淄博专版2018年中考化学复习第一部分九全第二单元常见的酸和碱课件鲁教版.ppt

第二单元　 常见的酸和碱化学方程式梳理①________________________； ②________________________； ③________________________； ④___________________________； ⑤________________________； ⑥_______________________； ⑦_____________________________； Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ⑧_____________________________； _______________________________； ⑨________________________________； ⑩_________________________________； ⑪________________________________； ⑫___________________________； ⑬_____________________________。 Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 2．碱的化学性质①_________________________； ____________________________； ②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O； ③_______________________； ④____________________________； CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O ⑤_________________________________； ⑥_________________________________； ⑦_________________________________； ⑧_________________________________； ⑨_________________________________。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl 2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl 考点一 酸及其性质 1．认识浓盐酸、浓硫酸 (1)列表分析： 酸 颜色 有无刺激性 气味 吸水性 腐蚀性 敞开瓶口发生的 现象 浓盐酸 无色 _____ 无 有 ___________ 浓硫酸 无色 无 ____ 有 无现象 有 形成白雾 有注：浓盐酸具有_______性，打开浓盐酸瓶盖后会看到瓶口 有白雾产生，这是因为挥发出的_____________和空气中的 _______结合形成_____________。 (2)浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_________。 挥发 氯化氢气体 水蒸气 盐酸小液滴 干燥剂 (3)稀释浓硫酸时，一定要把_________沿着烧杯壁慢慢注 入_____里，并且用_________不断搅拌。 (4)实验时，如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用______ _______，然后再涂上3%～5%的___________溶液，以防止 灼伤皮肤。 浓硫酸 水 玻璃棒 大量 水冲洗 碳酸氢钠 2．酸的化学性质(以稀盐酸与稀硫酸为例) 红 红 红 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 铁丝表面有气泡冒出 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 盐 氢气 浅绿 黑色固 体逐渐溶解，生 成蓝色溶液 2HCl＋CuO=== CuCl2＋H2O H2SO4＋CuO ===CuSO4＋H2O 红色固 体逐渐溶解，生 成黄色溶液 6HCl＋Fe2O3 ===2FeCl3＋3H2O 3H2SO4+Fe2O3 ===Fe2(SO4)3＋ 3H2O 盐 水 黑 红 蓝 黄 Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O 3H2SO4＋2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3＋6H2O Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O H2SO4＋Cu(OH)2=== CuSO4＋2H2O 盐 水 红褐色 蓝 2HCl＋ Na2CO3===2NaCl ＋H2O＋CO2↑ H2SO4＋ Na2CO3===Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑ HCl＋AgNO3 ===AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋2HCl 新酸 新盐 盐 水 二氧化碳 AgCl BaSO4 考点二 碱及其性质 1．认识氢氧化钠、氢氧化钙 烧碱 火碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 易 微 吸水 潮解 放 小 石灰水注：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮 肤、衣物等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要__________ ___________，然后再涂上_______溶液。 立即用大 量的水冲洗 硼酸 CaO(生石灰)在水中“煮熟”后变成Ca(OH)2(熟石灰或 消石灰)。明确常见碱的俗称 讲：在中考中，关于常见碱的俗称，易触雷的地方有两处： ①混淆氢氧化钙和氧化钙的俗称；②混淆氢氧化钠、碳酸 钠、碳酸氢钠的俗称。 练：链接“聚焦淄博”P57T42．碱的化学性质(以氢氧化钠和氢氧化钙溶液为例) 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 碱的一般性质 (1)与酸碱指示 剂作用 能使紫色石蕊试 液变_____，能 使无色酚酞试液 变_____ 能使紫色石蕊试 液变_____，能 使无色酚酞试液 变_____ 能使紫色石蕊试 液变_____，能 使无色酚酞试液 变_____ 提示：注意区分 碱溶液与碱性溶 液 蓝 红 蓝 红 蓝 红 (2)与某 些非金 属氧化 物反应 与二氧化碳气体反 应的化学方程式 _________________ _________________ 与二氧化碳气体反应现象 _________________； 化学方程式 ______________________ ______________________ 碱＋某些非 金属氧化物 →_____＋ ___ CO2+2NaOH===Na2CO3 ＋H2O 澄清石灰水变浑浊 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋H2O 盐 水(3)与酸 反应 与稀硫酸反应的 化学方程式 ______________ ____________ 与稀硫酸反应的 化学方程式 _______________ _____________ 碱＋酸→_____＋____ 2NaOH+H2SO4=== Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2+H2SO4=== CaSO4＋2H2O 盐 水(4) 与 某 些 盐 溶 液 反 应 与硫酸铜溶液反应的现 象_______________； 化学方程式 _______________ _________________ 与硝酸铵溶液反应的现象 _____________________； 化学方程式 ___________________ _____________________ 碱＋某些盐溶 液→_____＋ _____ 注： ①参加反应的 碱和盐_____ 溶于水。 ②碱溶液＋铵 盐→_____＋ _____＋___ 与氯化铁溶液反应的现 象_________________； 化学方程式 ______________ ________________ 与碳酸钠溶液反应的现象 _______________； 化学方程式 _________________ ______________ 产生蓝色沉淀 CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 有刺激性气味气体产生 2NH4NO3＋Ca(OH)2 === Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑ 产生红褐色沉淀 新碱 新盐 必须 新盐 氨气 水FeCl3+3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl 有白色沉淀产生 Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH注：(1)碱在水溶液中都能电离出______(写离子符号)，所 以碱具有相似的化学性质。 (2)在工业上，常用_______来储运烧碱，就是利用了碱与 ___不反应的性质。 OH－ 铁桶 铁3．氢氧化钠变质的探究 (1)氢氧化钠变质的原因：_______________________。 (用化学方程式表示) (2)检验NaOH是否变质的方法： 方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已 经变质。 反应原理：_______________________________。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已 经变质。 反应原理：_______________________________。 方法三：加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢 氧化钠已经变质。 反应原理：_____________________________。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(3)变质情况 没有变质：只有NaOH； 全部变质：只有Na2CO3； 部分变质：____________的混合物。NaOH与Na2CO3(4)探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计： ①原理：取样品加水溶解，逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液 至不再产生沉淀为止，滴入酚酞试液后，若溶液变红则说 明部分变质，若溶液不变色则说明全部变质。 ②分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞试液变红， 所以不能直接加入指示剂进行鉴别。加入BaCl2或CaCl2反 应的化学方程式为Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓或Na2CO3 ＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓，反应后的物质为NaCl 和BaCO3沉淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞 试液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可 以判断NaOH是否完全变质。明确探究氢氧化钠变质实验的注意事项 讲：在中考中，关于探究NaOH的变质情况，易触雷的地方 是若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反 应，会引入新杂质OH－，导致不能判断原溶液中是否含有 NaOH。 练：链接“排雷练版”P33T20(5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。 在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过 滤，就得到氢氧化钠溶液。考点三 中和反应及其应用 1．_____与_____作用生成_______的反应，叫作中和反应； 中和反应的实质是_____与______结合生成水。 2．碱入酸与酸入碱的图像对比 酸 碱 盐和水 H＋ OH－ (1)如图1，开始时溶液呈___性，pH__7，随着___的加入， pH逐渐_____，当酸碱刚好完全反应时，pH＝7，溶液呈中 性；随着___的继续加入，溶液的pH__7，溶液呈___性。 以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的 溶质： a点__________；b点_____；c点___________。 酸 < 碱 增大 碱 > 碱 NaCl、HCl NaCl NaCl、NaOH(2)如图2，开始时溶液呈___性，pH__7，随着___的加入， pH逐渐_____，当酸碱刚好完全反应时，pH＝7，溶液呈中 性；随着___的继续加入，溶液的pH__7，溶液呈___性。 以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的 溶质： a点___________；b点_____；c点__________。 碱 > 酸 减小 酸 < 酸 NaCl、NaOH NaCl NaCl、HCl3．应用 (1)应用于医药卫生，如碱性药物治疗_____过多。 (2)改变土壤的酸碱性，如用_______改良酸性土壤。 (3)处理工业废水，如用_______处理酸性废水。 (4)调节溶液的酸碱性。 胃酸 熟石灰 熟石灰考点四 酸碱性与pH 1．酸碱指示剂 (1)石蕊和酚酞是常用的两种指示剂，它们与酸、碱溶液作 用时的颜色见表： 溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊 试液 ___ ___ ___ 无色酚酞 试液 ___ ___ ___ 红 蓝 紫 无 红 无(2)石蕊试纸：为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的酸 溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变 成_____色，红色石蕊试纸遇碱性溶液变成_____色。 红 蓝 2．溶液的酸碱性强弱程度(酸碱度)的表示法——pH (1)一般情况下，溶液的pH范围是______。0～14 增强 增强(2)pH试纸的使用方法：在_______或白瓷板上放一张pH 试纸，用___________________蘸取待测液并滴到试纸 上，再将pH试纸与标准比色卡对比即得溶液的pH。 玻璃片 玻璃棒(或胶头滴管)3．酸和碱对生命活动的意义 (1)人的体液的pH>7，必须在___________，如果超出正常 范围，就会导致生理功能失调或产生疾病，甚至死亡。 (2)胃液中的胃酸主要成分是_____，能帮助消化食物，如 果胃酸分泌过多，则会导致胃酸过多症。 一定范围内 盐酸(3)土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。 大多数的植物适宜在接近_____的土壤中生长，土壤的酸性 太强(pH__4)或碱性太强(pH__8)，作物都不能正常生长。 中性 < >测溶液酸碱性时的注意事项 讲：在中考中，关于溶液pH的测定，易触雷的地方包括两 处：①酸碱性溶液使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱性 溶液变色；②pH试纸测定溶液pH前不能用水湿润。 练：链接“聚焦淄博”P58T10、T11考点一 酸及其性质 (3年2考) 1．盐酸、硫酸的物理性质 2．常见酸的化学性质 酸的通性1.(2017·淄博中考)如图所示，小红同学用足量的锌粒与 稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接 触而又无稀硫酸可加。若从长颈漏斗中加入适量的下列试 剂，且不影响生成氢气的量，你认为合适的是(　 　)A．氢氧化钡溶液 B．饱和氨盐水 C．碳酸氢钠溶液 D．饱和食盐水 √2．下列四个图像的变化趋势能正确描述对应操作的是(　 )A【思路分析】 根据酸的化学性质；金属的化学性质；酸的 物理性质及用途；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH的 关系来解答。3．(2017·淄博中考)小巍同学在洁净的点滴板上分别加入 少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯 化钡溶液、生锈小铁钉、镁条。然后向其中分别加入5～6 滴稀硫酸观察现象。(1)该实验的目的是探究稀硫酸的性质 。写出一个有气体产 生的反应的化学方程式______________________。 (2)写出稀硫酸与生锈小铁钉反应除去铁锈的化学方程式 _____________________________。 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O考点二 碱及其性质 (3年1考) 1．常见碱的化学性质 2．常见物质的俗称 碱的通性4．下列物质的俗称与化学式不相符合的是(　 　)　　　　　　　　　　　　　　　 A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2 C．烧碱 NaOH D．食盐 NaCl B5．(2017·滨州模拟)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清 石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的 的是(　 　) D6．(2017·淄博临淄一模)从物质的组成角度解释，碱具有 相似化学性质的原因是(　 　) A．碱中都含阳离子 B．碱中都含有氢元素 C．碱都能在水中解离出OH－ D．碱中都含有氧元素 C7．(2016·淄博中考)在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物 质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是(　 　)　　　　　　　　　　　　 A．CO2 B．CaO C．CuSO4 D．HCl 【思路分析】 氢氧化钙在水中能电离出氢氧根离子，具有 碱的通性。根据碱的通性和氢氧化钙的性质进行答题。 B考点三 中和反应及其应用 (3年1考) 1．中和反应的实质 2．中和反应的图像分析 中和反应的实质8．(2017·淄博临淄一模)中和反应在生活生产中有广泛的 应用。下列做法不是利用中和反应原理的是(　 　) A．用NaOH溶液处理工业废水中的硫酸 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用食醋除去馒头中过量的面碱(Na2CO3) D．用稀氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸 C9．(2017·淄博临淄一模)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反 应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有 关该实验事实的说法正确的是(　 　)A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．A点时的溶液能使石蕊试液变红 C．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠 √10．(2014·淄博中考)学习了“常见的酸和碱”后，某小 组同学对中和反应进一步探究。同学们分别测定了稀H2SO4 和NaOH溶液的pH(20 ℃)，其中NaOH溶液的pH_______7(填 “大于”“等于”或“小于”)。向一定量的NaOH溶液中逐 滴滴入稀H2SO4，反应的化学方程式为 _________________________。 大于 2NaOH+H2SO4===Na2SO4＋2H2O如图是利用pH传感器实时监测稀H2SO4和NaOH溶液反应过 程中混合液pH的变化情况，并借助计算机绘制出了混合 液中pH变化的曲线。R点显示混合溶液的pH小于7，说明 此时_______过量。 稀硫酸在探究过程中，同学们选用pH计而不用pH试纸来测定溶液 的pH，你认为这样做的主要原因是_____________________ _____________________。 【思路分析】 当溶液呈碱性时，溶液的pH>7；当溶液呈中 性时，溶液的pH＝7；当溶液呈酸性时，溶液的pH”“＝”或“