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实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
【实验目的】
1．巩固和加深对金属性质的认识。
2．培养实验设计能力。
【实验用品】
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、开关。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
【实验步骤】
1．金属的物理性质
(1)观察并描述金属的颜色和光泽：镁________、铝________、铁________、铜________，金属都具有________。
(2)比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比合金的________。
(3)设计实验验证金属具有的物理性质：
验证的问题
设计方案
导电性
导热性
延展性
2.金属的化学性质
(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到__________________，反应的化学方程式为____________________。
(2)金属与稀酸的反应：
镁条
铝片
锌粒
铁片
铜片
与稀硫酸反应的现象
反应的化学方程式
(3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱：
实验步骤
现象
结论
金属的活动性顺序：____________________________
【问题与交流】
铁是银白色金属，而铁粉是黑色的，为什么？
【反思、拓展与评价】
教师或小组评价：________________________________________________________________________
02 实验突破
1．(大连中考)下列有关金属的说法中，错误的是( )
A．铜质插头是利用铜的导电性
B．钨制灯丝是利用钨的熔点低
C．铝制成铝箔是利用铝的延展性
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D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性
2．(黄石中考)现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是( )
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙
C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
3．(重庆中考B卷)化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是( )
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变为蓝色
4．(郴州中考)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是( )
A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸
C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液
5．把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖一层红色物质，一会儿又有气泡冒出，同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是( )
A．甲认为红色物质是铜
B．乙认为锌的活动性比铜强
C．丙推测气体是二氧化碳并检验
D．丁猜想CuSO4溶液呈酸性并检验
6．(菏泽中考)下列有关金属的叙述中，正确的是( )
A．硬币、不锈钢都是合金材料，合金比成分金属具有更优良的性能
B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电
C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
7．(临沂中考)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( )
A．将锌片放入稀硫酸
B．将铜片放入稀硫酸
C．将铜片放入硝酸银溶液
D．将锌片放入硝酸银溶液
8．(巴中中考)往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是( )
A．滤渣中一定有Fe粉
B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2＋
D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋
9．(菏泽中考)2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题：
(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有________________________________________。
(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是______________________________________________________________________________(用文字叙述)。
(3)已知金属M和N能够发生如下反应：Fe＋MCl2===M＋FeCl2，N＋FeCl2===Fe＋NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
10．Cu与另一种金属M的混合物(M可能是Mg、Fe、Ag)：
(1)在该混合物中加入足量稀硫酸有气泡产生，则M一定不是________，待反应完成后________(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，表面有黑色物质生成，则M是________。
(2)取一定量的原混合物放入一定量的AgNO3 溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是________。
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A．固体中一定有Ag
B．固体中一定有Ag和Cu
C．溶液中一定有Ag＋
D．溶液中一定有M的离子
11．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)
(1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是________________________________________；反应的化学方程式是________________________。
(2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是________________________。
(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是________________________；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。
他们的实验：X是金属Fe，Y是______________(写出化学式)溶液。
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参考答案
实验报告
【实验步骤】1.(1)银白色 银白色 银白色 紫红色 金属光泽 (2)小 (3)把铜片接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光 把一小段铁片放在酒精灯上加热，感觉到铁片烫手 捶打铝片，可以观察到铝片变薄 2.(1)紫红色的铜表面变黑 2Cu＋O22CuO (2)剧烈反应，产生大量气泡，镁条浮于水面 铝片与硫酸剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡，反应比铝片慢 能产生气泡，反应较慢 不反应 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)向2支试管中各放入一小块铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象 放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化，放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色 Fe>Cu>Ag 【问题与交流】因为粉末状态下疏松多孔，吸收可见光，反射能力较差，所以看起来是黑色的。
实验突破
1．B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.A 7.D 8.D 9.(1)更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性 (2)铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化膜，阻止了铝的进一步氧化 (3)N＞Fe＞M 10.(1)Ag 过滤 Fe (2)AD 11.(1)铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 (2)锌与酸反应的程度要比铁的剧烈 (3)无法比较铁与铜的活动性 CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等]
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