第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练
能力进阶
1.在反应2A+3B═2C+4D中C、D的相对分子质量比为9︰11。若2.2 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成4.4 g D，则反应中B和D的质量比为（ ）
A．10︰11 B．22︰15 C．15︰22 D．11︰10
2.单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.M可能是一种金属单质
B.P点时，参加反应的氧气的质量为8 g
C.MO的相对分子质量为40
D.该反应不遵循质量守恒定律
3.点燃20 g含有氢气、氧气的混合气体，充分反应后生成18 g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（ ）
A.10 g B.8 g C.2 g D.5 g
4.火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
（1）请补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+ 。
（2）若处理含有1.6 kg二氧化硫的废气，计算至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少千克才能将其完全吸收。（写出计算过程，小数点后保留1位小数）
真题面对面
1.（2017•贺州）已知 NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．把 12克NaHCO3 和Na2CO3 的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克．下列说法正确的是（ ）
A．反应生成的CO2质量为4.4克
B．样品中Na2CO3的质量分数为30%
C．样品中NaHCO3的质量为8.6克
D．样品中钠元素的质量分数为43.3%
2.（2017•天津）己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．23 B．46 C．92 D．96
3.(2016·四川绵阳)某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y═X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如表：
实验序号
X的用量/g
Y的用量/g
生成X2Y的质量/g
1
7.4
1.6
8.0
2
9.6
3.2
12.0
参加反应的X与Y的质量比为（ ）
A．4︰1 B．3︰1 C．2︰1 D．37︰8
4
4.将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是（ ）
A.KMnO4 MnO2 B.K2MnO4 MnO2
C.KMnO4 MnO2 K2MnO4 D.KMnO4 K2MnO4
5.某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8 g O2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0 g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2 g，试计算（不考虑O2的损耗）：
⑴两次生成O2的总质量为 g；
⑵理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）。
6.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固体质量/g
5.1
4.5
4.2
4.08
4.08
4.08
分析表中数据，完成下列问题：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 （最简整数比）。
（2）生成氧气的质量为 g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
能力进阶
1.A
2.D
提示 反应的化学方程式为2M+O2═2MO，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为20 g-12 g=8 g，参加反应的M与氧气的质量比为12 g︰8 g=3︰2，镁在氧气中燃烧符合此反应特征，则M可能是镁。设M的相对原子质量为x，则，解得：x=24，则MO的相对分子质量为24+16=40。一切化学反应均遵循质量守恒定律。
3.C
提示 氢气和氧气反应的化学方程式为2H2+O22H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比为4︰32=1︰8。生成18 g水，则参加反应的氢气和氧气的质量和为18 g，则参加反应的氢气的质量为2
4
g，氧气的质量为16 g，剩余的2 g气体可能是氢气或氧气，则原混合气体中含有氢气的质量可能是2 g或4 g。
4.⑴2CO2
⑵解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2
200 128
x 1.6 kg
解得：x=2.5 kg
至少需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为：2.5 kg÷90%≈2.8 kg
答：至少需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为2.8 kg。
真题面对面
1.B
2.B
3.A
提示 由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时Y有剩余，9.6 g X完全反应，生成12.0 g X2Y，则同时参加反应的Y的质量为12 g-9.6 g=2.4 g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6 g︰2.4 g=4︰1。
4.C
提示 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体剩余物中一定含有锰酸钾、二氧化锰
4
。由反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾与氧气的质量比为316︰32，则产生1.6 g氧气时，消耗的高锰酸钾的质量为15.8 g，反应后高锰酸钾有剩余，故固体剩余物是KMnO4 MnO2 K2MnO4。
5.⑴9.6
⑵解：设生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl +3O2↑
149 96
x 9.6 g
解得：x=14.9 g
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2 g-14.9 g=8.3 g
答：可回收到MnO2的质量为8.3 g。
解析：由质量守恒定律，固体质量的减少的质量即第二次生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出可回收到MnO2的质量。
6.解：⑴78︰71︰96 ⑵1.92
⑶解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl +3O2↑
245 96
x 1.92 g
解得：x=4.9 g
原混合物中二氧化锰的质量分数=×100%≈18.3%
答：原混合物中二氧化锰的质量分数18.3%。
4
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