第八单元 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸和碱
夯基提能作业
一、选择题
1.(2018北京中考)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 ( )
A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH
2.(2018陕西中考)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
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B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
3.(2018浙江杭州中考)小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金作出下列判断,其中不合理的是( )
A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:CuO CuSO4 Cu
B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
C.该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先跟铁粉反应
4.“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有 ( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
5.(2018湖北宜昌中考)用pH计测得一些物质的pH如下:
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
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下列说法中正确的是( )
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.牛奶比西瓜汁的酸性强
C.炉具清洁剂可除水垢
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
6.(2018云南昆明中考)下列实验操作错误的是( )
7.(2018江苏南京中考)下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是( )
A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
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D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
8.(2018湖南邵阳中考)推理是化学学习的重要方法,下列推理正确的是( )
A.中和反应一定生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.酸溶液一定显酸性,则显酸性的溶液一定是酸
C.有氧气参加的反应一定是氧化反应,则氧化反应一定有氧气参加
D.由一种元素组成的纯净物一定是单质,则单质一定只含一种元素
二、填空题
9.(2018四川巴中中考)如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间。
(1)A中示数变小,从微粒的角度解释其原因是 。
(2)B中示数变大,说明浓硫酸具有 。
10.(2018山东临沂中考)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
(1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
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(2)发生反应的化学方程式是 。
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是 (填序号)。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
11.(2018北京中考)进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是 (填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是 。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是
。
12.(2017吉林中考)根据碱的四条化学性质回答下列问题:
碱
溶
液
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(1)碱溶液能使酚酞溶液变 色;
(2)图中的X代表一类物质,则X为 (填物质类别),请写出符合性质③的一个化学反应方程式 ;
(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有 。
三、实验探究题
13.(2018重庆中考)回答下列有关实验基本操作和设计的问题。
(1)量取18.0 mL蒸馏水,最好选用的量筒规格是 (填序号)。
A.5 mL B.10 mL
C.25 mL D.100 mL
(2)向如图所示烧杯中,加入适量的 (填序号),可能引燃铜片上的白磷。
A.浓硫酸
B.硝酸铵
C.氯化钠
(3)探究紫色石蕊变色规律的实验中,往点滴板1~6号的孔穴中先加入如图所示的试剂,再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴 (填孔穴编号)。
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(4)实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。
①反应的化学方程式为 。
②实验中,为了得到平稳的气流,最适合的装置组合是 (填序号)。
四、计算题
14.(2018山东枣庄峄城一模)实验室用10 g 8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验,实验过程中溶液的pH变化如图所示:
(1)A点溶液的溶质为 。(填化学式)
(2)计算所用的稀硫酸的溶质质量分数。
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答案精解精析
第八单元 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸和碱
1.A A项,CO2与H2O反应生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液变红。B项,O2不易溶于水,也不与水反应,不能使紫色石蕊溶液变红。C项,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液变红。D项,NaOH易溶于水,其水溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。故选A。
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2.C 根据题图可以判断出该实验是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,A错误。n点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应,m点表示稀盐酸过量,因此n点和m点对应溶液中铜元素质量是相等的,B错误。n点对应溶液中的溶质为氯化铜,m点对应溶液中的溶质为氯化铜和氯化氢,在蒸发时氯化氢挥发,因此两点对应溶液蒸发结晶后所得固体均为CuCl2,C正确。纵坐标是溶液的总质量,因此题中曲线可以反映溶剂质量随时间的变化关系,D错误。
3.D 出现红色固体说明生成了铜单质,发生的转化过程为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜与铁粉反应生成铜单质(因为铁的活泼性强于铜,所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来),A正确;结合题干分析,铜与稀硫酸不发生反应,能产生气体的化学反应只有铁粉与稀硫酸的反应,B正确;由“立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡”可知,铁粉优先和硫酸铜反应,C正确;D项,题目中没有对应的实验探究,D错误。
4.B 苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称;纯碱是碳酸钠的俗称,所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有2种。
5.D A项,牛奶的pH小于7,显酸性,鸡蛋清的pH大于7,显碱性,故说法错误;B项,牛奶、西瓜汁的pH都小于7,都显酸性,但西瓜汁的pH更小,酸性更强,故说法错误;C项,炉具清洁剂的pH>7,显碱性,不能与水垢反应,不可除去水垢,故说法错误;D项,因为苹果汁的pH小于7,显酸性,所以胃酸过多的人应少饮苹果汁,故说法正确。
6.D 读液体体积时,视线要与液体凹液面的最低处保持水平,故A正确;熄灭酒精灯要用灯帽盖灭,故B正确;给试管中的液体加热,试管夹应夹在距试管口约处,试管中液体的体积不超过试管容积的,用酒精灯外焰加热,故C正确;测溶液的pH,不能将pH试纸伸入待测液中,故D错误。
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7.A 在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,对应的氢氧化钠溶液浓度越大,加入溶液的体积为VmL时氢氧化钠过量,氢氧化钠溶液浓度越大所得溶液的pH越大,故A正确。在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞遇碱变红,遇酸不变色,酚酞溶液由无色变为红色,故B错误。在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率不相同,浓度越大反应越快,故C错误。在a、b、c三种曲线所示的实验中,当加入溶液体积小于25.0mL时,溶液中酸过量,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c;当加入溶液体积等于25.0mL时,酸、碱恰好中和,溶液均呈中性;当加入溶液体积大于25.0mL时,溶液中碱过量,溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c,故D错误。
8.D A项,生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不属于中和反应,该选项不正确;B项,酸性的溶液不一定是酸溶液,例如氯化铵是盐,其水溶液显酸性,该选项不正确;C项,有氧气参加的反应一定是氧化反应,而氧化反应不一定有氧气参加,例如氧化铜和氢气的反应属于氧化还原反应,没有氧气参加,该选项不正确;D项,由一种元素组成的纯净物一定是单质,则单质一定只含一种元素,该选项正确。
9.答案 (1)水分子不断运动 (2)吸水性
解析 (1)水分子在不断运动,不断向空气中扩散,所以A中示数变小。
(2)浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,所以质量增大,B中示数变大。
10.答案 (1)OH- Na+
(2)HCl+NaOHNaCl+H2O
(3)①
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解析 (1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应,反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子,故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子(OH-)、钠离子(Na+)。
(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。
(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应,只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,硝酸属于酸,能与氢氧化钾发生中和反应。
11.答案 (1)BD
(2)溶液红色褪去
(3)在金属活动性顺序里,铜位于氢后,不与稀盐酸反应
解析 (1)B中的镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,D中的碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水与稀盐酸发生酸碱中和反应生成氯化钙和水,证明C中发生反应的现象是溶液红色褪去。(3)在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才能与稀盐酸发生反应,铜在金属活动性顺序中位于氢后,所以不能与稀盐酸发生反应。
12.答案 (1)红
(2)酸(填具体的酸,如“盐酸”,不给分) NaOH+HClNaCl+H2O(或2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,只要中和反应即可)
(3)OH-(或氢氧根离子或氢氧根均可)
解析 (1)碱溶液能使酚酞溶液变红色。(2)分析可知,X代表酸。(3)碱具有相似化学性质的原因是碱在水溶液中都能解离出OH-。
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13.答案 (1)C (2)A (3)1 (4)①2H2O22H2O+O2↑ ②AD
解析 (1)25mL量筒量取18.0mL蒸馏水,能保证只量取一次,且量程与液体的取用量最接近,误差最小。
(2)要引燃铜片上的白磷,则所需物质溶于水需放出热量,浓硫酸溶于水放热,硝酸铵溶于水吸热,氯化钠溶于水温度几乎不变。
(3)探究紫色石蕊变色规律的实验,原理为石蕊溶液遇到酸性溶液和碱性溶液发生颜色变化,1中的水为中性,紫色石蕊溶液不变色,起对照作用。
(4)①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;②实验中,为了得到平稳的气流,最适合的装置组合为A、D,通过注射器来控制过氧化氢溶液的加入速率,进而控制反应的速率,得到平稳的气流。
14.答案 (1)Na2SO4、H2SO4
(2)设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为x,
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
98 80
x 10g×8%
=
x=0.98g
该稀硫酸的溶质质量分数为×100%=9.8%
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答:该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
解析 (1)因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,所以反应后溶液中溶质有硫酸钠;图中A点pH小于7,说明硫酸过量,所以溶质中还含有过量的硫酸。
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