第十讲
随堂演练
1．(2017·青岛中考)下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是( )
物质名称
鸡蛋清
牛奶
西红柿
柠檬汁
pH范围
7.6～8.0
6.3～6.6
4.0～4.4
2.0～3.0
A.鸡蛋清 B．牛奶
C．西红柿 D．柠檬汁
2．(2017·枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( )
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
3．(2017·河南中考)下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是( )
A．石灰水 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．烧碱溶液
4．(2017·临沂中考)实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是( )
A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中
B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中
C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中
D．少量氨水保存在烧杯中
5．(2017·青岛即墨一模)柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H＋，从而呈现酸性。下列物质不能与柠檬酸反应的是( )
A．Fe B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
6．(2016·淄博中考)在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是( )
A．CO2 B．CaO C．CuSO4 D．HCl
7．(2017·济宁中考)一同学设计了两种由CuO―→Cu的实验方案：
方案一：ZnH2Cu
方案二：CuOCuSO4Cu
大家认为方案二优于方案一，理由是：
①节约能源 ②Cu产率高 ③产品纯净 ④操作安全
其中，评价正确的是( )
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
8．(2017·潍坊中考)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是( )
A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼
C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发
D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱
9．下列物质性质与其用途的对应关系不合理的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，用于干燥氧气
B．盐酸能与铁反应，用于除铁锈
C．干冰升华吸热，可用于人工降雨
D．氢氧化钙溶液呈碱性，用于改良酸性土壤
10．(2017·黔东南州中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
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A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
11．(2017·重庆中考A卷)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
12．(2017·哈尔滨中考)在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种，进行如下实验：
观察到烧杯中的现象是 。
【提出问题】 A是哪一种酸？
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
【猜想假设】 甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸。
【实验探究】
【评价交流】 甲同学的实验 (填“能”或“不能”)得出正确结论，乙同学的实验 能 (填“能”或“不能”)得出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为 ，反应后所得溶液中一定含有的离子是 。
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【归纳总结】 通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成 除去。经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成 除去。
13．(2017·齐齐哈尔中考)某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
(1)甲同学不小心将这两种溶液混在一起，结果产生 的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式
。
(2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下实验：
【提出问题】 溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】 猜想一：Na2CO3
猜想二： NaOH和Na2CO3 (写化学式)
【进行讨论】 甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是
。
【设计实验】 请你验证猜想二成立，并完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
①取一定量的待测液于试管中，加入 溶液
②充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液
_
_
猜想二
成立
【反思评价】 在实验室中，氢氧化钠应 保存。
14．某学校兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：
(1)A实验中发生反应的现象为 。
(2)B实验中发生反应的化学方程式是 。
【提出问题】 废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是哪些呢？
【做出猜想】 猜想一：废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是NaOH；猜想二：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是 (填化学式)；猜想三：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是Ca(OH)2。
【实验验证】 同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得出如图2所示的图像。
【结论】 分析图像数据得出，废液中使酚酞试液变红的物质一定是
，一定不是 (填化学式)。
【拓展提高】 为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。
15．(2016·聊城中考)做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空：
【提出问题】 溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】 (1)只有Na2SO4。
(2)Na2SO4和 两种物质。
(3)Na2SO4和NaOH两种物质。
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【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
实验
取适量中和反应后的溶液于试管中，将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出
猜想(2)成立
乙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚酞溶液
溶液变
色
猜想(3)成立
丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑。
【查阅资料】 ①Na2SO4溶液显中性；②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2 H2O ===2NaAlO2＋3H2↑。
【交流反思】 ①丙同学肯定猜想(1) (填“成立”或“不成立”)；
②丁同学认为猜想(2)不成立，其理由是
；
③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立；
④甲同学的实验是铝片和 溶液反应。
16．(2016·德州中考)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。
她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸和氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化，于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。
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小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是
。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中
如果
则盐酸过量
如果
则盐酸与氢氧化钠
恰好完全反应
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是 (填序号)。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末
C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 (填序号)。
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参考答案
1．A 2.C 3.A 4.D 5.C 6.B 7.B 8.A 9.B 10.D
11．C
12．有气泡冒出
【评价交流】 不能 能 Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
Na＋、Cl－、NO
【归纳总结】 气体 沉淀或气体或水
13．(1)白色沉淀 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)【做出猜想】 NaOH和Na2CO3
【进行讨论】 如果氢氧化钠不完全变质，加入足量的稀盐酸，也有气泡产生
【设计实验】 足量的氯化钙 溶液由无色变为红色
【反思评价】 密封
14．(1)红色变浅直至消失
(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
【做出猜想】 Na2CO3
【结论】 Na2CO3、NaOH Ca(OH)2
【拓展提高】 滴加适量的稀盐酸
15．【做出猜想】 H2SO4
【实验验证】 红
【查阅资料】 H2O
【交流反思】 ①不成立 ②反应后的溶液遇酚酞变红色，说明溶液显碱性，硫酸不可能存在 ④NaOH
16．(1)观察到加入酚酞溶液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是“氢氧化钠有剩余”
(2)有气泡冒出 没有气体生成 (3)C (4)C
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