列原理,向减弱这种改变的方向移动.
实验探究2：
将溶液加水稀释后,电离程度是否改变?
0.1mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
溶液的pH
将溶液稀释1000倍后pH
讨论并解释实验结果：
精讲点拨：
1.HCl的浓溶液在水中是完全电离的，C（H+）为0.1mol/L;而CH3COOH的浓溶液在水中的电离是不完全的，C（H+）小于0.1mol/L。
2．加水稀释后，HCl的电离程度不变，pH增大3个单位值，即C（H+）减小到了原来的1/1000，而CH3COOH的pH增大不到3个单位值，即C（H+）减小不到原来的1/1000，因为随着溶液的稀释，未电离的CH3COOH发生电离，电离程度增大。
3.CH3COOH（弱电解质）的电离是可逆的,电离程度可以随着外界条件的改变而改变，随着溶液的稀释,电离程度增大.
练习:
氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响? 完成下列表格:
加入物质
盐酸
NaOH溶液
NH4Cl溶液
水
升高温度
平衡移动方向
思考：
1.电离平衡是否符合勒夏特列原理？
2.影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？
联想归纳：
1.电离平衡的特征：(逆、等、动、定、变)
2.弱电解质电离平衡的移动
(1) 弱电解质的电离平衡符合 原理。
(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有：
① 温度： ；
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① 浓度： ；
② 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 弱电解质的电离；
③ 加入能反应的物质，将 弱电解质的电离。
反思总结：
1． 弱电解质在水中的电离是可逆的，存在电离平衡；
2． 弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理原理
3． 影响弱电解质电离平衡的因素有：①浓度 ②温度 ③同离子反应
讨论：
1．CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
2．BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？
归纳：电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的__________________有关。
强电解质
弱电解质
概念
化合物类型
电离程度
在溶液中存在形式
电离过程
电离常数
叫做电离常数。
例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性
⒈ 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如：CH3COOH CH3COO— + H+
Ka=
写出NH3·H2O的电离平衡常数表达式
NH3·H2O NH4+ +OH—
Kb=
注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与 有关，不随 改变而改变。
⒉ 多元弱酸分步电离，酸性的强弱主要由第 步电离决定。
如H3PO4的电离：
H3PO4 H+ + H2PO4- K1=
H2PO4- H+ + HPO42- K2=
HPO42- H+ + PO43- K3=
注：K1>>K2>>K3
思考1：
不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离常数大？
（1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。
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（2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。
思考2：
学完本节课，你能有几种方法证明CH3COOH为弱电解质？
思考3.
溶液的导电能力与电解质的强弱有直接关系吗？谈谈你的想法。
当堂达标：
1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1
B.甲酸与水以任意比例互溶
C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
2.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－）
C.c（OH－） D.OH－的物质的量
3.当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入
A.Cu2＋ B.CO C.H2O D.HCl
4.在RNH2·H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及
c（OH－）都增大，可采取的措施是
A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温
5.以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移动为例，完成下列空白
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液导电能力
加少量硫酸
加CH3COONa (s)
加NaOH(s)
加水稀释
滴入纯醋酸
加热升温
加醋酸铵晶体
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课后练习与提高
1.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl气体时，c (NH3) ,c (H＋) 。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c (OH－) 。
（3）加入NH4Cl晶体时，c (NH) ,c (OH－) 。
2.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一些锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（已知反应完是锌粒有剩余）。填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是 。
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