第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(学案)
教学目标
（1）了解饱和溶液、溶解度的概念。会分析溶解度曲线
（2）了解难溶电解质的溶解平衡
（3）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
（4）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
教学重难点
运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
教学过程：
一、溶液
思考：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？
2、饱和溶液是否浓度一定大？稀溶液是否一定不饱和？
3、固体溶解度如何定义的？气体溶解度如何定义的？溶解度都受哪些因素的影响？溶解过程为什么会有热量的变化？
二、沉淀溶解平衡
1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。
2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____
（3）________ ____（4）________ ____
3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。对于AmBn（s） mAn++nBm-
KSP=
4
练习2、请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 Ag2CrO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式
4．溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。利用溶度积KSP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。
练习1、25℃下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s） Ag++ Cl-，进行下列操作后有什么变化？
2．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2 Mg2++2OH-,为使固体的量减少，可加入少量的（ ）
A. NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4
3．在一定温度下,AgCl的饱和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入 ①10毫升蒸馏水 ②30毫升0.1摩/升盐酸 ③5毫升0.5摩/升NaCl溶液 ④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并达到饱和。则溶液中C(Ag+)由大到小排列的正确顺序为( )
(A) ④>②>③>① (B) ①>②>④>③
(C) ①>②>③>④ (D) ①>③>②>④
4．已知室温时AgBr的溶解度是8.8×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积？
4
三、沉淀的生成及转化
沉淀的转化是__ _____ __的过程，其实质是__ _____ _ __。
当Qc 大于 Ksp时，情况为：__ _____ _ __
当Qc 等于 Ksp时，情况为：__ _____ _ __
当Qc 小于 Ksp时，情况为：__ _____ _ __
例题 将5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混和时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12
实验．将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。
出现这种颜色变化的原因是：
_ _____ _
小结：沉淀生成、转化的条件
7．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____
4
5．一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质 沉淀溶解平衡的移动 此时有沉淀析出 直至沉积与溶解达到平衡 沉积与溶解处于平衡状态 若溶液中存在难溶电解质，则难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解达到平衡状态
6．白→淡黄→黄色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。
7．③④①②
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