河北省保定市2018届中考化学复习汇编11盐.doc

1 11 盐 （2017·龙东地区中考）在一定温度下，向 20gNa2CO3 和 NaCl 的固体混合物中加入 l01g 水， 溶解后，再向其中加入 100gCaCl2 溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为 211g，将滤 渣洗涤、 干燥，称其质量为 m，试计算： （1）m=_____g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ （1）10 （2）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为 x，反应后生成氯化钠的质量为 y。 Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 x 10g y = x=10.6g = y=11.7g 所得溶液中溶质的质量分数： ×100%=10% 答：所得溶液中溶质的质量分数为 10%。 100 106 g x 10 117 100 y g10 g ggg 211 7.116.1020 +−2 10（2017·上海中考）关于“K2CO3”说法错误的是（　　） A．名称：碳酸钾 B．类别：盐 C．焰色反应：黄色 D．用途：可作钾肥 12（2017·天水中考）下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤 后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（　　） A．Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl C．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2 【解答】解：A、组内物质加入水中混合，AgNO3 与 BaCl2 溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝 酸钡，只能生成一种不溶物质 ，故选项错误． B、组内物质加入水中混合，MgCl2、KOH 溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，只能生 成一种不溶物质，故选项错误． C、组内物质加入水中混合，K2CO3、CuSO4 溶液反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钾，只能生成一 种不溶物质，故选项错误． D、组内物质加入水中混合，Ba（OH）2 与 CuSO4、Cu（NO3）2 反应，生成了硫酸钡、氢氧化 铜两种沉淀，在滤纸上留下两种不溶物质，故选项正确． 故选：D． 5（2017·扬州中考）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（　　） A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸 6（2017·杭州中考）测定 BaCl2•xH2O 中结晶水数目的过程如图所示：3 （1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式　BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl　． （2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为 BaS，这会使 x 的测定结果　偏高　（选填“偏低”、“偏高”或“不变“）． 16（2017·菏泽中考）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下 图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是 NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 中的一种溶液， 为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动： 【进行猜想】 猜想 I：原溶液的溶质是 NaCl； 猜想 II：原溶液的溶质是 NaOH； 猜想 III：原溶液的溶质是 Na2CO3； 猜想 IV：原溶液的溶质是 NaHCO3． 【查阅资料】 常温下，有关物质的相关信息如下表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的 pH 7 13 11 9 从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是 NaHCO3，因为　碳酸氢钠的饱和溶液溶质 质量分数在该温度下不能达到 10%　． 【进行实验】 （1）取少量样品，测得溶液的 pH 大于 7，则原溶液的溶质肯定不是　NaCl　． （ 2 ） 同 学 们 另 取 样 品 又 进 行 了 如 下 实 验 ， 实 验 过 程 如 下 ：4 ①生成白色沉淀 A 的化学方程式　Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl　． ②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有　NaOH、Na2CO3　 【获得结论】 实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是　NaOH　，且已变质． 【解答】解： 【查阅资料】根据计算可以知道在 20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为： ×100%=8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠；故填：碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该 温度下不能达到 10%； 【进行实验】 （1）测定溶液的 pH 大于 7，而氯化钠溶液呈中性，pH 等于 7 所以不可能是氯化钠，故填： NaCl； （2）①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和 氯 化 钠 ， 产 生 白 色 沉 淀 的 化 学 方 程 式 是 Na2C O3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ； 故 填 ： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中 含有的溶质有 NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3； 【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是 NaOH，并且部分变质；故填：NaOH． 23（2017·绥化中考）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。5 (1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 。(填仪器名称) (2)粗盐水中主要含有 CaCl2、MgSO4 等可溶性杂质，可加入下列物质： a.适量的盐酸 b.稍过量的 Na2CO3 溶液 c. 稍过量的 Ba(OH)2 溶液，利用过滤等 操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 。（填字母序号） (3)向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。 请写出第Ⅲ步反应的化学方程式 。 (4)第 V 步 Mg(OH)2 与盐酸的反应 中和反应。（选填“是”或“不是”） 23. (1)玻璃棒 (2) cba (3) 2NaHCO3 Na2CO2+CO2↑+H2O (4)是 22(2017·山西中考)我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化但胃酸过多，但胃酸过多会引起 胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为 ,化学反应前后一定 没有变化的离子是 （离子符号表示） 【答案与解析】 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na+ 、Cl- 【简答题】23（2017·河南中考）（3 分）在一定质量 Cu(NO3)2、AgNO3 和 Al(NO3)3 的混合 溶液中加入过量的 Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。 （1）请写出一个有关反应的化学方程式。 （2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。 （3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？ 23．（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或 Zn+Cu( NO3)2=Zn(NO3)2+Cu） （2）有气泡产生 （3）锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量 可能不变。 20（2017·河南中考）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化 学方程式为_________；配制质量分数为 5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读 △6 数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）； 现有 NaCl 和 NaBr 的混合物共 2.2 g ，溶于水并加入过量的 AgNO3 溶液后，生成 AgCl 和 AgBr 沉淀共 4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为 ________g。 20．大于 0.69 26（2017·玉林中考）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂 质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计 如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问 题。 （1）步骤 II 加入的物质有：① 过量的碳酸钠溶液、② 过量的氢氧化钠溶液、③ 过量 的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第 一种：____；第二种：____；第三种：____。 （2）步骤 IV 的实验操作是____。 （3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化 学方程式为___________。 23（2017·广东中考）某同学进行如图两个实验： （l）甲实验中反应的化学方程式为　Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH　； （2）乙实验观察到的现象是　溶液由蓝色变成无色　． （3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成．他决定对白色沉淀的成 分进行探究． 【查阅资料】硫酸钡不溶于酸． 【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ．　Mg（OH）2　；Ⅱ．Mg（OH）2 和 BaSO4；Ⅲ．Mg（OH）2 和 MgCO3． 【实验方案】7 实验操作 实验现象与结论 过滤、洗涤白色沉淀备用； 向白色沉淀中加入盐酸至过 量 ①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反 应方程式为　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　． ②若　白色沉淀部分溶解　且无气体产生，猜想Ⅱ成立． ③若沉淀完全溶解，　且有气体产生　，猜想Ⅲ成立． 【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时　碳酸钠饱和溶液有剩 余　；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是 Mg（OH）2、MgCO3 和 BaSO4，原因是　是碳 酸钠与氢氧化钡反应，不能同时剩余，不可能同时产生氢氧化镁和硫酸钡　． 答案： （1）Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH； （2）溶液由蓝色变成无色； （3）【提出猜想】Mg（OH）2； 【实验方案】 实验操作 实验现象与结论 过滤、洗涤白色沉淀备用；向 白色沉淀中加入盐酸至过量 ①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反 应方程式为 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O． ②若 白色沉淀部分溶解且无气体产生，猜想Ⅱ成立． ③若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想Ⅲ成立． 【拓展与思考】碳酸钠饱和溶液有剩余；是碳 酸钠与氢氧化钡反应，不能同时剩余，不可 能同时产生氢氧化镁和硫酸钡． 　8 29（2017·广州中考）过碳酸钠（化学式为 2Na2CO3▪3H2O2）俗名固体双氧水．溶于水可看作 是 Na2CO3 溶液和 H2O2 溶液混合．为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的 MgSO4 和硅酸 镁中的一种或二种作为稳定剂．已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于 水． （1）过碳酸钠的用途不合理的是　C　． A．鱼池供氧剂 B．消毒剂 C．干燥剂 D．漂白剂 （2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生．判断样品 中　一定　（填写“可能”或“一定”）有硅酸镁． （3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的 MgSO4． 限选试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2 溶液、蒸馏水、AgN03 溶液 实验操作 预期现象和必要结论 步骤：1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水， 充分搅拌，静置，过滤． 　得到无色溶液　 步骤 2：取少量步骤 1 所得的滤液于试管中，加入　少量 NaOH 溶液　，振荡后静置． 　有白色沉淀生成　． 步骤 3：取少量步骤 2 所得的溶液于试管中，　滴加少量 的 BaCl2 溶液　． 　有白色沉淀生成　，说明样品 中有 MgSO4． 　没有白色沉淀生成　，说明样 品中没有 MgSO4． 故答案为：（1）C； （2）一定； （3） 实验操作 预期现象和必要结论 得到无色溶液 少量 NaOH 溶液 有白色沉淀生成 滴加少量的 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 没有白色沉淀生成 　9 22（2017·广州中考）向 K2CO3 溶液中滴入 Ba（OH）2 溶液至恰好完全反应． （1）可以观察到的实验现象是　产生白色沉淀　． （2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符 号）。 　K+　 　CO32﹣　 　OH-　 （3）下列物质能与 K2CO3 溶液反应产生类似上述实验现象的是　AC　（双项选择）。 A．Ca（OH）2 B．HCl C．BaCl2 D．（NH4）2SO4 24（2017·重庆中考 A 卷）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢 钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完 全反应，得到溶质的质量分数为 10%的溶液 50g，试计算． （1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为　39：6：24　． （2）若把该 50g 该溶液，稀释为溶质的质量分数为 4%的溶液，需要加入水的质量． （3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）． 【解答】解： （1）碳酸钾（K2CO3）中钾元素、碳元素、氧元素的质量比（39×2）：12：（16×3）=39： 6：24． （2）若把该 50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为 4%的溶液，设加入的水的质量为 x． 50g×10%=（50g+x）×4% x=75g10 （3）设碳酸钾的质量为 y，二氧化碳的质量为 z 溶质的质量分数为 10% 的溶液 50g 中碳酸氢钾的质量为 10%×50g=5g K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3． 138 44 200 y z 5g = = y=3.45g z=1.1g 原碳酸钾 溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈7.1% 答：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 39：6：24． （2）若把该 50g 该溶液，稀释为溶质的质量分数为 4%的溶液，需要加入水的质量为 75g． （3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为 7.1%． 20（2017·重庆中 考 A 卷）如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题. （1）干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成的物质回答下列问题． ①下列说法错误的是　B　（填序号）． A．石墨具有导电性 B．碳纳米管是化合物 C．金刚石与 C60 中碳原子排列方式不同 ②冬天用木炭烤火容易产生　CO　（填化学式）使人中毒． （2）把 NH4Cl 配制成溶液，并结合下表填空． 溶液 K2SO4 溶液 NH4Cl 氨水 K2CO3 溶液11 加入紫色石蕊溶 液 紫色 红色 蓝色 蓝色 ①通过观察上表可知，NH4Cl 溶液的 pH　＜　（填“＞”“＜”或者“=”）7． ②上表中属于碱性氮肥的是　氨水　． （1）①B；②CO； （2）①＜；②氨水 17（2017·雅安中考）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，他们使发面 食品松软可口．小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣 小组的同学一起进行探究． 【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH＞7，说明溶液呈　碱　 性． 【提出问题】白色粉末成分是什么？ 【查阅资料】 （1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品． （2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸钠很稳定． 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：碳酸钠 猜想Ⅱ：碳酸氢钠 【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究． 甲组方案：如图 1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水 变 浑 浊 ， 猜 想 Ⅱ 正 确 ． 写 出 装 置 B 中 反 应 的 化 学 方 程 式 　 CO2+Ca （ OH ） 2══CaCO3↓+H2O　．12 乙组方案：用如图 2 所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成 分． 分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸， 记录如表： 锥形瓶内物质实验编号 名称 质量/g 最终得到 CO2 体积 /mL ① 碳酸钠 a V1 ② 碳酸氢钠 a V2 ③ 白色粉末 m V3 实验①的化学反应方程式为　Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O　； 表中 m=　a　g； 根据 上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是　V3=V2　． 【反思应用】 （1）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判 断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是　V1＜V3＜V2　． （2）家中制作馒头、面包时， 将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以 使馒头、面包松软．原因是　碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成 许多小气室，使馒头、面包疏松多孔　． 19（2017·广安中考）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠．某化学兴趣小组 对碳酸氢钠的化学性质进行探究： 【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用 pH 试纸测得碳酸氢钠溶液的 pH 约为 10．由此 得出的结论是碳酸氢钠溶液显　碱性　． 【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示． 【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质． （1）加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠． （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到　澄清石 灰水变浑浊　． （3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是 NaOH 或 Na2CO3． ①他们猜想的依据是　质量守恒定律　．13 ②请设计实验，检验反应后的固体产物是 NaOH 或 Na2CO3，并完成如表． 限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴 管． 序号 实验操作 预期现象 结论 Ⅰ 取少量加热后的固体产物放入试管 A 中，加入适量 蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量　氯化钙溶液　， 振荡，静止 产生白色 沉淀 产物含 Na2CO3 Ⅱ 取Ⅰ操作后的上层清液于试管 B 中，滴加酚酞溶液 　溶液不 变色　 产物不含 NaOH 11（2017·德阳中考）实验室中有一包由 KCl、MgSO4 和 CaCl2 组成的固体混合物，某校研究 性学习小组的同学为了除去其中的 MgSO4 和 CaCl2，得到纯净的 KCl，设计如下实验方案． 请你回答下列问题： （1）X 溶液与 Ba（OH） 2 溶液反应的化学方程式是　Ba（OH） 2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH） 2↓　，该反应的基本反应类型是　复分解反应　． （2）Y 溶液中溶质的化学式是　K2CO3　． （3）该实验中盐酸的作用是　除去过量的碳酸钾和氢氧化钾　． 17（2017·达州中考）NaCl 和 Na2CO3 的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得 到 4.4gCO2 和 100g21.1%的 NaCl 溶液，求： ⑴稀盐酸中溶质的质量为 g。 ⑵原混合物中 NaCl 的质量分数（写出计算过程）。 17、（1）7.3g ⑵47% （2）解：设碳酸钠的质量为 x，反应生成的氯化钠质量为 y，参加反应 的盐酸中溶 质质量14 为 z。 Na2CO 3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x z y 4.4g 106 x = 73 z = 117 y = 44 4.4g x=10.6g y=11.7g z=7.3g 原混合物中 NaCl 的质量为 100g×21.1%-11.7g =9.4g。 答：原混合物中 NaCl 的质量分数= 9.4g 9.4g + 10.6g×100%=47%。 20（2017·长沙中考）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨 气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下 请根据以上流程图中的信息．回答下列问题： （1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是　加热　； （2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是　除去氯化钙和过量的氯化钡　； （3）此设计方案是否严谨？并说明理由　不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去　． 24（2017·娄底中考）小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣 小组 对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含 NaCl）加水全部溶解后，得到 104.4g 溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加 入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：15 （1）m 的值为　4.4　． （2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 3%，求原小苏打样品中 NaHCO3 与 NaCl 的质量比　168：3　． 【解答】解：（1）加入 50g 稀盐酸时生成 2.2g 二氧化碳，因此加入 100g 稀盐酸时生成 4.4g 二氧化碳，即 m 的值为 4.4． 故填：4.4． （2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 3%，因此溶质氯化钠质量为： ×3%=6g， 设碳酸氢钠的质量为 x，生成氯化钠质量为 y， NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， 84 58.5 44 x y 4.4g = = ， x=8.4g，y=5.85g， 原小苏打样品中 NaHCO3 与 NaCl 的质量比为：8.4g：（6g﹣5.85g）=168：3， 故填：168：3． 21（2017·娄底中考）碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主 要成分为 Fe2O3、SiO2 等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图： 【资料】40℃以上时，（NH4）2CO3 易分解．16 （1）操作Ⅰ的名称为　过滤　． （2）写出向固体 A 中加入稀硫酸后发生的化学方程式：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　． （3）加入（NH4）2CO3 后，该反应必须控制的条件是　温度低于 40℃　． （4）从溶液 C 中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途　用作氮肥　． 【解答】解：（1）操作Ⅰ的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离． 故填：过滤． （2）A 中含有铁，向固体 A 中加入稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生 的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑． 故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑． （3）40℃以上时，（NH4）2CO3 易分解，加入（NH4）2CO3 后，该反应必须控制的条件是温度 低于 40℃． 故填：温度低于 40℃． （4）从溶液 C 中可回收一种化工产品硫酸铵，在农业上可以用作氮肥． 故填：用作氮肥． 19（2017·郴州中考）向烧杯中逐渐加入 X 溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量 （纵坐标）与加入 X 溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（　　） 烧杯中的物质 X 溶液 A 稀硫酸 氯化钡溶液 B 氯化钠溶液 硝酸银溶液 C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液 D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D17 【解答】解：A、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，因此把氯化钡溶液滴入 稀硫酸中时立即产生白色沉淀，当稀硫酸完全反应后沉淀质量不再增大，该选项对应关系正 确； B、氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，因此把硝酸银溶液 滴入氯化钠溶液 中时立即产生白色沉淀，当氯化钠完全反应后沉淀质量不再增大，该选项对应关系正确； C、硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水， 后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此把氢氧化钠溶液滴入硫酸和硫酸铜混合溶 液中时，不能立即产生沉淀，该选项对应关系不正确； D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此把稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 时立即产生气体，该选项对应关系正确． 故选：C． 　 16（2017·孝感中考）某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。 化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案： 试计算： （l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。 （2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。 （温馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应） 16.（1）6g；（2）12.6%。 10（2017·孝感中考）碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将 12.5g 碳酸锌固体高温锻 烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是18 ①共生成 16.1g 硫酸锌 ②煅烧越充分则消耗的硫酸越少 ③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 ④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关 A．1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 31（2017·武汉中考）（2 分）某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能 还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。 实验活动一“探究该废液的组成。 去一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。 请回答下列问题： （1）原无色废液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）操作 l 的名称为 _______。 （2）生成固体甲的化学方程式为_____________。 （3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_____________。 实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。 将溶液 A 和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如下图所示实验。 （4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）______，试剂①是___________。 31.（1）碱性 过滤 （2）CuSO4+Ba(NO3)2====Cu(NO3)2+BaSO4↓或其他合理答案 （3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 碳酸钠或碳酸钠溶液