山东省泰安市2019中考化学复习第一部分基础过关第七单元溶液第1课时溶液的形成和定量表示练习（含解析）.doc

第七单元　溶液 第1课时 溶液的形成和定量表示 夯基提能作业 一、选择题 ‎1.(2018江苏泰州中考)下列厨房用品中,易溶于水形成溶液的是(　　)‎ ‎　　　　　 　　　　　 　　　　　 ‎ A.花生油 B.面粉 C.白糖 D.辣椒粉 ‎2.下列有关溶液的叙述错误的是(　　)‎ A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 ‎ B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去 C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间后,不会出现浑浊 D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应,以提高反应速率 ‎3.(2017辽宁沈阳中考)按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是(　　)‎ 9‎ ‎ / 9‎ A.称取‎5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌 B.称取‎5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌 C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌 D.称取‎5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌 ‎4.(2018山东滨州中考)小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数,其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为‎1 g/cm3)约为(　　)‎ A.12.4‎‎% B.17.2% C.16.9% D.12.5%‎ ‎5.(2018江苏宿迁中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是(　　)‎ A.甲的溶解度大于乙的溶解度 ‎ B.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液 C.将t‎2 ℃‎甲、乙、丙的饱和溶液降温至t‎1 ℃‎,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲=丙 ‎ D.P点表示t‎1 ℃‎时甲、丙两种物质的溶解度都是‎25 g ‎6.(2018山东菏泽中考)对下列实验事实的解释错误的是　(　　)‎ 9‎ ‎ / 9‎ A.硫在空气和氧气中燃烧现象不同——氧气浓度不同 ‎ B.硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同——温度不同,硝酸钾的溶解度不同 C.酒精和食醋的气味不同——不同分子性质不同 ‎ D.金刚石和石墨硬度不同——碳原子的排列方式不同 ‎7.(2017新疆乌鲁木齐中考)如图所示,将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大。下表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是(　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ X 双氧水 稀硫酸 水 水 稀盐酸 Y 二氧化锰 碳酸氢钠 氢氧化钠 硝酸铵 铁粉 A.①②③④ B.①③④‎ C.①②③⑤ D.②③④‎ 二、填空题 ‎8.洗洁精是家庭必备的清洁用品,可迅速分解油污、除菌,有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂,还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答:‎ 9‎ ‎ / 9‎ ‎(1)洗洁精去除油污的有效成分是　　　　　　　; ‎ ‎(2)洗洁精去除油污的原理是 ‎ ‎　。 ‎ ‎9.(2017山西中考)小华在饮用碳酸饮料时,发现有大量气泡逸出。她联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,从化学变化的角度解释为　　　　　　　　　　　　　(化学方程式表示)。 ‎ ‎10.(2018广东中考)下图为两物质的溶解度曲线。‎ 请回答:‎ ‎(1)‎50 ℃‎时Na2Cr2O7的溶解度为　　　g,‎60 ℃‎时溶解度:Na2Cr2O7　　　Na2SO4(填“”)。 ‎ ‎(2)在‎50 ℃‎时,把‎210 g Na2Cr2O7饱和溶液降温到‎10 ℃‎,析出Na2Cr2O‎7　‎　　　g(假设不含结晶水)。 ‎ ‎11.(2018陕西中考)下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。‎ 温度/℃‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ 溶解度/g ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎202‎ 9‎ ‎ / 9‎ ‎(1)影响固体物质溶解度大小的因素有 ‎ ‎(填一种)。‎ ‎(2)‎30 ℃‎时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是　　　　　　　　　　　　　(只列出表达式)。 ‎ ‎(3)‎90 ℃‎时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:‎ ‎90 ℃‎时的KNO3溶液是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为　　　　。 ‎ 三、计算题 ‎12.向‎53 g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。(不考虑CO2的溶解)‎ 已知:‎ OB段反应的化学方程式为:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3‎ BD段(不含B点)反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑‎ 请回答:‎ ‎(1)‎53 g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为　　　g。 ‎ ‎(2)A点对应溶液中的溶质有　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(3)B点的横坐标为　　　　。(计算结果保留1位小数,下同) ‎ 9‎ ‎ / 9‎ ‎(4)假设C点横坐标为54.75,计算C点对应的二氧化碳质量。(写出计算过程)‎ 答案精解精析 第1课时　溶液的形成和定量表示 ‎1.C　花生油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故A错;面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故B错;白糖溶于水,形成均一稳定的混合物,属于溶液,故C正确;辣椒粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故D错。‎ ‎2.A　溶液是均一稳定的混合物,长期放置后不会分层的液体不一定是混合物,如蒸馏水等,故A说法错误;汽油能溶解油污,洗涤剂对油污有乳化作用,故B说法正确;溶液具有稳定性,密封一段时间,不会出现浑浊,故C说法正确;将固体药品配制成溶液可使反应物接触面积变大,反应速率加快,故D说法正确。‎ ‎3.A　‎5.0g氯化钾溶于95mL水中,溶质质量分数为×100%=5%,A正确;生石灰放入水中能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,得到的溶液的溶质质量分数小于5%,B错误;浓盐酸浓度未知,不能求出溶质HCl的质量,不能计算出溶液的溶质质量分数,C错误;二氧化锰不溶于水,放入水中不能得到溶液,D错误。‎ ‎4.A　小芳用托盘天平称量时,将药品与砝码的位置放反了,使用的是‎10g和‎5g的砝码和‎2.7g的游码,由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知,药品质量=砝码质量-游码质量,即药品质量=‎10g+‎5g-2.7g=‎12.3g。量取的水的实际体积为87mL(合‎87g)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%。‎ 9‎ ‎ / 9‎ ‎5.D　比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误。丙物质的溶解度随温度的降低而增大,所以升温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,故B错误。t‎1℃‎时,乙物质的溶解度最大,甲、丙物质的溶解度相等,降低温度,甲、乙会析出晶体;丙物质不会析出晶体,应该按照t‎2℃‎的溶解度计算,所以将t‎2℃‎甲、乙、丙的饱和溶液降温至t‎1℃‎,所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙,故C错误。通过分析溶解度曲线可知,P点表示t‎1℃‎时,甲、丙两种物质的溶解度都是‎25g,故D正确。‎ ‎6.B　A项,硫在空气和氧气中燃烧现象不同,是由于氧气浓度不同,正确;B项,硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同,是由于温度不同,硝酸钾的溶解速率不同,错误;C项,通过气味辨别酒精和水,是因为分子在不断运动,向四周扩散,使人们闻到气味,闻到不同的气味是因为它们的分子的构成不同,不同种的分子性质不同,正确;D项,金刚石和石墨的物理性质不同,是由于其碳原子排列方式不同,正确。‎ ‎7.C　①二氧化锰能催化过氧化氢分解生成氧气,会使气球膨胀起来;②碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳,会使气球膨胀起来;③氢氧化钠溶于水会放出大量的热,使瓶内压强增大,气球膨胀;④硝酸铵溶于水吸热,使瓶内压强减小,气球会变小;⑤铁粉与稀盐酸反应生成氢气,会使气球膨胀起来,故应选C。‎ ‎8.答案　(1)表面活性剂　‎ ‎(2)洗洁精有乳化功能,能把油污分解成细小的小液滴,随水流走,起到去油污的作用　‎ 解析　(1)洗洁精的有效成分是表面活性剂,它在洗涤过程中用来疏松并去除污垢,有很强的起泡能力。‎ ‎9.答案　气压减小,气体在水中的溶解度(或溶解性)减小　H2CO3H2O+CO2↑　‎ 解析　气体的溶解度随压强的减小而减小,打开饮料瓶瓶盖,气压减小,二氧化碳的溶解度减小,所以有大量气泡冒出;碳酸不稳定,易分解为水和二氧化碳。‎ ‎10.答案　(1)110　>　(2)50‎ 解析　(1)由溶解度曲线可知,‎50℃‎时,Na2Cr2O7的溶解度为‎110g;‎60℃‎时溶解度:Na2Cr2O7>Na2SO4。(2)由溶解度曲线可知,‎50℃‎时,Na2Cr2O7的溶解度为‎110g,‎ 9‎ ‎ / 9‎ ‎10℃‎时,Na2Cr2O7的溶解度为‎60g;在‎50℃‎时,210gNa2Cr2O7饱和溶液中含有Na2Cr2O‎7110g,降温到‎10℃‎时,只能溶解‎60g,故析出Na2Cr2O‎750g。‎ ‎11.答案　(1)温度或溶质种类或溶剂种类或溶质性质或溶剂性质 ‎(2)×100%或×100%‎ ‎(3)不饱和　93.5‎ 解析　(1)溶解度的影响因素有:温度、溶剂的种类、溶质的种类(溶质的性质或溶剂的性质)。‎ ‎(2)温度一定时,溶液达到饱和状态,溶质质量分数最大,因此答案为×100%或×100%。‎ ‎(3)根据图示及溶解度数据可知,‎90℃‎时的KNO3溶液是不饱和溶液,降温至‎80℃‎、‎60℃‎、‎50℃‎时的溶液均为饱和溶液。设‎90℃‎时,KNO3溶液质量为x,溶液由‎80℃‎降温至‎60℃‎时,=,解得x=‎279g,则溶液降温至‎50℃‎时,=,解得n=93.5。‎ ‎12.答案　(1)5.3‎ ‎(2)Na2CO3、NaCl、NaHCO3‎ ‎(3)36.5‎ ‎(4)解:设C点对应的CO2的质量为x。‎ NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑‎ ‎ 36.5 44‎ ‎(‎54.75g-36.5g)×5%　　　　x ‎=‎ x=‎‎1.1g 答:C点对应的二氧化碳的质量为1.1g。‎ 9‎ ‎ / 9‎ 解析　(1)碳酸钠的质量=‎53g×10%=‎5.3g。‎ ‎(2)OB段发生反应的化学方程式为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,A点处在OB之间,说明碳酸钠有剩余,并且生成了碳酸氢钠和氯化钠,所以A点对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaCl、NaHCO3。‎ ‎(3)设:碳酸钠全部生成碳酸氢钠时需要的HCl的质量为y。‎ Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3‎ ‎ 106 36.5‎ ‎ ‎5.3g y ‎106∶‎5.3g=36.5∶y　y=‎‎1.825g 需要盐酸的质量=1.825g÷5%=36.5g,‎ 故B点的横坐标为36.5。‎ ‎(4)BD段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,BC段发生反应的HCl的质量=(‎54.75g-36.5g)×5%,根据化学方程式即可求出二氧化碳的质量。‎ 9‎ ‎ / 9‎