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‎2015高考化学物质结构与元素周期律课后练习（含解析）‎ ‎1. [2013·天津高考]下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)‎ A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B. 第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7‎ C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 解析： 本题考查元素周期律知识，意在考查考生的推理能力。第ⅠA族的氢元素可以和第ⅦA族的卤族元素形成共价化合物，第ⅠA族的金属元素可以和第ⅦA族的卤族元素形成离子化合物，A项正确；第二周期中O没有最高正价，F没有正价，B项错误；同主族元素中还原性强的简单阴离子不一定能够水解，如卤族元素中的I－不能水解，C项错误；如铝为＋3价，钠为＋1价，但钠失电子能力比铝强，D项错误。‎ 答案：A ‎2. ‎ ‎[2013·福建高考]四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)‎ A．原子半径ZHF>H2E C. B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同 D. 单质的活泼性顺序为A>C>B>D 解析：本题考查物质结构和元素周期律知识。根据题目提供的信息，推出A是锂，B是镁，C是铍，D是铝，E是硫，F是氯，G是氟。锂在O2中加热生成的是Li2O，A错误；非金属性：F>Cl>S，则气态氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S，B正确；Mg2＋、Al3＋、F－都是10电子离子，它们和S2－(18电子离子)的核外电子排布不同，C错误；金属性Mg(B)>Be(C)，D错误。‎ 答案：B ‎5. [2014·昆明质检] ‎ 已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W。A是短周期中原子半径最大的元素。常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol·L－1 X、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A. B的离子半径大于A的离子半径 B. C的氢化物的稳定性大于D的氢化物的稳定性 C. X、W两物质含有的化学键类型相同 D. B原子的电子层数与最外层电子数相等 解析：本题考查了元素周期表及元素周期律知识，意在考查考生熟练运用相关知识解决问题的能力。 根据题给信息可知，A是Na，X是NaOH，D是Cl，W是HClO4，C是S，Z是H2SO4，B是Al，Y是Al(OH)3。核外电子排布相同的离子，核电荷数大的离子的半径小，所以离子半径：Na＋>Al3＋，A错；Cl比S的非金属性强，HCl比H2S稳定，B错；NaOH中含有离子键和共价键，HClO4中仅含共价键，C错；铝原子有3个电子层，铝原子的最外层电子数是3，D正确。‎ 答案：D ‎6. [2014·保定一模]下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是 (　　)‎ 族 周期　　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2c d ‎3‎ a b e f A. a、b两元素的单质构成原电池两极时，a一定为负极 B. e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数 C. 六种元素中，碳元素与其他三种非金属元素均能形成化合物 D. c、e、f的含氧酸的酸性依次增强 解析：根据周期表中位置，可知a、b、c、d、e、f各元素分别是Mg、Al、C、O、S、Cl。原电池中正负极判断要注意电解质溶液，如Mg－NaOH溶液－Al电池中Al为负极，A错误；e的氢化物分子是H2S，d的氢化物分子有H2O和H2O2，而H2S和H2O2‎ 都含有18个电子，B错误；碳元素与O、S、Cl均能形成化合物，C正确；C、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强，含氧酸如HClO是弱酸，D错误。‎ 答案：C ‎7. ‎ ‎[2014·绍兴模拟]某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　)‎ A. 离O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族 C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A、B组成的化合物中可能含有共价键 解析：按照原子序数可以确定各个黑点对应的元素，钠原子的半径大于氯原子，但氯元素距离O点远于钠元素。A点对应的为氧元素，B点对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在共价键。‎ 答案：A ‎8. [2014·武汉调研]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成正四面体形的共价化合物，Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)用化学符号表示X的一种核素________。‎ ‎(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式_________________________________。‎ ‎(3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)。‎ ‎(4)Y与W形成的化合物的电子式为________。‎ ‎(5)与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物，该化合物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料，其化学式为________。‎ ‎(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。‎ ‎①R作氧化剂：____________。‎ ‎②R作还原剂：____________。‎ 解析：该题考查元素周期律的应用。由Y的次外层电子数是其最外层和最内层电子数之和的2倍，可知其次外层电子数为8，最内层电子数为2，那么最外层电子数必为2，故Y为Mg元素；X与W能形成正四面体结构的共价化合物，推知其为CCl4，故X为C元素，W为Cl元素；由Y和Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，故Z的最外层电子数为5，Z为P元素。Mg与C的最高价氧化物(CO2)反应生成MgO和C。P与Cl2反应生成的满足各原子最外层均达8电子稳定结构的产物为PCl3，它是极性分子。M元素为N元素，C与N形成的原子晶体为C3N4。HCl作还原剂可用于制取Cl2，HCl作氧化剂可用于制取H2。‎ 答案：(1)C或C或C或‎12C或‎13C或‎14C ‎(2)2Mg＋CO22MgO＋C ‎(3)极性分子 ‎(4)[]－Mg2＋[]－‎ ‎(5)C3N4‎ ‎(6)①2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑(其他合理答案均可，下同)‎ ‎②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎9. [2014·山西联考]A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列元素的名称：C________，E________；‎ ‎(2)A、C能形成多种化合物，其中C‎2A4的结构式为________(用元素符号回答，下同)；‎ ‎(3)化合物E2D2中存在的化学键类型为________；‎ ‎(4)由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为____________________；‎ ‎(5)B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为________。‎ 解析：该题考查结构式书写、化学键判断、离子方程式书写等内容。由题给内容可判断出A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、S元素。(2)C‎2A4(N2H4)结构式为 ‎。(3)E2D2(Na2O2)中存在离子键和共价键。(4)A、D、E、F形成化合物为NaHSO4、NaHSO3，两者反应离子方程式为HSO＋H＋===SO2↑＋H2O。(5)C与浓H2SO4反应生成CO2、SO2、H2O，检验顺序依次为H2O、SO2、CO2。‎ 答案：(1)氮　钠 ‎(2) ‎ ‎(3)离子键、共价键 ‎(4)H＋＋HSO===H2O＋SO2↑‎ ‎(5)H2O、SO2、CO2(物质少写或顺序排错均不得分)‎ ‎10. [2014·广东测试]A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：‎ ‎(1)B元素的原子结构简图________，推断B是该元素的主要依据是________________________。‎ ‎(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为________。‎ ‎(3)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出工业上制取单质E的化学方程式_____________。‎ ‎(4)一定条件下，B、E能形成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料，该材料化学式为________，其晶体类型为_____。‎ ‎(5)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成 ‎6.8 g‎ W气体[已知n(A)∶n(B)＝3∶1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________。‎ 解析：该题考查原子结构、电子式的书写、晶体类型的判断、热化学方程式的书写等内容。由题叙述可推知A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Si、S元素。‎ ‎(1)B的结构示意图为。‎ ‎(2)X为H2O2，电子式为HH。‎ ‎(3)工业上制取Si的方程式为‎2C＋SiO2Si＋2CO↑。‎ ‎(4)Si3N4为原子晶体。‎ ‎(5)A、B反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。‎ 答案：(1) 　B的质子数比氧原子的质子数小比氢原子的质子数大，且其单质为气体 ‎(2)HH ‎(3)SiO2＋‎2CSi＋2CO↑‎ ‎(4)Si3N4　原子晶体 ‎(5)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1‎ ‎11．[2014·成都摸底]‎ A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2∶3。试回答下列问题：‎ ‎(1)A元素的名称是________，E元素在周期表中的位置是________；‎ ‎(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________________________(填化学式)；‎ ‎(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_______________________________________________________；‎ ‎(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。‎ ‎①X、Y均属于________化合物(填“离子”或“共价”)；‎ ‎②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为______________________________________________________；‎ ‎(5)化合物E‎2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其反应的离子方程式为：_________________。‎ 解析：该题考查元素周期律的应用、电子式的书写、离子方程式的书写等内容。A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、S元素。氢硫酸溶液容易被氧化析出硫。‎ 答案：(1)氢　第三周期ⅠA族　(2)H2O>NH3>H2S ‎(3)Na＋[]2－Na＋‎ ‎(4)①离子　②H＋＋HSO===H2O＋SO2↑‎ ‎(5)S2－＋H2O2＋2H＋S↓＋2H2O