2017_2018学年九年级化学上册第三章溶液第二节溶液组成的定量表示基础题pdf含解析新版鲁教版.pdf

第 1页（共 24页） 2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第三章第二节基础题（pdf 有答案） 一．选择题（共 20 小题） 1．下列有关叙述中，正确的是（ ） A．20℃，100g 水中能溶解 36gNaCl，所以 20℃时 NaCl 的溶解度是 36g B．NaCl 饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了 C．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出 D．在同一温度下，NaCl 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 2．10℃时，50g 水里最多溶解甲物质 10g，20℃时 100g 水里最多溶解乙物质 20g， 则甲、乙两物质的溶解度为（ ） A．甲＞乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．无法比较 3．某温度时，将 10 克饱和硝酸钾溶液蒸干，得到 2 克硝酸钾，则该温度下硝酸 钾的溶解度为（ ） A．10 克 B．20 克 C．50 克 D．25 克 4．下面关于溶液及溶解度说法正确的是（ ） A．配制的石灰水中溶质较少，是因为石灰水容易变质 B．硝酸铵可作制冷剂，因为其溶于水吸热 C．碘酒是均一的、稳定的无色溶液 D．固体物质的溶解度都是随着温度的升高而升高 5．下列与固体溶解度无关的因素是（ ） A．溶质的性质 B．溶剂的性质 C．溶质、溶剂的多少 D．温度 6．下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（ ） A．酒精 B．熟石灰 C．二氧化碳 D．硝酸钾 7．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）第 2页（共 24页） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 C．t2℃时，在 l00g 水中放入 100g 甲，充分溶解后，所得溶液质量为 200g D．t2℃时，分别在 100g 水中各溶解 20g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 8．如图是 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ） A．NaCl 的溶解度不受温度的影响 B．KNO3 的溶解度大于 NaCl 的溶解度 C．t1℃时，100g KNO3 的饱和溶液中含有 20 克 KNO3 D．t2℃时，NaCl 的饱和溶液与 KNO3 的饱和溶液中溶质的质量分数相等 9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A．30℃时，甲溶液中溶质质量分数小于 25% B．升温能使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液 C．10℃时，乙物质的溶解度比甲物质的大第 3页（共 24页） D．两种饱和溶液从 30℃降到 20℃时，甲乙物质的溶质质量分数相同 10．生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ） A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水后感到有气体冲到鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D．夏天饮水桶的内壁挂满一层气泡 11．不能说明气体溶解随温度升高而减少的是（ ） A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出 C．喝下汽水时，感到饱胀打嗝 D．天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面 12．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ） A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 13．在去瓤的新鲜冬瓜内有 5%的氯化钠溶液．现将一木块放入这一溶液中，木 块处于漂浮状态，木块露出液面高度 h（如图甲所示）．常温下经过一段时间， 观察到木块下沉，同学们绘制成了如图乙所示的函数图象，横坐标表示时间，纵 坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）（ ） ①溶质质量分数； ②溶液的密度； ③溶解度； ④溶剂的质量； ⑤溶液的体积．第 4页（共 24页） A．①②③ B．③④⑤ C．①② D．②⑤ 14．现有100毫升20%的硫酸溶液，密度为1.14克/毫升，下列说法正确的是（ ） A．该溶液中溶质的质量为 20g B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6 C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5 D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4 15．某氯化钠溶液中溶质的质量分数为 16%，它表示（ ） A．100g 水中溶解了 16g 氯化钠 B．100mL 氯化钠溶液中氯化钠占 16g C．100mL 溶液中氯化钠占 16mL D．100g 氯化钠溶液中含氯化钠 16g 16．实验室有溶质质量分数为 30%的氯化钾溶液，李晓取出一部分溶液，向其中 加入 60g 水后溶质质量分数变为 10%，则李晓稀释后的溶液中溶质质量为（ ） A．3g B．9g C．15g D．18g 17．化学实验中经常需要用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯．设洗后烧杯内残 留“自来水”为 1mL，用 20mL 蒸馏水洗 2 次，烧杯中残留的“自来水的浓度”为原 来的（ ） A． B． C． D．无法计算 18．将 80g 质量分数为 35% 的浓盐酸稀释成 10% 的稀盐酸需加水的质量为 （ ） A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g 19．某温度时，将烧杯中的 x gKNO3 饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧 杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中 KNO3第 5页（共 24页） 溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（ ） A． B． C． D ． 20．在一定温度时，某溶质的溶解度为 S 克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量 分数（ ） A．大于 S% B．等于 S% C．小于 S% D．无法判断 二．填空题（共 10 小题） 21．某物质 t℃溶解度为 60g，则在该温度下 40g 饱和溶液中含该种溶质 ． 22．（1）“20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g”这句话的含义是：在温度为 20℃时， g 硝酸钾溶解在 g 水中，恰好达到 状态． （2）“20℃时，氯气的溶解度是 2.5”这句话的含义是：在温度为 20℃、压强为 时，在 水中最多溶解氯气 ． 23．初三（5）班小李想探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？请帮助他 完成下面的实验探究． 【猜想】因素 l：溶质的种类；因素 2：温度． 【实验探究】（一）因素 l：溶质的种类 操作步骤：在常温下，用量筒各量取 5mL 蒸馏水，分别加入①、②、③3 支试管 中，再分别加入 NaCl、KNO3、Ca（OH）2 各 2g，振荡，观察各物质的溶解情况． 实验现象： ． 实验结论： ． （二）因素 2：温度（以 KNO3 为例） 【操作步骤】：用量筒各量取 5mL 蒸馏水，分别加入①、②、③3 支试管中，再第 6页（共 24页） 各加入 5g KNO3 晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在 40℃，将 试管③加热并保持在 60℃，振荡，观察各试管中 KNO3 的溶解情况． 实验现象： ． 实验结论： ． 24．如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有 少量固体存在．若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和 原因． ． 25．溶解度可表示物质溶解性的大小。如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含 结晶水）的溶解度曲线。 Ⅰ．20℃时，甲的溶解度 （填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度。 Ⅱ．40℃时，乙和丙 （填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和 溶液。 Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的 对应固体，并升温至 50℃．请填写下表。 烧杯中的溶 质 烧杯中固体的变化 甲 乙 固体逐渐减少至全部溶 解 丙第 7页（共 24页） 26．如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题： （1）10℃时，A、B 两种物质的溶解度由大到小的顺序为 ． （2）20℃时，将 20g B 物质加入 50g 水中充分溶解，所形成溶液的质 g． （3）若使 A 物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是 （填“冷 却”或“蒸发”）． （4）50℃时，B 物质饱和溶液中溶质的质量分数是 ． 27．0℃时，氦气的溶解度为 0.024，这是指温度是 ，压强是 ， 水里最多溶解氦气的体积为 ． 28．自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出．可 见，气体溶解度随着 而减小，随着 而增大． 29．已知 20℃时 KNO3 的溶解度为 31.6g．向 100g 水中不断加入 KNO3，或改变 温度，得到相应的溶液①～④： 20℃时 100g 水 ① ② ③ ④ （1）溶液①中溶质的质量分数是 ． （2）一定属于饱和溶液的是 （填序号）． 30．墨墨为了探究溶液的质量分数与溶液颜色之间的关系，进行了实验并将数据第 8页（共 24页） 记录表中，根据表中的信息回答问题： 试管编号 ① ② ③ 水的体积/mL 5 10 15 （1）向三支试管中各加入 0.5g 硫酸铜粉末，完全溶解后，溶液颜色最深的是编 号 试管． （2）由此实验可得出：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越 （选填 “浅”或“深”）．第 9页（共 24页） 2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第三章第二节基础 题（pdf 有答案） 参考答案与试题解析 一．选择题（共 20 小题） 1．下列有关叙述中，正确的是（ ） A．20℃，100g 水中能溶解 36gNaCl，所以 20℃时 NaCl 的溶解度是 36g B．NaCl 饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了 C．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出 D．在同一温度下，NaCl 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【解答】解：A、溶解度是在一定温度下，100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解 的这种物质的质量，A 中没说饱和，故错误； B、NaCl 饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量不变，溶剂、溶液质量增 多，说法错误； C、饱和溶液降温后不一定都有溶质结晶析出，对于溶解度随温度升高而减小的 物质来说就没有晶体析出，如氢氧化钙，说法错误； D、在同一温度下，某物质饱和溶液的浓度达到最大值，NaCl 的饱和溶液一定比 不饱和溶液浓，说法正确。 故选：D。 2．10℃时，50g 水里最多溶解甲物质 10g，20℃时 100g 水里最多溶解乙物质 20g， 则甲、乙两物质的溶解度为（ ） A．甲＞乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．无法比较 【解答】解：溶解度的大小与温度有关，因为甲乙两种物质所处的温度不同，所 以溶解度是无法比较的， 故选：D。 3．某温度时，将 10 克饱和硝酸钾溶液蒸干，得到 2 克硝酸钾，则该温度下硝酸 钾的溶解度为（ ）第 10页（共 24页） A．10 克 B．20 克 C．50 克 D．25 克 【解答】解： 设该温度下硝酸钾的溶解度为 S： ═ 解得 S=25 克。 故选：D。 4．下面关于溶液及溶解度说法正确的是（ ） A．配制的石灰水中溶质较少，是因为石灰水容易变质 B．硝酸铵可作制冷剂，因为其溶于水吸热 C．碘酒是均一的、稳定的无色溶液 D．固体物质的溶解度都是随着温度的升高而升高 【解答】解：A．氢氧化钙微溶于水，所以配制的石灰水中溶质较少，故错误； B．硝酸铵溶于水吸热，所以硝酸铵可作制冷剂，故正确； C．碘酒是紫褐色的溶液，故错误； D．大部分固体物质的溶解度都是随着温度的升高而增大，少数固体的溶解度受 温度影响不大，而极少数的固体溶解度随着温度的升高而减小，故错误。 故选：B。 5．下列与固体溶解度无关的因素是（ ） A．溶质的性质 B．溶剂的性质 C．溶质、溶剂的多少 D．温度 【解答】解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态 所溶解的溶质质量。 A、固体的溶解度与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解 度的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，故选项错误。 B、溶解度还与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精 的性质的差异，故选项错误。 C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶 质质量，溶解度不受溶质、溶剂质量多少的影响，故选项正确。 D、溶解度还受到温度的影响，如温度越高，蔗糖的溶解度越大，故选项错误。第 11页（共 24页） 故选：C。 6．下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（ ） A．酒精 B．熟石灰 C．二氧化碳 D．硝酸钾 【解答】解：不能形成饱和溶液的物质，其特征应该是可以无限制溶解的物质， 酒精能够无限制的溶解在水中，所以不能形成饱和溶液。 故选：A。 7．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 C．t2℃时，在 l00g 水中放入 100g 甲，充分溶解后，所得溶液质量为 200g D．t2℃时，分别在 100g 水中各溶解 20g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 【解答】解：A、要比较溶解度的大小，必须指明温度，否则，无意义。故 A 错 误； B、由甲、乙两物质的溶解度曲线可知，在 t1℃时，甲、乙的溶解度相同。所以， t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等。故 B 错误； C、由甲物质的溶解度曲线可知，在 t2℃时，甲的溶解度是 50g。所以，t2℃时， 在 l00g 水中放入 100g 甲，充分溶解后，所得溶液质量为 150g。故 C 错误； D、由甲、乙两物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而明显增 大，乙物质的溶解度随温度的升高而增大幅度不大。所以，t2℃时，分别在 100g 水中各溶解 20g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和。故 D 正确。 故选：D。第 12页（共 24页） 8．如图是 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ） A．NaCl 的溶解度不受温度的影响 B．KNO3 的溶解度大于 NaCl 的溶解度 C．t1℃时，100g KNO3 的饱和溶液中含有 20 克 KNO3 D．t2℃时，NaCl 的饱和溶液与 KNO3 的饱和溶液中溶质的质量分数相等 【解答】解： A、由溶解度曲线图可以看出，NaCl 的溶解度随着温度的升高而增大，但变化不 大，故 A 错； B、温度大于 t2℃时，KNO3 的溶解度大于 NaCl 的溶解度；故 B 错； C、t1℃时，硝酸钾的溶解度为 20g，t1℃时，120g KNO3 的饱和溶液中含有 20 克 KNO3；故 C 错； D、t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故 NaCl 的饱和溶液与 KNO3 的饱和 溶液中溶质的质量分数相等。故 D 正确。 故选：D。 9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A．30℃时，甲溶液中溶质质量分数小于 25% B．升温能使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液第 13页（共 24页） C．10℃时，乙物质的溶解度比甲物质的大 D．两种饱和溶液从 30℃降到 20℃时，甲乙物质的溶质质量分数相同 【解答】解：A、饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%，该温度下 饱和溶液溶质的 质量分数最大，其溶质的质量分数是 ×100%＜25%，正确； B、乙的溶解度随温度升高而减小，所以升温能使乙物质的不饱和溶液变为饱和 溶液，正确； C、10℃时，乙物质的溶解度比甲物质的大，正确； D、两种饱和溶液从 30℃降到 20℃时，甲溶解度减小，溶质的质量分数减小， 乙溶解度变大，则溶质的质量分数与降温前相等，由 A 饱和溶液溶质的质量分数 计算方法可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而 20℃时甲的溶解度大于 30℃ 时乙的溶解度，所以甲的溶解度大于乙物质的溶质质量分数，故错误； 故选：D。 10．生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ） A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水后感到有气体冲到鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D．夏天饮水桶的内壁挂满一层气泡 【解答】解：A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高， 原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意。 B、喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度 变小而导致的，故选项不符合题意。 C、打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化 碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小， 故选项符合题意。 D、夏天温度较高，饮水桶的内壁挂满一层气泡就是由于温度高气体的溶解度减 小造成的，D 能说明溶解度随温度升高而减小。 故选：C。第 14页（共 24页） 11．不能说明气体溶解随温度升高而减少的是（ ） A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出 C．喝下汽水时，感到饱胀打嗝 D．天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面 【解答】解：A、烧开水时，沸腾前有气泡逸出说明气体溶解随温度升高而减少； B、揭开啤酒瓶盖，压强变小，有大量气泡逸出不能说明气体的溶解度随温度的 升高而减小； C、喝下汽水时，汽水在人体内的温度升高，感到饱胀打嗝能说明气体的溶解度 随温度的升高而减小； D、天气闷热时，水里溶解的氧气变少，池塘里的鱼浮出水面能说明气体的溶解 度随温度的升高而减小； 故选：B。 12．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ） A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 【解答】解：A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高， 原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生；符合题意； B、喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度 变小而导致的，符合题意； C、打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化 碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小， 故选项符合不题意。 D、夏天温度较高，池塘里的鱼常浮出水面是因为温度高溶解在水中的氧气的量 少；符合题意。 故选：C。第 15页（共 24页） 故选：C。 13．在去瓤的新鲜冬瓜内有 5%的氯化钠溶液．现将一木块放入这一溶液中，木 块处于漂浮状态，木块露出液面高度 h（如图甲所示）．常温下经过一段时间， 观察到木块下沉，同学们绘制成了如图乙所示的函数图象，横坐标表示时间，纵 坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）（ ） ①溶质质量分数； ②溶液的密度； ③溶解度； ④溶剂的质量； ⑤溶液的体积． A．①②③ B．③④⑤ C．①② D．②⑤ 【解答】解：过程前后木块处于漂浮状态，所以所受浮力相等，即 F=ρ液 gV 排， 木块下沉则 V 排变大，所以必是ρ减小，因此溶液的溶质质量分数减小，而温度不 变所以物质的溶解度不变，去瓤的新鲜冬瓜内有 5%的氯化钠溶液时，西瓜皮失 水导致溶液中溶剂的量变大（这也是溶质质量分数减小的原因），体积也变大， 而乙图是下降的曲线，所以纵坐标可表示①②。 故选：C。 14．现有100毫升20%的硫酸溶液，密度为1.14克/毫升，下列说法正确的是（ ） A．该溶液中溶质的质量为 20g B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6 C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5第 16页（共 24页） D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4 【解答】解：A、由 20%的硫酸溶液 100mL 中含溶质质量=100mL×1.14g/cm3× 20%≠20g，故 A 不正确； B、20%的硫酸溶液表示，每 100g 溶液中溶质质量 20g，溶质质量：溶液质量=20： 100≠1：6，故 B 不正确； C、20%的硫酸溶液表示，每 100g 溶液中溶质质量 20g，溶质质量：溶剂质量=20： （100﹣20）=1：4≠1：5，故 C 不正确； D、20%的硫酸溶液表示，每 100g 溶液中溶质质量 20g，溶液质量：溶剂质量=100： （100﹣20）=5：4，故 D 正确； 故选：D。 15．某氯化钠溶液中溶质的质量分数为 16%，它表示（ ） A．100g 水中溶解了 16g 氯化钠 B．100mL 氯化钠溶液中氯化钠占 16g C．100mL 溶液中氯化钠占 16mL D．100g 氯化钠溶液中含氯化钠 16g 【解答】解：溶质质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比， 氯化钠溶液中溶质的质量分数为 16%的含义是每 100g 溶液中含有溶质的质量为 16g 故选：D。 16．实验室有溶质质量分数为 30%的氯化钾溶液，李晓取出一部分溶液，向其中 加入 60g 水后溶质质量分数变为 10%，则李晓稀释后的溶液中溶质质量为（ ） A．3g B．9g C．15g D．18g 【解答】解：溶质质量分数为 30%的氯化钾溶液，李晓取出一部分溶液，取出的 溶液溶质质量分数仍为 30%。 设取出的溶液的质量为 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则 xg×30%=（x+60g）×10% x=30g。 李晓稀释后的溶液中溶质质量为 30g×30%=9g。第 17页（共 24页） 故选：B。 17．化学实验中经常需要用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯．设洗后烧杯内残 留“自来水”为 1mL，用 20mL 蒸馏水洗 2 次，烧杯中残留的“自来水的浓度”为原 来的（ ） A． B． C． D．无法计算 【解答】解：自来水和蒸馏水的密度都可以看成是 1g/mL，设原自来水的溶质质 量分数为 x，第一次冲洗后所残留溶液的质量分数为 ，第二次冲洗后所残留溶 液的质量分数为 ，即 ，所以烧杯中残留的“自来水的浓度”为原来的 。 故选：C。 18．将 80g 质量分数为 35% 的浓盐酸稀释成 10% 的稀盐酸需加水的质量为 （ ） A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g 【解答】解：设要加水的质量为 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则 80g×35%=（80g+x）×10% x=200g。 故选：C。 19．某温度时，将烧杯中的 x gKNO3 饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧 杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中 KNO3 溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（ ） A． B． C． D ．第 18页（共 24页） 【解答】解；某温度时，将烧杯中的 xgKNO3 饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，此 时有晶体析出，但整个过程始终是 KNO3 饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量 分数不变，故 BC 错误， 然后再将烧杯中的物质逐渐升温，随着温度的升高，KNO3 的溶解度逐渐增大， 刚析出的晶体逐步溶解，溶质质量分数增大，故 D 错误， 故选：A。 20．在一定温度时，某溶质的溶解度为 S 克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量 分数（ ） A．大于 S% B．等于 S% C．小于 S% D．无法判断 【解答】解：溶解度是 s 的饱和溶液据溶解度的概念知道，s 为 100g 溶剂中达到 饱和时溶解的溶质的质量，假设饱和溶液的溶质质量分数是 a%，它表示 100g 饱 和溶液中含有 ag 溶质，即这一溶液中有的溶剂不到 100g，相同温度下溶剂越多 溶解的溶质越多，所以 s 的值大于 a 的值。 故选：C。 二．填空题（共 10 小题） 21．某物质 t℃溶解度为 60g，则在该温度下 40g 饱和溶液中含该种溶质 15g ． 【解答】解：设 40 克该物质的饱和溶液中含溶质质量为 x，则： 解得 x=15g． 故答案为：15g． 22．（1）“20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g”这句话的含义是：在温度为 20℃时， 31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中，恰好达到 饱和 状态． （2）“20℃时，氯气的溶解度是 2.5”这句话的含义是：在温度为 20℃、压强为第 19页（共 24页） 101kPa 时，在 1 体积 水中最多溶解氯气 2.5 体积 ． 【解答】解：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，含义是在温度为 20℃时， 31.6g 硝酸钾溶解 100g 水中，溶液恰好达到饱和状态． （2）气体的溶解度是指在一定温度和压强为 101kPa 时，某气体在 1 体积水里达 到饱和状态时所溶解的体积，20℃时，氯气的溶解度是 2.5，含义是在温度为 20℃、 压强为 101kPa 时，在 1 体积水中最多溶解氯气 2.5 体积． 故答案为：（1）31.6；100；饱和；（2）101kPa；1 体积；2.5 体积． 23．初三（5）班小李想探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？请帮助他 完成下面的实验探究． 【猜想】因素 l：溶质的种类；因素 2：温度． 【实验探究】（一）因素 l：溶质的种类 操作步骤：在常温下，用量筒各量取 5mL 蒸馏水，分别加入①、②、③3 支试管 中，再分别加入 NaCl、KNO3、Ca（OH）2 各 2g，振荡，观察各物质的溶解情况． 实验现象： 试管①中有少量 NaCl 未溶，试管②中 KNO3 全部溶解，试管③中有 多量 Ca（OH）2 未溶 ． 实验结论： 在温度保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度不相 等 ． （二）因素 2：温度（以 KNO3 为例） 【操作步骤】：用量筒各量取 5mL 蒸馏水，分别加入①、②、③3 支试管中，再 各加入 5g KNO3 晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在 40℃，将 试管③加热并保持在 60℃，振荡，观察各试管中 KNO3 的溶解情况． 实验现象： 试管①中有多量 KN03 未溶，试管②中有少量 KN03 未溶，试管③中 KN03 全部溶解 ． 实验结论： 在不同温度下，固体物质（KN03）在水里的溶解度不相等 ． 【解答】解：（一）在常温下，用量筒各量取 5mL 蒸馏水，分别加入①、②、③ 3 支试管中，再分别加入 NaCl、KNO3、Ca（OH）2 各 2g，振荡，试管①中有少量 NaCl 未溶，试管②中 KNO3 全部溶解，试管③中有多量 Ca（OH）2 未溶．则说明 在温度相同、溶剂的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同．第 20页（共 24页） 故答案为：试管①中有少量 NaCl 未溶，试管②中 KNO3 全部溶解，试管③中有多 量 Ca（OH）2 未溶； 在温度保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度不相等． （二）在温度不同的情况下，用量筒各量取 5mL 蒸馏水，分别加入①、②、③3 支试管中，再各加入 5g KN03 晶体，结果试管①中有多量 KN03 未溶，试管②中有 少量 KN03 未溶，试管③中 KN03 全部溶解．说明固体物质的溶解度受温度影响． 故答案为：试管①中有多量 KN03 未溶，试管②中有少量 KN03 未溶，试管③中 KN03 全部溶解； 在不同温度下，固体物质（KN03）在水里的溶解度不相等． 24．如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有 少量固体存在．若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和 原因． 浓硫酸溶于水时放出大量的热，使试管中溶液的温度升高，因为硝酸钾的溶解 度随温度的升高而增大，故晶体减少；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故 变浑浊 ． 【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高；氢氧化钙随温度的升高而降 低，因为浓硫酸溶于水放热，故可知烧杯中加入浓硫酸后，两试管中固体量的变 化是硝酸钾减少，氢氧化钙增多． 故答案为：浓硫酸溶于水时放出大量的热，使试管中溶液的温度升高，因为硝酸 钾的溶解度随温度的升高而增大，故晶体减少；氢氧化钙的溶解度随温度升高而 减小，故变浑浊． 25．溶解度可表示物质溶解性的大小。如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含 结晶水）的溶解度曲线。 Ⅰ．20℃时，甲的溶解度 ＜ （填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度。第 21页（共 24页） Ⅱ．40℃时，乙和丙 能 （填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶 液。 Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的 对应固体，并升温至 50℃．请填写下表。 烧杯中的溶 质 烧杯中固体的变化 甲 固体逐渐减少，至全部溶解 乙 固体逐渐减少至全部溶解 丙 固体逐渐增加 【解答】解：Ⅰ、20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度； Ⅱ、40℃时，乙和丙的溶解度相等，据饱和时质量分数的计算式 × 100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，故可以形成乙和丙溶质质量分 数相等的饱和溶液； Ⅲ、甲和乙的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且 20℃至 50℃时甲的溶解度变 化比乙大，而乙固体能全部溶解，所以升高温度烧杯中的甲固体也将逐渐减少， 至全部溶解；丙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以升高温度，丙烧杯中固 体的质量将逐渐增加； 故答案为： Ⅰ、＜； Ⅱ、能； Ⅲ、第 22页（共 24页） 烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化 甲 固体逐渐减少，至全部溶解 乙 固体逐渐减少至全部溶解 丙 固体逐渐增加 26．如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题： （1）10℃时，A、B 两种物质的溶解度由大到小的顺序为 B＞A ． （2）20℃时，将 20g B 物质加入 50g 水中充分溶解，所形成溶液的质 65 g． （3）若使 A 物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是 蒸发 （填“冷 却”或“蒸发”）． （4）50℃时，B 物质饱和溶液中溶质的质量分数是 16.7% ． 【解答】解：（1）根据溶解度曲线可知 10℃时，A、B 两种物质的溶解度由大到 小的顺序 B＞A； （2）20℃时 B 物质的溶解度为 30g，此温度下 50g 水中最多溶解 15g 物质，将 20g B 物质加入 50g 水中并不能全部溶解，得到饱和溶液的质量为 65g； （3）A 物质的溶解度受温度影响变化不大，使 A 物质从它的饱和溶液中大量析 出，最适宜的方法是蒸发溶剂． （4）50℃时，B 物质的溶解度为 20g，所以该温度下饱和溶液中溶质的质量分数 为 ×100%= ×100%=16.7% 故答案为：（1）B＞A（2）65g（3）蒸发溶剂（4）16.7% 27．0℃时，氦气的溶解度为 0.024，这是指温度是 0℃ ，压强是 101kpa ，第 23页（共 24页） 1 体积 水里最多溶解氦气的体积为 0.024 ． 【解答】解：氦气体的溶解度是指该气体在压强为 101kPa，0℃时，溶解在 1 体 积水里达到饱和状态时的氦气的体积是 0.024． 故答案为：0℃；101kpa；1 体积；0.024 28．自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出．可 见，气体溶解度随着 温度升高 而减小，随着 压强增大 而增大． 【解答】解：烧水时加热温度升高产生气泡，说明温度高了以后溶解在水中的气 体变少了；打开汽水瓶盖后瓶内的压强比原来变小了，气泡大量冒出，说明气体 的溶解度变小了． 故答案为：温度升高；压强增大． 29．已知 20℃时 KNO3 的溶解度为 31.6g．向 100g 水中不断加入 KNO3，或改变 温度，得到相应的溶液①～④： 20℃时 100g 水 ① ② ③ ④ （1）溶液①中溶质的质量分数是 20% ． （2）一定属于饱和溶液的是 ②③ （填序号）． 【解答】解：（1）20℃时 KNO3 的溶解度为 31.6g．即 100g 水中最多溶解 31.6g 硝酸钾，因为加入了 25g，所以不饱和，溶质质量分数： ×100%=20%； （2）再加入 6.6g 后溶质变为 25g+6.6g=31.6g，所以溶液②刚好饱和；再加入硝 酸钾 20g，溶液仍然饱和，且 20g 没有溶解；加热后硝酸钾溶解度增大，固体全 部溶解，有两种情况，可能刚好饱和，也可能不饱和． 故答案为：（1）20%；（2）②③． 30．墨墨为了探究溶液的质量分数与溶液颜色之间的关系，进行了实验并将数据 记录表中，根据表中的信息回答问题： 试管编号 ① ② ③ 水的体积/mL 5 10 15 （1）向三支试管中各加入 0.5g 硫酸铜粉末，完全溶解后，溶液颜色最深的是编第 24页（共 24页） 号 ① 试管． （2）由此实验可得出：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越 深 （选填“浅” 或“深”）． 【解答】解：（1）由表中的数据可知，向三支试管中各加入 0.5g 硫酸铜粉末， 完全溶解后，溶液①的质量分数最大，颜色最深． （2）由此实验可得出：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深． 故答为：（1）①；（2）深．