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2 氧气的制取
30(2017·山西中考)在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制
取氧气。他们取了 24.5g 的混合物，其中二氧化锰的质量分数为 20％，加热到完全分解。
通过计算，得出他们制得氧 气的质量是多少？
【答案与解析】解：设制得氧气的质量 为 x
2KClO3 =====2KCl + 3O2↑
245 96
24.5g×（1-20％） x
245/96==24.5g×（1-20％）/x
X=7.68g
答：制得氧气的质量是 7.68g.
22（2017·海南中考）探究过氧化氢分解的影响因素。
（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。
经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条
件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率_____（选填 “越快”“越慢”或“不
变”）；
（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）
________。
22.（1）越快
（2）在两支试管中分别加入 10mL5%和 10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的
二氧化锰， 观察两支试管中产生气体 的快慢。2
16（2017·重庆中考 B 卷）已知 FeCl3 也可以催化 H2O2 的分解，现向一定量的 H2O2 溶液中滴
入几滴一定溶质质量分数的 FeCl3 溶液，充分反应（ 忽略水的挥发）。下列图象正确的是
（ ）
A． B． C ．
D．
【解答】解：
A、向一定量的 H2O2 溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的 FeCl3 溶液，过氧化氢分解为氧气
和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故错误；
B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故正确；
C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为
0，质量分数为 0，故错误；
D、FeCl3 是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3
的质量分数变大，故错误．
答案：B
14（2017·遂宁中考）实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴
趣小组同学取 l00g 该溶液与 1g 二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应
时间关系如图。3
（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_______（不计操作过程 中的损
耗，1 分）
（2）产 生气体的速度越来越慢的原因是_______。（1 分）
A．二氧化锰越来越少
B．过氧化氢溶液的溶质质盘分数越来越小
D．温度越来越高
（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（规范写出计算过程，5 分）
（ 2017·海南中考）探究过氧化氢分解的影响因素。
（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经
过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定
时，温度越高，过氧化氢的分解速率__________（选填 “越快”“越慢”或“不变”）；
（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（1）越快
（2）在两支试管中分别加入 10mL5%和 10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧4
化锰， 观察两支试管中产生气体的快慢
（2017·成都中考）
（2017·襄阳中考）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 31.5g 装入大试管中，加热
制取氧气．待完全反应后，将试管冷却、称量，得到 21.9g 固体物质．计算制得氧气多少克？
21.9g 固体物质中含有哪些物质？各多少克？
解：根据质量守恒定律可得．生成的氧气的质量为 31.5g﹣21.9g=9.6g
由于是完全 反应，所以 21.9g 的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物5
设生成 9.6g 氧气的同时生成的氯化钾的质量为 x
2KClO3 2KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
=
x=14.9g
则二氧化锰的质量为 21.9g﹣14.9g=7g
答：制得氧气为 9.6g．21.9g 固体物质中含有 14.9g 氯化钾和 7g 二氧化锰．
15（2017·随州中考）实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究
内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论及解释
Ⅰ．
A 中无明显现象，B 中
产生大量能使带火星
木条复燃的气体
①产生的气体是 氧
气
②红砖粉末能改变过
氧化氢分解速率
Ⅱ．向 B 试管中重新加入 5%的过氧化氢溶
液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤
渣
①又产生大量能使带
火星木条复燃的气体
②滤渣质量等于 ag
红砖粉末的 质量和
化学性质 在反应前
后均没有发生变化，能
作过氧化氢分解的催6
化剂
Ⅲ．
两试管中均产生气泡
且 加入二氧化锰的
试管中产生气泡的速
率比加入红砖粉末的
快
红砖粉末的催化效果
没有二氧化锰粉末好
【拓展应用】
己知 CuSO4 也可作为过氧化氢分解的催化剂．向 101.2g 一定溶质质量分数的过氧化氢溶液
中加入 2g CuSO4 粉末，充分反应后得到溶质质量分数为 2%的溶液，则生成氧气 3.2 g．
实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．淅河中学化
学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究．
【提出猜想】1．未变质 2．部分变质 3．完全变质
【查阅资料】KOH 与 NaOH 性质类似，也能与 CO2 反应而变质．写出 KOH 变质的化学方程式为
2KOH+CO2═K2CO3+H2O ．
【设计实验】
（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想 1 不成立．
（2）准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据 CO2 的体积和密
度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由 不可
行，因为二氧化碳能够溶于水，并且能和水反应生成碳酸 ．
（3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，加入足量水溶解，加入
足量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液
产生白色沉淀，溶
液变红色
猜想 2 成立
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