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酸和碱
单元知识清单
01 知识框架
酸
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02 知识纵横
1．盐酸和硫酸的比较
常见的酸
盐酸
硫酸
溶质的化学式
________
________
色、态
无色液体
无色黏稠液体
气味
有________气味
无味
敞口时瓶口
的现象
有白雾
无明显现象
挥发性
易挥发
难挥发
吸水性
无
有
用途
金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等
用作化工原料、精炼石油、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等
2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
________________
________________
化学式
________________
________________
色、态
________固体
________固体
溶解性
________溶于水，并放出大量的热
____溶于水， 溶解度随温度的升高而____
露置在
空气中
的变化
吸收________而潮解、吸收________而变质
吸收________而变质
腐蚀性
有强腐蚀性
有较强的腐蚀性
工业制法
________________=== CaCO3↓ ＋2NaOH
________＋ H2O ===Ca(OH)2
用途
重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂
作________材料，改良________土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液
【温馨提示】
(1)固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。
(2)由于固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。
3．常用的干燥剂
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
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酸性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、HCl、N2、
CH4、SO2
NH3
碱性
固体NaOH、碱石灰、生石灰
H2、N2、CH4、NH3
CO2、SO2、HCl等
4.pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况
溶液酸
碱性
pH
无色酚
酞溶液
紫色石
蕊溶液
酸性
pH7，且pH越大，碱性越强
红色
蓝色
中性
pH＝7
无色
紫色
5.溶液pH的变化规律
类型
变化曲线
变化规律
(1)酸性溶液加水稀释
pH变大，但只能接近7，不会大于7
(2)酸性溶液加碱
pH变大，随着不断加碱，会大于7
(3)碱性溶液加水稀释
pH变小，但只能接近7，不会小于7
(4)碱性溶液加酸
pH变小，随着不断加酸，会小于7
03 实验再现
酸和碱的中和反应
1．原理：中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。
2．判断中和反应是否发生的方法及注意事项：
判断依据
注意事项
方法一
借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时)
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液
②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡。当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和
方法二
借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时)
①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度
②边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度
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方法三
借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时)
①先测出酸溶液的pH
②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH
③须保证溶液的pH≥7，才能证明发生了反应
3.酸碱中和反应的实验中一般选用酚酞溶液而不用石蕊溶液作指示剂，是因为紫色石蕊在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不易观察。
4．判断是否完全中和的方法：
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参考答案
知识纵横
1．HCl H2SO4 刺激性 2.火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 NaOH Ca(OH)2 白色 白色粉末状 易 微 减小 水分 二氧化碳 二氧化碳 Ca(OH)2 ＋Na2CO3 CaO 建筑 酸性
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