2017_2018学年九年级化学上册第五章定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算基础题pdf含解析新版鲁教版.pdf

第 1页（共 30页） 2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第五章第三节基础题（pdf 有答案） 一．选择题（共 20 小题） 1．根据化学方程式计算的解题步骤是（ ） ①正确写出完整的化学方程式 ②列出比例式并求算出未知量 ③列出有关物质的相对分子质量以及已知量与未知量 ④设未知量 ⑤简明地写答案． A．①③④②⑤ B．④①③②⑤ C．①②③④⑤ D．①④③②⑤ 2．在密闭容器中，将 1mol 的 CO 和 1mol 的 O2 混合，在一定条件下充分完全反 应．下列说法正确的是（ ） A．参加反应的 CO 和 O2 的物质的量之比为 1：1 B．反应后气体的物质的量为原混合气体的 C．反应后的气体中 C、O 原子的物质的量之比为 1：2 D．反应后所得气体是纯净物 3．现有锌和另一种金属组成的混合物，把 6.5g 该混合物加入到 100g 一定溶质 质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为 x．则下列说法中正确 的是（ ） A．若混合物为 Zn、Al，x 可能是 0.2g B．若混合物为 Zn、Fe，x 可能是 0.2g C．若混合物为 Zn、Cu，x 是 0.1g，则该混合物中锌的质量分数为 50% D．若混合物为 Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于 10% 4．化学课外兴趣小组同学取用一定质量的石灰石样品，把 50.0g 稀盐酸分五次 加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后 都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表： 实验次数 一 二 三 四 五 稀盐酸的加入 量 10g 10g 10g 10g 10g第 2页（共 30页） 剩余固体的质 量 3.0g 2.0g 1.0g m 0.6g 下列有关说法不正确的是（ ） A．石灰石样品的质量为 4g B．m 的值为 0.8g C．石灰石中碳酸钙的质量分数为 85% D．稀盐酸中溶质质量分数为 7.3% 5．向 10g 部分变质了的烧碱固体中，加入 73g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸， 恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为（ ） A．11.7g B．5.85g C．10g D．4g 6．烧杯中有一定质量的 CaO 和 CaCO3 的混合物，向其中加入 200g 稀盐酸，恰好 完全反应．一定温度下，得到 228g 不饱和溶液．所用稀盐酸的溶质质量分数是 （ ） A．14.6% B．7.3% C．18.25% D．10.0% 7．将含氧元素质量分数为 64%的 10 克 CO 和 CO2 的混合气体通过足量灼热 CuO 后，再使气体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为（ ） A．15 克 B．20 克 C．30 克 D．40 克 8．现有镁和另一种金属组成的混合物，在 2.4g 该混合物中加入 100g 一定溶质 质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为 m，下列说法正确的 是（ ） A．若混合物为 Mg、Al，m 可能是 0.2g B．若混合物为 Mg、Zn，m 可能大于 0.2g C．若混合物为 Mg、Fe，产生的氢气 m 为 0.1g，则该混合物中铁的质量分数为 50% D．若混合物为 Mg，Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 7.3% 9．在 2A+B═2C 反应中，已知 A 的相对分子质量为 24，C 的相对分子质量为 40， 则 B 的相对分子质量为（ ） A．16 g B．32 g C．16 D．32 10．用 2g 氢气和 18g 氧气在点燃的条件下充分反应，可得水的质量为（ ）第 3页（共 30页） A．20 g B．18 g C．16 g D．9 g 11．Fe2O3、CuO 的混合粉末 3.20g，高温下与足量 H2 充分反应后，得到固体的质 量可能为（ ） A．2.24 g B．2.40 g C．2.56 g D．4.00 g 12．用下列四种物质分解制氧气，若要制相同的氧气，需要四种物质质量最少的 是（ ） A．H2O2 B．KMnO4 C．KClO3 D．H2O 13．取一定量 Fe2O3 与 Al2O3 的混合物，加入含溶质 9.8g 的稀硫酸，恰好完全反 应．原混合物中氧元素的质量是（ ） A．0.8 g B．1.6 g C．3.2 gD．6.4 g 14．现取镁和碳酸镁组成的固体混合物 13.2g，加入 171.6g 稀硫酸中，恰好完全 反应．得到 4.8g 气体和溶质质量分数为 20%的溶液．则原固体混合物中镁元素 质量为（ ） A．9.6 g B．7.2 g C．4.8 gD．3.6 g 15．在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯， 调至平衡，然后向左边烧杯中加⒌6g 铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧 杯中加入（ ） A．6g 镁 B．⒌6g 铜 C．⒌4g 氧化钙 D．10g 碳酸钙 16．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻．实验室有一瓶质量为 100g 的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少 8g，则 100g 过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为（ ） A．8% B．16% C．81.8% D．89.8% 17．为测定煅烧一段时间后的石灰石（成分为碳酸钙和氧化钙及 15%的不含钙的 杂质）中钙元素的质量分数，某同学取 l00g 该石灰石继续煅烧，充分反应后， 称量剩余固体的质量为 78g，则该石灰石中钙元素的质量分数为（ ） A．35% B．45% C．55% D．65% 18．把炭和氧化铜组成的混合物隔绝空气加热，充分反应后称量所得剩余固体的 质量为 112g，向此剩余固体中加入 200g 稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反应，过滤 后所得滤渣呈红色．同时将反应所得的气体全部通入含溶质 37g 的澄清石灰水第 4页（共 30页） 中，得到沉淀 25g．下列有关说法不正确的是（ ） A．生成气体的质量可能是 11 克或 33 克 B．滤渣中的红色物质可能是 32 克或 96 克 C．参与反应的氧化铜质量可能是 40 克或 120 克 D．稀硫酸的溶质质量可能是 38.4 克或 115.2 克 19．大自然中学的泽玥同学欲测定某生锈的铁粉中铁元素的含量，现取生锈的铁 粉样品 40g，向其中加入 200g 硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤得溶液 196g，则 生锈的铁粉中铁元素质量分数为（ ） A．70% B．56% C．91% D．80% 20．2g 氢气和 2g 氧气在点燃条件下充分反应，能生成水（ ） A．18 g B．4.5 g C．2.25 g D．36 g 二．填空题（共 10 小题） 21．16 克某二价金属 R 的氧化物与 98 克质量分数为 20%的硫酸溶液恰好完全反 应．则 R 的相对原子质量为 ；反应后溶液中溶质的质量分数为 ． 22．某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中 碳酸钾的含量，提取 50g 废水样品于集气瓶中，逐滴加入 9.8%的稀硫酸，反应 过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图，请计算。 （1）生成二氧化碳的质量为 g； （2）该废水中碳酸钾的质量分数（写出计算过程） ； （3）反应后生成硫酸钾的质量为 g。 23．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为 了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为 10.0%的盐酸加 入到 10.0g 水垢 中，产生 CO2 气体的情况如图所示． （1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？第 5页（共 30页） （2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解 10.0g 水垢，至 少需要质量分数为 10.0%的盐酸的质量是多少？（结果保留一位小数） （3）若配制 113.0g 10.0%的稀盐酸，需用 38%的浓盐酸（密度为 1.19g/cm3）的 体积是多少毫升？（结果精确到个位） 24．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液的溶质质量分数，在烧 杯中配制了 8g 10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶 液的 pH 与滴入盐酸的质量关系如下图所示．请回答下列问题： （1）配制 8g 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 g． （2）计算该盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）． （3）当滴入 4g 盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g． 25．小明同学在化学实验室发现一瓶未知浓度的 BaCl2 溶液，为测定其浓度他取 出 150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为 26.5%的 Na2CO3 溶液， 反应过程中生成沉淀的质量与所用 Na2CO3 溶液质量的关系如图所示，请计算： （1）若配制 26.5%的 Na2CO3 溶液 160g，需要 Na2CO3 固体 g． （2）根据实验数据，BaCl2 溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果 保留到 0.1%）第 6页（共 30页） 26．将 6.8g 含杂质的锌粒，加入到盛有 50.0g 稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水， 也不与稀硫酸反应）正好完全反应，生成气体与时间关系如图，过滤得溶液质量 为 56.6g．试计算： （1）生成氢气的质量为 g． （2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数（精确到 0.1%）． 27．小超在实验室中发现一瓶过氧化氢溶液，为了验证该瓶溶液浓度，小超设计 了如图的实验装置．并进行如下操作：在锥形瓶中加入一些二氧化锰粉末，再往 锥形瓶中添加 20 克过氧化氢溶液，至不再产生气体为止，发现量筒中液体体积 为 224 毫升（氧气密度为 1.429 克/升），求： （1）该反应共产生氧气 克；（保留小数点后面 2 位） （2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数． 2H2O2 2H2O+O2↑ 28．某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢 氧化钠溶液的溶质质量分数．第 7页（共 30页） （1）配制 74g 质量分数为 10%的稀盐酸，需要质量分数为 37%的浓盐酸（密度 为 1.18g/cm3） mL （计算结果保留一位小数），加水 mL．在实验室用浓盐酸配 制稀盐酸的主要步骤有：计算、 、混匀、装瓶并贴上标签． （2）用上述配制的稀盐酸加入到 20g 某氢氧化钠溶液中，溶液 pH 的变化情况 如下图所示． ①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为 时，反应恰好完全进行． ②当加入 20g 稀盐酸时，所得溶液中的离子有 （填化学符号）． ③试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程） 29．实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签如图，请根据标签上提供的数据解答下列问 题． （1）用 50mL 浓硫酸可以配制溶质的质量分数为 10%的稀硫酸的质量为 ． （2）用刚配制的该稀硫酸测定某镁合金中镁的质量分数：取 5g 该镁合金（所含 杂质不与酸反应，也不溶解于水），加入 到一定量上述所配 10%的稀硫酸中，恰 好完全反应，过滤、将滤液蒸干、得到硫酸镁固体 12g．计算： ①该镁金属中镁的质量分数为 ． ②上述反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（精确到 1%） 30．某同学旅游时，带回几小块石灰石样品，为了检测样品中碳酸钙的含量，他 称取 10.0g 样品，将 60.0g 稀盐酸分四次加入，测量的有关数据见下表（已知样 品中的杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应）．第 8页（共 30页） 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量（g） 15.0 15.0 15.0 15.0 剩余固体的质量（g） 7.0 M= 1.0 1.0 （1）在上表中填写 m 的数值． （2）计算样品中碳酸钙的质量分数． （3）所用稀盐酸溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到小数点后一位）．第 9页（共 30页） 2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第五章第三节基础 题（pdf 有答案） 参考答案与试题解析 一．选择题（共 20 小题） 1．根据化学方程式计算的解题步骤是（ ） ①正确写出完整的化学方程式 ②列出比例式并求算出未知量 ③列出有关物质的相对分子质量以及已知量与未知量 ④设未知量 ⑤简明地写答案． A．①③④②⑤ B．④①③②⑤ C．①②③④⑤ D．①④③②⑤ 【解答】解：根据化学方程式计算的一般解题步骤是：①设未知量；②正确的写 出化学方程式，③找出各物质间的质量比及已知量与未知量；④列出比例式；⑤ 解答并写出答案。 故选：B。 2．在密闭容器中，将 1mol 的 CO 和 1mol 的 O2 混合，在一定条件下充分完全反 应．下列说法正确的是（ ） A．参加反应的 CO 和 O2 的物质的量之比为 1：1 B．反应后气体的物质的量为原混合气体的 C．反应后的气体中 C、O 原子的物质的量之比为 1：2 D．反应后所得气体是纯净物 【解答】解：依据 2CO+O2 2CO2 可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质 的量的比是 2：1； A、由分析知一氧化碳和氧气的物质的量的比是 2：1，故 A 错误； B、依据一氧化碳和氧气反应的物质量的比是 2：1，所以可知反应生成的二氧化 碳的物质的量是 1mol，且氧气剩余 0.5mol，所以反应后气体的物质的量为原混 合气体的 ，故 B 正确； C、1mol 的 CO 含有 1mol 碳原子和 1mol 氧原子，1mol 的 O2 含有 2mol 氧原子，第 10页（共 30页） 由于化学反应前后原子的种类和个数不变，所以反应后 C、O 原子的物质的量之 比为 ，故 C 错误； D、由于反应后所得的气体由生成的二氧化碳和剩余的氧气组成，所以反应后所 得气体是混合物，故 D 错误； 故选：B。 3．现有锌和另一种金属组成的混合物，把 6.5g 该混合物加入到 100g 一定溶质 质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为 x．则下列说法中正确 的是（ ） A．若混合物为 Zn、Al，x 可能是 0.2g B．若混合物为 Zn、Fe，x 可能是 0.2g C．若混合物为 Zn、Cu，x 是 0.1g，则该混合物中锌的质量分数为 50% D．若混合物为 Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于 10% 【解答】解：假设 6.5g 全部为锌，设生成氢气质量为 x，则： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g x = 解得：x=0.2g 同理可计算出 6.5g 铝、铁与足量硫酸反应产生氢气的质量大于 0.2g， 所以可以判断不论是锌中含有铝或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于 0.2g，故 A、B 错误； C、若锌质量分数为 50%，则锌的质量为 3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g 锌能够生成氢气的质量为 0.1g，同时铜不能够和稀硫酸反应，所以生成氢气的质 量等于 0.1g，故 C 正确； D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g 锌消耗硫酸的质量为 9.8g，即此时硫酸 的浓度为 9.8%，但是等质量的镁消耗硫酸的质量更多，所以若混合物为 Zn、Mg， 则稀硫酸中溶质质量分数一定大于 9.8%，但不一定大于 10%，故 D 错误。 故选：C。第 11页（共 30页） 4．化学课外兴趣小组同学取用一定质量的石灰石样品，把 50.0g 稀盐酸分五次 加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后 都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表： 实验次数 一 二 三 四 五 稀盐酸的加入 量 10g 10g 10g 10g 10g 剩余固体的质 量 3.0g 2.0g 1.0g m 0.6g 下列有关说法不正确的是（ ） A．石灰石样品的质量为 4g B．m 的值为 0.8g C．石灰石中碳酸钙的质量分数为 85% D．稀盐酸中溶质质量分数为 7.3% 【解答】解：A、由一、二、三次实验可知，每次反应的碳酸钙的质量是 1g，因 此石灰石样品的质量为 4g，该选项说法正确； B、第三次剩余固体的质量是 1.0g，因为含有杂质，因此碳酸钙的质量不足 1.0g， 第四次加入 10g 稀盐酸后，碳酸钙应该完全反应，剩余固体的质量应该和第五次 剩余固体的质量相等，因此 m 的值为 0.6g，该选项说法不正确； C、石灰石中碳酸钙的质量分数为： ×100%=85%，该选项说法正确； D、设 10g 稀盐酸中氯化氢的质量为 x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 73 1g x = ， x=0.73g， 稀盐酸中溶质质量分数为： ×100%=7.3%，该选项说法正确。 故选：B。第 12页（共 30页） 5．向 10g 部分变质了的烧碱固体中，加入 73g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸， 恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为（ ） A．11.7g B．5.85g C．10g D．4g 【解答】解：由题意可知，盐酸恰好与氢氧化钠及碳酸钠反应此时溶液中的溶质 为氯化钠， 根据质量守恒定律可知氯化钠中的氯元素与盐酸中的氯元素相等，则设含有的溶 质质量是 X 73g×10%× =x× x=11.7g 故选：A。 6．烧杯中有一定质量的 CaO 和 CaCO3 的混合物，向其中加入 200g 稀盐酸，恰好 完全反应．一定温度下，得到 228g 不饱和溶液．所用稀盐酸的溶质质量分数是 （ ） A．14.6% B．7.3% C．18.25% D．10.0% 【解答】解：由于生石灰和碳酸钙均能与盐酸反应生成氯化钙和水，由方程式： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaO+2HCl═CaCl2+H2O 可知：溶液增加的质量相 当于增加的 CaO 的质量；所以增加的质量为 228g﹣200g=28g； 设氯化氢的质量为 x CaO+2HCl═CaCl2+H2O 56 73 28g x x=36.5g 所用稀盐酸的溶质质量分数是： =18.25%。 故选：C。第 13页（共 30页） 7．将含氧元素质量分数为 64%的 10 克 CO 和 CO2 的混合气体通过足量灼热 CuO 后，再使气体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为（ ） A．15 克 B．20 克 C．30 克 D．40 克 【解答】解：根据“将含氧元素 64%的 10 克 CO 和 CO2”，则可知碳的质量分数为 36%，10g 该气体混合物中碳的质量=10g×36%=3.6g；那么 CaCO3 中碳的质量为 3.6g ， 又 因 为 碳 的 质 量 分 数 = × 100%= × 100%=12%，那么白色沉淀碳酸钙的质量= =30g 故选：C。 8．现有镁和另一种金属组成的混合物，在 2.4g 该混合物中加入 100g 一定溶质 质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为 m，下列说法正确的 是（ ） A．若混合物为 Mg、Al，m 可能是 0.2g B．若混合物为 Mg、Zn，m 可能大于 0.2g C．若混合物为 Mg、Fe，产生的氢气 m 为 0.1g，则该混合物中铁的质量分数为 50% D．若混合物为 Mg，Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 7.3% 【解答】解：假设合金中铁的质量为 5.6 g，则根据化学反应的方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为 0.2 g，同理可计算出 5.6 gAl 与足量盐酸反应产生氢气的质量大于 0.2 g，5.6gZn 与足量盐酸反应产生氢气的 质量小于 0.2 g， A、若混合物为 Mg、Al，m 一定大于 0.2g，故 A 错误； B、若混合物为 Mg、Zn，m 一定小于 0.2g，故 B 错误； C、若混合物为 Mg、Fe，混合物中铁的质量分数为 50%，则 m 一定小于 0.1g， 故 C 错误； D、当粉末为 Mg、Al 合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比镁消耗盐酸 的质量大，而 2.4g 铁时，消耗盐酸的质量为 7.3 g，所以合金为为 Mg﹣Al 合金时， 所需盐酸溶质质量分数一定大于 7.3%，故 D 正确。 故选：D。第 14页（共 30页） 9．在 2A+B═2C 反应中，已知 A 的相对分子质量为 24，C 的相对分子质量为 40， 则 B 的相对分子质量为（ ） A．16 g B．32 g C．16 D．32 【解答】解：在 2A+B═2C 反应中，已知 A 的相对分子质量为 24，C 的相对分子 质量为 40，则设 B 的相对分子质量为 x， 2A+B═2C 48 x 80 48+x=80 x=32．相对分子质量单位是“1”，通常省略不写，故其相对分子质量 为 32，而不是 32g。 故选：D。 10．用 2g 氢气和 18g 氧气在点燃的条件下充分反应，可得水的质量为（ ） A．20 g B．18 g C．16 g D．9 g 【解答】解：氢气在氧气中燃烧的化学方程式为：2H2+O2 2H2O，则参加 反应的氢气、氧气与生成的水的质量比为（2×2）：32：（18×2）=1：8：9。 用 2g 氢气和 18g 氧气在点燃的条件下充分反应，消耗的氧气的质量为 16g，反 应后氧气有剩余，则生成水的质量为 2g+16g=18g。 故选：B。 11．Fe2O3、CuO 的混合粉末 3.20g，高温下与足量 H2 充分反应后，得到固体的质 量可能为（ ） A．2.24 g B．2.40 g C．2.56 g D．4.00 g 【解答】解：3.20g 氧化铁中铁元素的质量为：3.20g× ×100%=2.24g， 3.20g 氧化铜中铜元素的质量为：3.20g× ×100%=2.56g， 由计算可知，高温下与足量 H2 充分反应后，得到固体的质量大于 2.24g，小于 2.56g，可能为 2.40g。 故选：B。第 15页（共 30页） 12．用下列四种物质分解制氧气，若要制相同的氧气，需要四种物质质量最少的 是（ ） A．H2O2 B．KMnO4 C．KClO3 D．H2O 【解答】解：过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾和水分解的化学方程式及其相关物质 的质量比分别为： 2H2O2 2H2O+O2↑ ， 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ， 2KClO3 2KCl+3O2↑，2H2O 2H2↑+O2↑， 68 32 316 32 245 96 36 32 由以上数据可知，当制取 32g 质量的氧气时，需要过氧化氢、高锰酸钾、氯酸 钾、水的质量分别是 68g、316g、81.7g、36g， 即若要制相同的氧气，需要水的质量最少。 故选：D。 13．取一定量 Fe2O3 与 Al2O3 的混合物，加入含溶质 9.8g 的稀硫酸，恰好完全反 应．原混合物中氧元素的质量是（ ） A．0.8 g B．1.6 g C．3.2 gD．6.4 g 【解答】解：氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2 （SO4）3+3H2O，：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O 由于氧化铝和氧化铁的混合 物与 9.8g 硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发 生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素， 即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水的关 系式为 H2SO4～H2O，设生成水中氧元素的质量为 x，则 H2SO4～H2O～O 98 16 9.8g x第 16页（共 30页） x=1.6g 分析所给的选项可以知道选项 B 是正确的。 故选：B。 14．现取镁和碳酸镁组成的固体混合物 13.2g，加入 171.6g 稀硫酸中，恰好完全 反应．得到 4.8g 气体和溶质质量分数为 20%的溶液．则原固体混合物中镁元素 质量为（ ） A．9.6 g B．7.2 g C．4.8 gD．3.6 g 【解答】解：镁粉和碳酸镁与硫酸反应的化学方程式为 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量 是：13.2g+171.6g﹣4.8g=180g，则含有硫酸镁的质量为 180g×20%=36g； 硫酸镁中镁元素的质量为 36g× ×100%=7.2g 根据元素守恒知镁粉和碳酸镁组成的混合物中镁元素的质量为硫酸镁中镁元素 的质量； 故选：B。 15．在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯， 调至平衡，然后向左边烧杯中加⒌6g 铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧 杯中加入（ ） A．6g 镁 B．⒌6g 铜 C．⒌4g 氧化钙 D．10g 碳酸钙 【解答】解：设 5.6g 铁与足量盐酸反应生成氢气的质量为 x Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 56 2 5.6g x x=0.2g 因此，天平左盘增加的质量为：5.6g﹣0.2g=5.4g，要使天平平衡，右盘增加的质 量也应为 5.4g。 A、设 6g 镁与足量盐酸反应生成氢气的质量为 m，第 17页（共 30页） Mg+2HCl=H2↑+MgCl2 24 2 6g m m=0.5g 则增加的质量为：6g﹣0.5g=5.5g，不符合； B、铜不与盐酸反应，因此，右盘增加的质量为 5.6g，不符合； C、氧化钙会与盐酸反应，但无气体跑出，因此右边烧杯加入 5.4g 氧化钙，就增 加 5.4g，符合题意； D、设 10g 碳酸钙与足量盐酸反应生成二氧化碳的质量为 n， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g n n=4.4g 则增加的质量为：10g﹣4.4g=5.6g，不符合。 故选：C。 16．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻．实验室有一瓶质量为 100g 的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少 8g，则 100g 过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为（ ） A．8% B．16% C．81.8% D．89.8% 【解答】解：根据质量守恒定律可知，生成的氧气质量是 8g， 所以水的质量是 92g，水中氧元素的质量是：92g× =81.8g， 所以过氧化氢溶液氧元素的质量为：81.8g+8g=89.8g， 所以 100g 过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为： ×100%=89.8%。 故选：D。第 18页（共 30页） 17．为测定煅烧一段时间后的石灰石（成分为碳酸钙和氧化钙及 15%的不含钙的 杂质）中钙元素的质量分数，某同学取 l00g 该石灰石继续煅烧，充分反应后， 称量剩余固体的质量为 78g，则该石灰石中钙元素的质量分数为（ ） A．35% B．45% C．55% D．65% 【解答】解：由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 100g﹣78g=22g 设参加反应碳酸钙的质量为 x CaCO3 CaO+CO2↑ 100 44 x 22g x=50g 氧化钙的质量=100g﹣50g﹣100g×15%=35g 钙元素的质量=50g× 100%+35g× ×100%=45g 该石灰石中钙元素的质量分数为 100%=45% 另解： l00g 该石灰石中杂质质量=100g×15%=15g 称量剩余固体中氧化钙的质量为=78g﹣15g=63g 钙元素的质量=63g× ×100%=45g 该石灰石中钙元素的质量分数为= 100%=45% 故选：B。 18．把炭和氧化铜组成的混合物隔绝空气加热，充分反应后称量所得剩余固体的 质量为 112g，向此剩余固体中加入 200g 稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反应，过滤 后所得滤渣呈红色．同时将反应所得的气体全部通入含溶质 37g 的澄清石灰水 中，得到沉淀 25g．下列有关说法不正确的是（ ） A．生成气体的质量可能是 11 克或 33 克 B．滤渣中的红色物质可能是 32 克或 96 克第 19页（共 30页） C．参与反应的氧化铜质量可能是 40 克或 120 克 D．稀硫酸的溶质质量可能是 38.4 克或 115.2 克 【解答】解：氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式及其质量关系，碳酸钙和水、 二氧化碳反应的化学方程式及其质量关系为： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2， 74 44 100 100 44 A、如果二氧化碳不过量，碳酸钙是 25g 时，根据氢氧化钙和二氧化碳反应的化 学方程式可以计算出二氧化碳的质量是 11g， 如果二氧化碳过量，37g 氢氧化钙和二氧化碳反应生成 50g 碳酸钙沉淀，过量的 二氧化碳能溶解一部分碳酸钙，当碳酸钙是 25g 时，根据氢氧化钙和二氧化碳、 碳酸钙和水、二氧化碳反应的化学方程式可以计算出二氧化碳的质量是 33g，该 选项说法正确； B、氧化铜和碳反应的化学方程式及其质量关系为： 2CuO+C 2Cu+CO2↑， 128 44 如果生成的一氧化碳是 11g 时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出生 成的铜的质量是 32g，如果生成的一氧化碳是 33g 时，根据氧化铜和碳反应的化 学方程式可以计算出生成的铜的质量是 96g，该选项说法正确； C、2CuO+C 2Cu+CO2↑， 160 44 如果生成的一氧化碳是 11g 时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出反 应的氧化铜的质量是 40g，如果生成的一氧化碳是 33g 时，根据氧化铜和碳反应 的化学方程式可以计算出反应的氧化铜的质量是 120g，该选项说法正确； D、因为不知道剩余氧化铜的质量，因此无法判断稀硫酸中的溶质质量，该选项 说法不正确。 故选：D。 19．大自然中学的泽玥同学欲测定某生锈的铁粉中铁元素的含量，现取生锈的铁 粉样品 40g，向其中加入 200g 硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤得溶液 196g，则第 20页（共 30页） 生锈的铁粉中铁元素质量分数为（ ） A．70% B．56% C．91% D．80% 【解答】解：设铁的质量为 x， Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 溶液质量减小的质量 56 64 64﹣56=8 x 200g﹣196g=4g = ， x=28g， 氧化铁的质量为：40g﹣28g=12g， 生锈的铁粉中铁元素质量为：28g+12g× ×100%=36.4g， 则生锈的铁粉中铁元素质量分数为： ×100%=91%， 故选：C。 20．2g 氢气和 2g 氧气在点燃条件下充分反应，能生成水（ ） A．18 g B．4.5 g C．2.25 g D．36 g 【解答】解：由质量守恒定律，生成水的质量等于参加反应的氢气与氧气的质量 之和，故水的质量小于或等于氢气的质量加氧气的质量，分析选项，故选 C。 二．填空题（共 10 小题） 21．16 克某二价金属 R 的氧化物与 98 克质量分数为 20%的硫酸溶液恰好完全反 应．则 R 的相对原子质量为 64 ；反应后溶液中溶质的质量分数为 28.1% ． 【解答】解：设 R 的相对原子质量为 x，生成 RSO4 的质量为 y， 反应的硫酸质量为：98g×20%=19.6g， RO+H2SO4═RSO4+H2O， x+16 98 x+96 16g 19.6g y = = ， x=64，y=32g，第 21页（共 30页） 反应后溶液中溶质的质量分数为： ×100%=28.1%． 故填：64；28.1%． 22．某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中 碳酸钾的含量，提取 50g 废水样品于集气瓶中，逐滴加入 9.8%的稀硫酸，反应 过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图，请计算。 （1）生成二氧化碳的质量为 2.2 g； （2）该废水中碳酸钾的质量分数（写出计算过程） 13.8% ； （3）反应后生成硫酸钾的质量为 13.05 g。 【解答】解：（1）根据图象分析判断，生成二氧化碳的质量为：2.2g； （2）设废水中碳酸钾的质量分数为 x，需要的稀硫酸为 y，生成的硫酸钾的质量 为 z K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑ 138 98 174 44 50g×x 9.8%y z 2.2g x=13.8% y=50g z=8.7g 答：废水中碳酸钾的质量分数为 13.8%。 （3）与氢氧化钾反应的稀硫酸质量为 75﹣50=25g， 设氢氧化钾对应生成的硫酸钾的质量为 m， 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 98 174 25×9.8%g m m=4.35g第 22页（共 30页） 生成的硫酸钾的质量=4.35g+8.7g=13.05g。 故答案为：（1）2.2；（2）13.8%；（3）13.05 23．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为 了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为 10.0%的盐酸加 入到 10.0g 水垢 中，产生 CO2 气体的情况如图所示． （1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解 10.0g 水垢，至 少需要质量分数为 10.0%的盐酸的质量是多少？（结果保留一位小数） （3）若配制 113.0g 10.0%的稀盐酸，需用 38%的浓盐酸（密度为 1.19g/cm3）的 体积是多少毫升？（结果精确到个位） 【解答】解：（1）根据产生 CO2 气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二 氧化碳 3.3g；设水垢中碳酸钙的质量为 x，消耗 HCl 的质量为 y． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 3.3g = = 解得：x=7.5g y=5.475g 水垢中碳酸钙的质量分数= ×100%=75% 答：水垢中碳酸钙的质量分数是 75%； （2）设氢氧化镁完全反应消耗 HCl 的质量为 z 2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O第 23页（共 30页） 73 58 z 10g﹣7.5g=2.5g = 解得：z≈3.147g 至少需要质量分数为 10%的盐酸的质量= =86.2g 故答案为：86.2g （3）设需用 38%的浓盐酸的体积为 V 113.0g×10.0%=38%×1.19g/mL×V V=25mL 故答案为：25mL 24．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液的溶质质量分数，在烧 杯中配制了 8g 10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶 液的 pH 与滴入盐酸的质量关系如下图所示．请回答下列问题： （1）配制 8g 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 7.2 g． （2）计算该盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）． （3）当滴入 4g 盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 0.46 g． 【解答】解：（1）配制 8g10%的 NaOH 溶液，需要水的质量为：8g×（1﹣10%） =7.2g； 故填：7.2g． （2）设 10g 稀盐酸中氯化氢的质量为 x， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5第 24页（共 30页） 8g×10% x = ， x=0.73g， 该盐酸的溶质质量分数为： ×100%=7.3%， 答：该盐酸的溶质质量分数为 7.3%． （3）当滴入 4g 盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：8g×10%× × 100%=0.46g， 故答案为：（1）7.2 （2）7.3% （3）0.46 25．小明同学在化学实验室发现一瓶未知浓度的 BaCl2 溶液，为测定其浓度他取 出 150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为 26.5%的 Na2CO3 溶液， 反应过程中生成沉淀的质量与所用 Na2CO3 溶液质量的关系如图所示，请计算： （1）若配制 26.5%的 Na2CO3 溶液 160g，需要 Na2CO3 固体 21.2 g． （2）根据实验数据，BaCl2 溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果 保留到 0.1%） 【解答】解：（1）配制 26.5%的 Na2CO3 溶液 80g，需要 Na2CO3 固体的质量为： 80g×26.5%═21.2g （2）从图中获知，当 BaCl2 完全转化为沉淀时消耗 Na2CO3 溶液的质量为 40g． 设 BaCl2 的质量为 x，则 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 208 106 x 40g×26.5% =第 25页（共 30页） 解得：x=20.8g 该 BaCl2 溶液的溶质质量分数为： ×100%=13.9% 答：（1）21.2；（2）该 BaCl2 溶液的溶质质量分数为 13.9% 26．将 6.8g 含杂质的锌粒，加入到盛有 50.0g 稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水， 也不与稀硫酸反应）正好完全反应，生成气体与时间关系如图，过滤得溶液质量 为 56.6g．试计算： （1）生成氢气的质量为 0.2 g． （2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数（精确到 0.1%）． 【解答】解：（1）生成氢气的质量为：6.8g+50.0g﹣56.6g=0.2g， 故填：0.2． （2）设稀硫酸中硫酸质量为 x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 98 2 x 0.2g = ， x=9.8g， 稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%， 答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 19.6%． 27．小超在实验室中发现一瓶过氧化氢溶液，为了验证该瓶溶液浓度，小超设计 了如图的实验装置．并进行如下操作：在锥形瓶中加入一些二氧化锰粉末，再往 锥形瓶中添加 20 克过氧化氢溶液，至不再产生气体为止，发现量筒中液体体积 为 224 毫升（氧气密度为 1.429 克/升），求：第 26页（共 30页） （1）该反应共产生氧气 0.32 克；（保留小数点后面 2 位） （2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数． 2H2O2 2H2O+O2↑ 【解答】解：（1）反应生成氧气的质量为：1.429g/L×0.224L=0.32g， 故填：0.32． （2）设过氧化氢的质量为 y， 2H2O2 2H2O+O2↑， 68 32 y 0.32g = ， y=0.68g， 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： ×100%=3.4%， 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 3.4%． 28．某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢 氧化钠溶液的溶质质量分数． （1）配制 74g 质量分数为 10%的稀盐酸，需要质量分数为 37%的浓盐酸（密度 为 1.18g/cm3） 16.9 多与空 mL （计算结果保留一位小数），加水 54 mL．在实验室用浓盐酸 配制稀盐酸的主要步骤有：计算、 量取 、混匀、装瓶并贴上标签． （2）用上述配制的稀盐酸加入到 20g 某氢氧化钠溶液中，溶液 pH 的变化情况第 27页（共 30页） 如下图所示． ①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为 36.5g 时，反应恰好完全进行． ②当加入 20g 稀盐酸时，所得溶液中的离子有 Na+、Cl﹣、OH﹣ （填化学符号）． ③试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程） 【解答】解：（1）根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要 37%浓盐酸溶液 的质量为 x，则有：74g×10%=37%×x，解得 x=20g，则需要 37%浓盐酸溶液的 体积为 ≈16.9ml， 需要水的质量为 74g﹣20g=54g，即需要 54mL 水，在实验室用浓硫酸配制稀硫酸 的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签． 故答案为：16.9；54；量取． （2）①根据温度变化曲线，溶液 pH=7 时，即为氢氧化钠与盐酸恰好完全反应， 即当加入稀盐酸的质量为 36.5g 时，反应恰好完全进行；故答案：36.5g； ②由温度变化曲线可知，当加入 20g 稀盐酸时，氢氧化钠未完全反应，此时所得 溶液为反应生成氯化钠与未完全反应的氢氧化钠的混合溶液；故溶液中溶质为 NaOH、NaCl；故所得溶液中的离子有 Na+、Cl﹣、OH﹣； ③解：设 20g 氢氧化钠溶液中溶质的质量为 x． NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 x 36.5g×10%=3.65g 则 ，解得 x=4g，故 ×100%=20% 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 20% 故答案为： （1）16.9；54；量取；（2）①36.5g； ②Na+、Cl﹣、OH﹣；③20%第 28页（共 30页） 29．实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签如图，请根据标签上提供的数据解答下列问 题． （1）用 50mL 浓硫酸可以配制溶质的质量分数为 10%的稀硫酸的质量为 3680g ． （2）用刚配制的该稀硫酸测定某镁合金中镁的质量分数：取 5g 该镁合金（所含 杂质不与酸反应，也不溶解于水），加入 到一定量上述所配 10%的稀硫酸中，恰 好完全反应，过滤、将滤液蒸干、得到硫酸镁固体 12g．计算： ①该镁金属中镁的质量分数为 48% ． ②上述反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（精确到 1%） 【解答】解： （1）设可以配制溶质量分数为 10%的硫酸质量为 x 500mL×1.84g/cm3×40%=x×10% 解之得 x=3680g 故答案为：3680g； （2）硫酸镁固体中镁元素的质量=12g× 100%=2.4g 该镁金属中镁的质量分数为： 100%=48% （3）设生成氢气的质量为 y，消耗硫酸溶液的质量为 z Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 98 120 2 10%z 12g x x=0.2g z=98g第 29页（共 30页） 所得溶液中溶质的质量分数= 100%≈11.7% 答案： （1）3680g （2）①48% ②所得溶液中溶质的质量分数为 11.7% 30．某同学旅游时，带回几小块石灰石样品，为了检测样品中碳酸钙的含量，他 称取 10.0g 样品，将 60.0g 稀盐酸分四次加入，测量的有关数据见下表（已知样 品中的杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应）． 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量（g） 15.0 15.0 15.0 15.0 剩余固体的质量（g） 7.0 M= 1.0 1.0 （1）在上表中填写 m 的数值． （2）计算样品中碳酸钙的质量分数． （3）所用稀盐酸溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到小数点后一位）． 【解答】解： （1）根据图表数据可知，第 1、次反应后固体物质减少的质量为 3g，而第 3、4 次反应后固体物质减少的质量为 1g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体， 故表中 m 的数值为 4． （2）由分析知样品中碳酸钙的质量分数= ×100%=90% （3）由分析可知 15g 稀盐酸恰好能与石灰石中的 3g 碳酸钙完全反应，溶液具有 均一性 解：设第一次参与反应的 HCl 质量为 x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 3g x ，第 30页（共 30页） x=2.19g， 所用盐酸的溶质质量分数为： ×100%=14.6% 答案： （1）4g （2）样品中碳酸钙的质量分数 90% （3）所用盐酸的溶质质量分数 14.6%．