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“元素”课时练
能力进阶
1.科学家成功合成了第 117 号新元素，填补了第 116 号和 118 号元素之间的空缺。推测该元素为 117 号元
素的依据是其原子中的（ ）
A.中子数 B.最外层电子数
C.质子数 D.中子数和质子数之和
2.已知氧元素的原子结构示意图为 。下列原子结构示意图所示表示的元素与氧元素的化学性质相
似的是（ ）
A． B． C． D．
3.如图为元素周期表第 4 周期的一部分。据此判断下列说法中错误的是（ ）
A.镍元素的符号为 Ni B.钴元素的相对原子质量是 58.93g
C.从左到右各元素的原子序数依次增大 D.各元素都属于金属元素
4.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由分子构成的是（ ）
A.黄金 B.二氧化碳 C.氦气 D.氯化钠
5.（2017 春•嵊州市期中）下列物质中存在着氧分子的是（ ）
①水 ②二氧化碳 ③过氧化氢（H2O2）④空气 ⑤液氧．
A．①③ B．①③④⑤ C．④⑤ D．①②③
6.关于 SO2 O2 CO2 三种物质的说法正确的是（ ）
A．它们都是氧化物 B．都含有氧分子
C．都含有氧元素 D．氧元素的质量分数相同
7.（2017 春•盐都区月考）下列有关物质构成的说法不正确的是（ ）
A．物质可由分子、原子或离子构成
B．结构示意图为 的粒子，表示了同种元素的不同粒子
C．相对原子质量为 m 的原子 M，核外有 n 个电子，则核内中子数近似为：m-n
D． 所表示的原子，属于非金属元素原子
8.（2017 春•文登区期末）元素周期表示学习和研究化学，探索未知世界的重要工具，图 1 是元素周期表
的一部分，图 2 是镁原子的结构示意图，小明结合所学知识，对表中空白处的元素 X 作出的推测一定不正2
确的是（ ）
A．属于金属元素
B．位于元素周期表第三周期
C．其原子核内共有 20 个质子
D．其原子在化学变化中易失去 2 个电子
9.化学符号是我们学习化学和在国际上进行学术交流的重要工具，正确读
写化学符号是学好化学的基础。
⑴元素符号是最基本的化学语言，在《改变世界的七种元素》一书中，选择了铁、碳、金、银、铜、钛和
硅七种元素进行介绍，构建了对科技进步的广泛审视。请写出上述元素两种金属元素的元素符号
和所有非金属元素的元素符号 。并任意选择一种金属元素，写出其代表的含义有① ，
② 。
⑵写出下列符号或符号表示的意义：①三个硫原子 ；②2P ；③任写一种稀有气体元素 ；
④Mg2+中数字 2 表示 。
10.元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表中 1-18 号元素元素原子核外电子排布，我们对
它进行研究：
⑴第 16 号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中容易 （填“得”
或“失”）电子。
⑵元素的化学性质与原子结构中的 关系密切；元素的种类由 决定。
⑶同一周期中，各元素的原子结构呈现的规律有 （任写一点）；同一族中，
各元素的原子结构呈现的规律有 （任写一点）。
⑷在已知碘元素的原子核外有 5 个电子层，最外层电子数与氯原子相同，则碘元素在元素周期表中处于第
周期。
真题面对面
1.（2017•贺州）下列粒子不能直接构成物质的是（ ）
A．原子 B．分子 C．电子 D．离子
2.（2017•黔西南州）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．NO2 B．O2 C．H2O2 D．MnO2
3.（2017•自贡）每 100g 黑木耳中含铁 185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
4.（2017•玉林）不同元素最本质的区别是（ ）
A．质子数不同 B．核外电子数不同
C．中子数不同 D．相对原子质量不同
5.（2017•苏州）下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A．锌 Zn B．硅 SI C．氯 cl D．贡 Hg
6.（2017•舟山）今年 5 月 9 日，由中国科学院等相关部门正式发布了 113 号、115 号、117 号、118 号元
素的中文名称．如表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（ ）3
原子序数 中文名字 符号 汉语拼音
113 鉨 Nh nǐ
115 镆 Mc mò
117 Ts tián
118 Og ào
A．鉨属于金属元素 B．镆的元素符号是 mo
C． 元素的相对原子质量是 117 D． 元素在自然界中含量丰富
7.（2017•本溪）根据图中提供的信息，请回答下列问题．
（1）图一是镁元素在元素周期表中的部分信息及镁原子的结构示意图．镁的相对原子质量为 ，
镁原子的质子数为 ，镁原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子．
（2）图二是某化学反应的微观示意图．该化学变化中发生改变的粒子是 （填“原子”或“分
子”）。
8.（2017•临沂）下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图，请回答下列问
题：
（1）D 所表示的粒子是 （填化学符号），氯原子的结构示意图是 （填序号）．
（2）D、F 形成化合物的化学式是 ．
（3）与元素的化学性质关系最密切的是 （填序号）．
①原子的核外电子数 ②元素的相对原子质量
③元素的原子序数 ④原子的最外层电子数．
能力进阶
1.C
提示 决定元素种类的是质子数（即核电荷数），该元素为 117 号元素的依据是该元素原子的质子数为4
117。
2.C
提示 决定元素化学性质的是最外层电子数，氧原子的最外层电子数为 6，则与氧元素的化学性质相似的
原子结构示意图中最外层电子数也应为 6。
3.B
4.B
提示 黄金、氦气分别是由金原子、氦原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由二
氧化碳分子构成的。
5.C
提示：
①水中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意；
②二氧化碳中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意；
③过氧化氢中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意；
④空气中有氧气，含有氧气分子，符合题意；
⑤液氧是液态的氧气，含有氧气分子，符合题意；
6.C
提示：宏观上：物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的；
A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质而不是氧化物，故 A 错误；
B、氧气中含有氧分子，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，其中
不含氧分子，故 B 错误；
C、O2、CO2、SO2 这三种物质中都含有氧元素，故 C 正确；
D、由化合物中某一元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量 ×100%可
知，氧元素的质量分数不相同，故 D 错误．
7.D
提示：A、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，正确；
B、这两种微粒的核内质子数都是 12，属于镁元素的镁原子和镁离子，正确；
C、相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=m-n，正确；
D、由某原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是 11，则该原子所含的质子数为 11，为钠原子，属于金属
元素的原子，错误；
8.B
提示：A．X 是 20 号元素--钙，属于金属元素，故正确；
B．钙原子的核外有四个电子层，位于第四周期，故错误；
C．X 元素的原子序数为 20，即质子数为 20，故正确；
D．钙原子的核外电子排布为 2、8、8、2，最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去 2 个电子，故正确．
9.⑴Fe、Cu（或 Au、Ag、Ti 等） C、Si Fe，铁元素 1 个铁原子（合理即可）
⑵①3S ②2 个磷原子 ③He（合理即可） ④1 个镁离子带有 2 个单位的正电荷
10.⑴非金属 得 ⑵最外层电子数 质子数 ⑶同一周期的原子原子核外电子层数相同（或同一周期的
原子，从左到右，核内质子数依次增加或最外层电子数依次增加等） 从上到下最外层电子数相同（或电
子层数递增等） ⑷5
提示 根据同一周期、同一族元素原子核外电子排布的规律可从周期数与电子层数的关系、最外层电子数
的变化进行分析解答。由周期数与原子核外电子层数的关系可以看出：周期数=原子核外电子层数。
真题面对面
1.C 2.B 3.D 4.A 5.A
6.A5
提示：A、鉨字是钅字旁，故属于金属元素，正确；
B、镆的元素符号是 Mc，故错误；
C、117 元素的原子序数，而不是相对原子质量，故错误；
D 元素在自然界中含量很少，故错误；
7.（1）24.31；12；失去；（2）分子；
提示：（1）由题干信息可知，镁的相对原子质量为 24.31；镁原子的质子数为 12；镁原子的最外层有 2
个电子，在化学反应中易失去 2 个电子；（2）由微观反应示意图可知，化学变化的实质是分子分成原子，
然后原子重新组合成新的分子；
8.（1）Na+；E；（2）NaCl；（3）④
提示：（1）微粒 D 的核内质子数为 11，核外电子数为 10，是带有 1 个单位正电荷的钠离子，符号为 Na+；
氯是 17 号元素，氯原子核内质子数为 17，核外电子排布为 2、8、7，所以 E 是氯原子结构示意图；
（2）D 是带有一个单位正电荷的钠离子，F 是带有一个单位负电荷的氯离子，二者组成的化合物的化学式
为 NaCl；
（3）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质
的是最外层电子数．
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