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利用化学方程式的简单计算
一、 选择题
1. 只含铜、氧两种元素的固体样品 9.0 克，测得其中含铜元素的质量为 8.0 克．已知
铜的氧化物有 CuO 和 Cu2O，下列说法正确的是（ ）
A．固体样品的组成只有 2 种情况 B．固体样品一定是 CuO 与 Cu2O 的混合物
C．固体样品可能是 Cu2O
D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为
2. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共 A 克，加热完全反应后得到 B 克氧气和 C 克氯化钾，
则混合物中二氧化锰的质量为（ ）
A．（A+BC）克 B．（ABC）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克
3. 已知 A 物质与 B 物质反应生成 C 物质．现有 12 g A 与 32 g B 恰好完全反应，则生成 C
物质的质量是（ ）
A．44g B．32g C．22g D．12g
4. 在反应 X＋2Y＝R+2M 中，当 32gY 与 X 恰好完全反应后，生成 18gM，且生成的 R 和 M
的质量比为 11：9，则在此反应中，参加反应的 X 与生成的 R 的质量比为
A．4：11 B．16：9 C．8：11 D．32：9
5.已知 A 物质发生分解反应生成 B 物质和 C 物质，当一定量 A 反应片刻后，生成 56 克
B 和 44 克 C，则实际发生分解的 A 物质是（ ）
A．12g B．44g C．56g D．100g
6. 在 CO 和 CO2 的混合气体中，碳元素的质量分数是 36%，将该气体 10 g 通过足量灼热
的 CuO 粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是
（ ）
A．10 g B．13．4 g C．30 g D．40 g
7.在反应 X+2YR+2M 中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 44gR，且反应生成的 R 和 M 的
质量之比为 11：9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比（ ）
A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：9
8. 已知反应 A+B→C+D，现取 10gA 与足量的 B 充分反应，可生成 7gC 和 8gD，则参加反
应的 A 和 B 的质量之比是 【 】
A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：2
9. 在化合反应 2A＋B 2 ==2AB 中，A 与 B 2 反应的质量关系如右
图所示，现将 6gA 和 8g B 2 充分反应，则生成 AB 的质量是
A．9g B．11g C．12g D．14g
10.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH 4 )：v(O 2 )等于
A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：64
二、填空
11. 火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：
2CaCO3（粉末）+2SO2+O22CaSO4+2CO2．
（1）若 100 克废气中含 6.4 克二氧化硫，则处理 100 克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）2
的石灰石 克．
（2）处理上述 100 克废气，可得到含 CaSO4 85%的粗产品 克．
12. 在化学反应 3X+4Y=2Z 中，已知 X 和 Z 的相对分子质量分别是 32 和 102，则 Y 的相
对分子质量为 ．
13. 已知在反应 3A+2B2C+D 中，反应物 A、B 的质量比为 3：4．当反应生成 C 和 D 的质
量共 140g 时，消耗 B 的质量为 g．
14. 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律判断，该物质的组成中一定
含有 元素和 元素．
15. 在 2A+B2C 的反应中，1.2g A 完全反应生成 2g C，又知 B 的式量是 32，则 C 的式量
为 ．
三、 实验题
16. 某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟
石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体
为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断，你认
为小华同学的理由是 。
【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是 Ca(OH) 2 ；
猜想二：熟石灰样品成分是 CaCO 3 ；
猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取小烧杯中的物质进行 （填操作名称），
得到固体和液体。
②向①所得液体中加入适量 溶液； 溶液变红
③向①所得固体中加入适量稀盐酸。
猜想三正确
【拓展与应用】
（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有
（举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应 保存。
（2）小明想测定样品中 Ca(OH) 2 的质量分数，称取上述 0.5g 样品，加足量水使之充分
溶解，搅拌过滤后，在实验室用 pH 试纸和配制好的 10%盐酸溶液进行实验，实验数据
记录见下表。
加入盐酸溶液的质量/g 0 2.5 3.65 6
样品的 pH 12 11 7 2
①当 pH=2 时，溶液中所含的溶质是 （写化学式）。
②求样品中 Ca(OH) 2 的质量分数。
四、 推断题
17. “热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方
程式为：2Ag 2 O △ 4Ag + O 2 ↑。用此方法冶炼 108 吨金属银，需要氧化银多少吨。 3
五、 解答题
18. 早在 17 世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在
密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现
比原来金属质量增加了．
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因．
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会．请你改进他
的称量方法，以验证质量守恒定律．
19. Ⅰ．在高温条件下，A、B 两种物质可以发生化学反应生成 C 和 D。反应前后分子种
类变化的微观示意图如下所示。
（1）一个 A 分子中共含有 个原子。
（2）四种物质中，属于单质的是 （填上图中的字母，下同），可用作燃料的是
。
（3）B 中氢元素与氧元素的质量比为_____________；A 中氢元素的质量分数为
________。
（4）该反应中化学方程式为__________________________________。
Ⅱ．在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民取暖的“环保煤”，以减少二氧化硫
的排放，减弱 SO 2 对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式如下：
2CaO + 2SO 2 +O 2 高温 2CaSO 4
试回答下列问题：
①煤燃烧会排放烟尘、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体，这些物质中会引起温室效
应的是 ；造成酸雨的是 。
②若煤厂一次共加入生石灰 168t，则理论上最多可吸收二氧化硫的质量是多少？
20. 某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后
将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）：
（1）氯化钙的质量为______________g。
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。 答案
一、选择题
1、 CD 2、 B 3、 A 4、 A 5、 D 6、 C 7、 B 8、 B 9、 C 10、 B
二、填空题
11、（1）12.5；（2）16． 12、27
13、80g 14、碳；氢； 15、40
三、实验题
16、 【提出问题】CO 2 + Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O；固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析
出的晶体；
【进行猜想】Ca(OH) 2 和 CaCO 3 （缺少或有错误不得分）【实验与结论】过滤 酚酞
有气泡产生；
【拓展与应用】（1）NaOH 密封（2）①CaCl 2 、HCl（缺少或有错误不得分）；②
74%
四、推断题
17、116t
五、解答题
18、（1）金属燃烧是金属和氧气发生的化合反应，生成金属氧化物．根据质量守恒定律可
知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量．生成的金属灰是金属
氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了；（2）分别称量反应前后密闭容器及
其内容物的质量；
19、 Ⅰ．（1）5 （2）D ACD （3）1:8 25% （4）CH 4 +H 2 O 高温 CO+3H
2
Ⅱ．（1）二氧化碳 二氧化硫 （2）192t
20、 （1）11.1（2）0.1mol
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