第三单元
海水中的化学化学方程式梳理① __________________________________；
② __________________________________；
③ __________________________________；
④ __________________________________；
⑤ __________________________________；
⑥ _______________________________________；
⑦ _______________________________________；
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(合理即可)
2NaHCO3＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
⑧ ________________________________；
⑨ _____________________________________；
⑩ ____________________________________________；
⑪ _____________________________________；
⑫ _____________________________________。
====△
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3CaCO3 CaO＋CO2↑
① ______________________________；
② ______________________________；
③ ______________________________；
====高温
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O④ ________________________________________；
⑤ ________________________________________；
⑥ ________________________________________。
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(合理即可)考点一 海水制镁
1．海水中含量最多的物质是 ___ ，溶解的主要物质是
___ 类。
水
盐2．海水制镁的生产流程，在转化过程中发生的主要化学反
应有(写化学方程式)：
a． ________________________________ ；
b． _________________________________；
c． _________________________________。
Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓
2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O
MgCl2 Mg＋Cl2↑====通电3．海底矿物
(1)常规化石燃料：煤、石油、天然气
(2)天然气水合物：可燃冰
(3)多金属结核：又称锰结核 天然气水合物燃烧产生的热量比同等条件下的煤、石
油产生的热量多得多，而且燃烧后几乎不产生任何废渣、
废气，被科学家誉为“未来能源”。4．海水淡化——物理变化
(1)膜法：利用海水中各成分的粒子大小不同分离出淡水。
(2)热法。考点二 海水制盐
1．海水晒盐的过程
原理：蒸发结晶。2．粗盐中难溶性杂质的去除
重结晶法提纯粗盐——用物理方法除去不溶性杂质。3．粗盐中可溶性杂质的去除
精制食盐——用化学方法除去可溶性杂质。(1)所加试剂的作用：
BaCl2——除去_________；
NaOH——除去__________；
Na2CO3——除去 _____________；
HCl——除去___________。
Mg2＋
Ca2＋、Ba2＋(2)沉淀部分所加试剂的顺序： _________________________。
(3)精盐水中NaCl质量 _____ 粗盐水中NaCl质量。
①②③(或②①③或①③②)
大于 溶液中杂质离子的去除原则：不引入新的杂质离子；
不减少被提纯物质的质量；将杂质离子转化为沉淀、气体
或水。考点三 海水制碱
1．氨碱法制碱流程2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2．化学反应原理
(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
注：碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，先析出。
(2) _____________________________====△明确制碱过程中析出碳酸氢钠过滤后得到的滤液的溶质
讲：滤液中的溶质除了氯化铵外，还有未析出的碳酸氢钠，滤
液是碳酸氢钠的饱和溶液，备考时牢记这一点，以免触雷。
练：链接“随堂演练”P68T23．优点：氨碱法原料经济易得，二氧化碳和氨气可回
收使用，能连续生产；
缺点：回收氨气时产生大量的氯化钙用处不大，且污染
环境。4．侯氏制碱法
侯氏制碱法创立了更为先进的联合制碱法，即向滤出
NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl溶液，使其中的
NH4Cl单独析出，可作为氮肥，也可与合成氨厂联合，
而NaCl溶液则可循环使用。 氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐
水呈碱性。考点四 盐及其性质
1．由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫作
盐。
2．碳酸钠与碳酸氢钠性质比较
(1)碳酸氢钠，化学式为 ______ ，俗称 _______ ，
又称酸式碳酸钠，它是一种治疗 ___________的药物，其原
理用化学方程式表示为 ______________________________。
NaHCO3 小苏打
胃酸过多症
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑(2)盐的化学性质(以碳酸钠为例)(3)①常见的有特殊颜色的盐溶液
蓝色溶液：含Cu2＋，如CuCl2、CuSO4等。
浅绿色溶液：含Fe2＋，如FeSO4、FeCl2等。
黄色溶液：含Fe3＋，如Fe2(SO4)3、FeCl3等。
②常见的难溶性盐
不溶于水的盐：CaCO3、BaCO3、FeCO3、AgCl、BaSO4
不溶于酸的盐：AgCl、BaSO43．复分解反应及其应用
(1)实质：离子之间相互结合，生成 _____ 、 _____ 或 ___ 。
(2)应用：解决物质(或离子)共存问题、解释溶液中离子发生反
应的实质。
气体 沉淀 水(3)常见类型：
酸＋碱―→ ___ ＋ ___ (中和反应)
酸＋盐―→ _____＋ _____
酸＋金属氧化物―→ ___ ＋ ___
碱＋盐―→ _____＋ _____
盐1＋盐2―→ ______＋ ______
盐 水
新酸 新盐
水 盐
新碱 新盐
新盐1 新盐2 在混合溶液中，H＋或OH－先发生酸碱中和反应再发生
其他的复分解反应。考点一 海水制镁 (3年未考)
1．(2017·淄博淄川一模)海水是一种重要的自然资源(海水
中含NaCl、MgCl2等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是
从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。(1)试剂A的化学式为 _______________。
(2)操作①的名称是______ 。
Ca(OH)2(或NaOH)
过滤(3)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 ___________________。
(4)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①②得到的
MgCl2溶液有何不同： ____________________________________
__________________________________________。
MgCl2 Mg＋Cl2↑
后者是经过富集和分离后的溶液(或海水
中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)
==== 通电【思路分析】 海水提镁过程为用氢氧化钙沉淀海水中的镁
离子，然后用盐酸中和氢氧化镁得到较纯净的氯化镁，氯
化镁经过电解制得金属镁。熟练掌握各步化学反应即可解
答此类问题。考点二 海水制盐 (3年1考)
2．(2016·淄博中考)海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯
的步骤可简单地概括为溶解—过滤—蒸发。下列说法错误的是
( )
A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
D3．(2017·淄博张店三模)如图是模拟海水制盐的流程。(1)操作a所需要的玻璃仪器有 ___________________。
(2)如何用实验证明第①步所加的Ca(OH)2溶液已过量？
___________________________________________________
____________________________________________________。
烧杯、漏斗、玻璃棒
用玻璃棒蘸取第①步反应的上层清液，滴在pH试纸上，若
试纸变蓝，则溶液显碱性，则所加的Ca(OH)2溶液已经过量(3)实验过程中，滤液的成分除了含有水和氯化钠外，还含
有 ____________。
(4)为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用
是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： _______
___________________________。如果要将精盐水继续提纯
成NaCl晶体，应进行的操作是 _________ 。
Na2CO3、NaOH
Na2CO3
＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
蒸发结晶【思路分析】 弄清楚每一步操作的用途，弄清楚这些可溶
性杂质分别用哪些试剂可以除去，加入的试剂发生了哪些
反应、过量的试剂如何处理等等。4．(2017·淄博博山二模)查阅资料得知：粗盐中除含少量
泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶
性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠。小组
同学将所得的“精盐”又作了如下处理：(1)白色沉淀的化学式为 _______。
(2)在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 _________
_____________。
(3)若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量
将 _____ (填“大于”“小于”或“等于”)原精盐中NaCl
的质量。
中和掉过
量的氢氧化钠
大于
Mg(OH)2考点三 海水制碱 (3年未考)
5．(2017·淄博博山一模)我国制碱工业先驱侯德榜发明了
“侯氏制碱法”，其模拟流程如图：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(1)反应①的基本反应类型为 _________ ，反应②的化学
方程式 _____________________________。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 _____ (填
“物理”或“化学”)变化。
(3)写出NH4Cl的一种用途： _______。
分解反应
物理
作氮肥
====△考点四 盐及其性质 (3年1考)
6．(2017·内江中考)下列各组物质在同一溶液中可以大量
共存的是( )
A．NaOH、FeCl3、K2SO4
B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2
D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
D【思路分析】 离子能在溶液中大量共存，说明各离子之间
不反应。解题时先将溶液中的所有离子表示出来，再分析
有没有相互结合产生沉淀、气体或水的离子。7．(2016·泰安中考)某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、
Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无
色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产
生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是( )A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
【思路分析】 根据复分解反应发生的条件和各物质反应的
现象分析原固体物质的组成。
√8．(2017·淄博周村二模)小明同学在总结酸、碱、盐之间的
相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有
反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐
四种物质的推断中，合理的是( )A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
√9．(2017·淄博沂源二模)走进“化学村”。“化学村”的
布局如图：(1)认识“居民”。
①10户“居民”中，俗称火碱的是(写化学式，下同) _____ ，
属于氧化物的有 ______________。
②“居民”Fe2O3与HCl反应的化学方程式为 ______________
____________。
③氢氧化钠有5户相邻的“居民”：H2SO4、Fe、Na2CO3、HCl、
CaCO3，其中不能与它发生反应的是 __________________。
NaOH
CO2、CO、Fe2O3
Fe、Na2CO3、CaCO3
Fe2O3＋6HCl===
2FeCl3＋3H2O(2)认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间
的路才是相通的。例如，图中涂成黑色实线的是一条从Fe2O3
家”，到达出入口的路，可表示为Fe2O3→HCl→NaOH，请你
在图中找出一条从“CO2家”到达任意出入口的路(用化学式
与箭头表示) __________________________。CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4
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