淄博专版2018年中考化学复习第一部分九全第二单元常见的酸和碱随堂演练鲁教版.doc

1 常见的酸和碱 随堂演练 1．(2017·淄博临淄一模)苯甲酸可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列推测不合理的是(　 　) A．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 B．苯甲酸溶液的 pH 大于 7 C．苯甲酸溶液的 pH 小于 7 D．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 2．(2017·淄博临淄一模)人体中几种体液的正常 pH 范围如下表所示，其中酸性最强的是(　 　) 体液 A.血液 B.胃液 C.唾液 D.尿液 pH 范围 7.35～7.45 0.8～1.5 6.6～7.1 5.0～7.0 3.(2017·枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶 液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品(　 　) A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油 4．(2017·钦州二模)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中 (　 　) A．溶液的质量都增大 B．溶质的质量分数都变小 C．溶质的质量分数前者变大，后者变小 D．溶质的质量分数都变大 5．(2017·潍坊中考)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是(　 　) A．NaOH 和 KOH 都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 B．N2 和 O2 都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼 C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发 D．CaO 和 Fe2O3 都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱 6．(2017·淄博张店二模)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关 的是(　 　) A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱 D．在农业上，熟石灰用于改良酸性土壤 7．(2017·杭州中考)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如 图所示(其中“ ”“ ”“ ”表示不同离子)。则下列说法正确的是(　 　) A. 表示氯离子2 B. 表示钠离子 C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 D．此反应的实质是 和 结合生成水分子 8．(2015·淄博中考)推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是(　 　) A．CO 和 CO2 两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C．某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有 C、H 两种元素 D．酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应 9．(2017·黔东南州中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传 感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像如图所示。下列说法正确的是(　 　) A．图中 c 点所示溶液呈碱性 B．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 K2SO4 和 H2SO4 C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由 b 点到 c 点的变化过程中没有发生化学反应 10．(2017·潍坊中考)25 ℃时，向 20.0 mL 质量分数为 30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与所加 氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是(　 　) A．b、d 点对应溶液的 pH：b>d B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为 30% C．向 b 点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色 D．d 点对应的溶液中溶质是 NaCl 和 NaOH 11．(2017·青岛即墨一模)下列图像不能正确反映其对应的实验操作的是 (　 　)3 A．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 C．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应 D．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴加氢氧化钠溶液 12．(2016·常德中考)某植物的花瓣汁液(以下简称：X 汁液)呈紫色，X 汁液分别滴加到盛有下列溶液的 试管中有如下现象： 溶液 名称 白醋 稀盐酸 氯化钠 溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化 钾溶液 X 汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色 (1)据上表推测，X 汁液 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)将 X 汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显 (填“酸”“碱”或“中”)性，pH (填“＞ ”“＜”或“＝”)7。 (3)粗略测定雨水的酸碱度可使用 。 13．(2017·淄博临淄一模)醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某品牌白醋，成分说明：除了 3% ～5%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或极少含其他成分。 (1)白醋是 (填“纯净物”或“混合物”)，打开瓶塞通常闻到 ，醋酸分子中氢、氧原子个数比为 ，该物质中含有 种元素，各元素质量比为 。 (2)酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)与氧气反应，除生成醋酸外，还生成水，请写出该反应的化 学方程式 。 (3)已知：HCl 是一元酸，H2SO4 是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论与解释 ① 向白醋中滴入 观察到溶液变红 白醋显酸性4 ②向镁粉中滴加白醋直至过量 白醋能与活泼金属反应 ③100 g 含醋酸 3%的白醋恰好 与 20 g 10%的 NaOH 溶液中和 无明显现象 醋酸为 元酸(填“一”或“ 二”)，反应方程式为 ④将白醋滴加到碳酸钙表面 有少量气泡产生 产生的气体的化学式是 14.(2016·泰安中考)归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢 氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“—”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图， 回答问题。(已知：CaCl2 溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl) (1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 (填“酸 性”“碱性”或“中性”)。 (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质 有 (酸碱指示剂除外)。 (3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层 为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 (酸碱指示剂除外)，可能 含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象 。 15．(2017·青岛李沧一模)某学校兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图 1 所示的两个实验。 实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题： (1)A 实验中发生反应的现象为 。5 (2)B 实验中发生反应的化学方程式是 。 【提出问题】 废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是哪些呢？ 【做出猜想】 猜想一：废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是 NaOH；猜想二：废液中，能使酚酞试液 变红的物质还可能是 (填化学式)；猜想三：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是 Ca(OH)2。 【实验验证】 同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸， 根据反应现象得出如图 2 所示的图像。 【结论】 分析图像数据得出，废液中使酚酞试液变红的物质一定是 ，一定不是 (填化学式)。 【拓展提高】 为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。 16．(2016·滨州中考)某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中 所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图 A 是实际操作图，图 B 是反应过程中溶液的酸碱度变化 图，图 C 是微观粒子结合过程的示意图。 根据图 B 的曲线变化，回答下列问题： (1)该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 (2)当滴入溶液的质量为 a g 时，溶液中的溶质为 (填化学式)。 (3)当溶液的 pH＝7 时，溶液中的主要离子是 (填离子符号)。 (4)当加入溶液的质量为 b g 时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。 【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离 子是 。 17．(2017·淄博临淄二模)日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强， 去油污的效果越好，小红决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制 溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的 pH，记录数据如下表： 请你分析表中数据回答： (1)溶液碱性最强的是 (填实验编号)。 (2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系的结论，可选择的一组实验是 ( 填实验编号)，结论是 。6 (3)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的 pH 变化关系是 。 (4)10%的碳酸钠溶液从 20 ℃持续升温到 70 ℃所测得的 pH 如下表： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 溶液 pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50 ①当温度介于 20 ℃～40 ℃时，温度对碳酸钠溶液的 pH 影响比较 (填“大”或“小”)； ②小红将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果 ，这是因为 。 (5)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的其他物质，并充分搅拌，发生反 应的有关化学方程式为 (写一种)。 18．(2017·淄博高青二模)某同学考察了一家化工厂的污水处理情况，结果测得污水水样的 pH＝5。取一 定量的污水用 2%的氢氧化钠溶液中和至 pH＝7(已知污水中其他成分不与氢氧化钠反应)，消耗氢氧化钠溶 液质量为 40 g，反应后的溶液质量为 113 g。 (1)污水水样显 性(填“酸”“碱”或“中”)。 (2)若污水中的污染物是盐酸，求污水中 HCl 的质量分数。 19．某同学发现，上个月做实验用的 NaOH 溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探 究。 【猜想假设】 猜想(1)：该溶液没有变质，为 NaOH 溶液。 猜想(2)：该溶液全部变质，为 Na2CO3 溶液。 猜想(3)：该溶液部分变质，为 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液。 【查阅资料】 Na2CO3 溶液呈碱性 【设计方案】 请你完善下表几组同学探讨的设计方案 组别 实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价 第 1 组 若溶液变红，则猜想(2)不成立 第 2 组同学认为：此方案结论不正 确，理由是 第 2 组 若产生白色沉淀，反应方程式是 ，则猜想(1) 不成立 第 3 组同学认为：此方案还不能确 定猜想(2)还是猜想(3)成立7 第 3 组 第一步 第二步 若滤液不变红，则猜想(2)成立； 若滤液变红，则猜想(3)成立 第 1 组同学认为：不需过滤也能达 到实验目的，更简单的操作方法是 【探究实验】 综合各小组的方案后，动手实验。 【结论与反思】 NaOH 溶液易与空气中 CO2 反应而变质，所以要密封保存。 【拓展延伸】 同学们设计了下列两套装置进行实验： 用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两 装置中气球明显胀大。 (1)甲装置中可能发生反应的方程式是 。 (2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 。 参考答案 1．B　2.B　3.C　4.B　5.A　6.C　7.D　8.C　9.D　10.D　11.C 12．（1）能　（2）碱　＞　（3）pH 试纸 13．（1）混合物　刺激性气味　2∶1　3　6∶1∶8 （ 2 ） CH3CH2OH ＋ O2 =====醋酸菌 CH3COOH ＋ H2O 　 （ 3 ） 紫 色 石 蕊 试 液 　 有 气 泡 产 生 　 一 　 CH3COOH ＋ NaOH===CH3COONa＋H2O　CO2 14．（1）碱性　（2）红色褪去　CaCl2、HCl （3）NaCl　CaCl2　取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙 15．（1）红色变浅直至消失 （2）Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH8 Na2CO3　Na2CO3、NaOH　Ca（OH）2　滴加适量稀盐酸 16．（1）氢氧化钠溶液　（2）HCl、NaCl　（3）Na＋、Cl－　（4）蓝　氢离子、氢氧根离子 17．（1）c3　（2）a1、b1 和 c1（或其他合理答案）　在温度相同的条件下，溶质质量分数越大，碳酸钠 溶液的 pH 越大　（3）在碳酸钠溶液的溶质质量分数相同的条件下，温度越高碳酸钠溶液的 pH 越大 （4）①大　②碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较强的碱性 （5）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH（或其他合理答案） 18．（1）酸　 （2）解：由质量守恒定律可得，取用的污水的质量为 113 g－40 g＝73 g，消耗氢氧化钠的质量为 40 g×2% ＝0.8 g。 设 73 g 污水中 HCl 的质量为 x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40　　36.5 0.8 g　x 40 36.5＝ 0.8 g x x＝0.73 g 则污水中 HCl 的质量分数为 0.73 g 73 g ×100%＝1% 答：污水中 HCl 的质量分数为 1%。 19．碳酸钠溶液呈碱性　Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓　 第 2 组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞试液 （1）CO2 ＋2NaOH===Na2CO3＋H2O （2）Na2CO3（或 Zn）