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考题训练(四)__溶液
夯 实 基 础
1．【2016·聊城】将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是( )
A．冰块 B．蔗糖
C．干冰 D．酒精
2．【2016·云南】下列溶液中，溶剂不是水的是( )
A．蔗糖溶液 B．生理盐水
C．碘的酒精溶液 D．稀盐酸
3．【2016·邵阳】将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是( )
A．NH4NO3 B．NaCl
C．NaOH D．CaO
4．下列对乳化的理解正确的是( )
A．乳化属于化学变化
B．乳化后得到的是溶液
C．用汽油除去衣服上的油污属于乳化
D．乳化后得到的混合物不如溶液稳定
5．要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是( )
A．升高温度 B．降低温度
C．增加溶质 D．增大压强
6．【2016·扬州】在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验中，下列操作正确的是( )
图K4－1
A．甲图表示称取7.5 g氯化钠
B．乙图表示量取42.5 mL水
C．丙图表示溶解氯化钠
D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
7．(1)已知：水的密度为1.0 g/mL。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5 g，需要量取水____________。
(2)配制的操作示意图如图K4－2所示，该实验的正确操作顺序为____________(填序号)。
图K4－2
(3)若经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是____________(填序号)。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
8．【2016·苏州】“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。
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(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体______g。
下列实验操作与目的分析均正确的一组是________(填字母)。
选项
实验操作
目的分析
A
称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约药品
B
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
增大氯化
钠的溶解度
C
称取氯化钠时，在天平两边托盘上均放一张质量相等的纸
整洁美观
D
量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
准确读数
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒和________________。
(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图K4－3所示。
图K4－3
与丙烧杯中溶液的溶质质量分数一定相同的是________(填序号)烧杯中的溶液。
9．将50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200 g，稀释后所得溶液的溶质质量分数是多少？
能 力 提 升
1．【2017·苏州】下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液的上半部分溶液比下半部分溶液甜
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多的自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
2．【2017·成都】溶液的知识广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是( )
A．洗涤剂去油污的原理是溶解
B．植物油加入水中可得到溶液
C．氯化钠溶于水温度明显上升
D．尿素施用过量会导致水污染
3．【2017·聊城】下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
4．【2017·沈阳】按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是( )
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A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
5．如图K4－4所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，若试管①中的水迅速出现倒吸现象，则液体
图K4－4
A和固体B的组合可能是( )
A．水和氯化钠
B．水和氧化钙
C．水和硝酸铵
D．稀硫酸和锌粒
6．【2017·株洲】除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，52%的饮用白酒就是100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是( )
A．0.9%的生理盐水
B．5%的葡萄糖注射液
C．10%的氢氧化钠溶液
D．75%的医用酒精
7．【2017·丽水】用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100 mL，计算时必须查阅的数据是____________________。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是________________________________________________________________________。
8．【2017·广东】如图K4－5是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
图K4－5
请回答：
(1)应称量________g NaCl，需加水________mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应______________________________直到天平平衡。
(3)取上述溶液10 g加水稀释到________g，可得到5%的NaCl溶液。
9．【2017·西宁】水是生命之源。
(1)在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是__________。
(2)配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为________、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
(3)下列情况会导致(2)中所配制的溶液中溶质质量分数偏大的是________(填字母)。
A．所用的NaCl不干燥
B．用量筒量取水时，俯视读数
C．配制好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
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参考答案
|夯实基础|
1．A [解析] 冰块是固态的水，加入水中，只有水一种物质，属于纯净物，不属于溶液。
2．C [解析] 蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂；生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂；碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢是溶质，水是溶剂。
3．A [解析] NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl溶于水溶液温度变化不大，NaOH溶于水放出大量的热，溶液温度升高，CaO与水反应放出大量的热，溶液温度升高。
4．D 5.C
6．C [解析] 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；量取42.5 mL水，应使用50 mL量筒，不能使用烧杯；向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放在桌面上，烧杯口紧挨试剂瓶口。
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7．(1)47.5 mL
(2)CBDEA
(3)①②③
8．(1)4.5 D
(2)胶头滴管
(3)丁
[解析] (1)配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠的质量为500 g×0.9%＝4.5 g；化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，但不能增大氯化钠的溶解度；天平调平后在左、右托盘中各垫一张质量相同的纸，并不是为了整洁美观，而是为了避免污染天平；量取所需水时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，是为了准确读数。(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。(3)甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质质量分数＝×100%，因此，二者溶液中的溶质质量分数相等。
9．解：设稀释后所得溶液的溶质质量分数为x。
50 g×20%＝200 g×x
x＝5%
答：稀释后所得溶液的溶质质量分数为5%。
|能力提升|
1．C [解析] 泥土溶于水形成的混合物，不均一、不稳定，属于浊液；溶液具有均一性和稳定性，所以蔗糖溶液的各部分一样甜；氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但还能溶解其他可溶的物质。
2．D [解析] 洗涤剂去油污的原理是乳化，植物油加入水形成的是乳浊液；氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化；尿素是氮肥，过量使用会造成水污染。
3．D [解析] 氯化钠能溶于水，植物油不溶于水；溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%；20 ℃时的蔗糖饱和溶液中不能再继续溶解蔗糖，但加入食盐，能溶解；配制溶液的一般步骤是计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等。
4．A [解析] 氯化钾能溶于水，5.0 g氯化钾溶解在95 mL水中，溶质质量分数为×100%＝5%；生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，其溶质质量分数远远小于5%；5.0 mL浓盐酸是溶液的体积，不能得出其中溶质氯化氢的质量，不能求得溶质质量分数；二氧化锰不溶于水，不能形成溶液。
5．C [解析] 氯化钠溶于水后得到的溶液的温度几乎不变，所以试管②中的温度几乎不变，不能产生压强差；水与氧化钙反应生成氢氧化钙的同时会放出大量的热，试管②中的气体受热膨胀使气压变大，试管①中的导管口会有气泡冒出；硝酸铵溶于水吸收大量的热，试管②中的气体遇冷收缩，气压变小，导致试管①中的水发生倒吸；稀硫酸与锌粒反应生成氢气造成气压变大，试管①中的导管口有较多气泡冒出。
6．D [解析] 体积分数来表示溶液的浓度，是针对液体与液体配成的溶液。医用酒精是液体酒精与水配制成的，是液体与液体配成的溶液，浓度用体积分数来表示。
7．10%的稀硫酸的密度 烧杯
[解析] 进行溶液稀释计算时，计算的依据是溶液稀释前后溶质的质量相等，而溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数，溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积，所以要先查出10%稀硫酸的密度才可计算所需浓硫酸的体积；配制溶液时需要在烧杯中稀释浓硫酸，所以除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到烧杯。
8．(1)7.5 42.5
(2)往左盘中继续添加氯化钠固体
(3)30
[解析] (1)配制50 g 15%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为50 g×15%＝7.5 g；需要水50 g－7.5 g＝42.5 g，水的密度为1 g/mL，则水的体积为42.5 mL。(2)用托盘天平称量氯化钠时，左盘放氯化钠，右盘放砝码，
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若指针向右偏转，说明氯化钠质量不足，需要往左盘中继续添加氯化钠固体直到天平平衡。(3)设稀释后溶液的质量为m g，则根据稀释前后溶质的质量相等，列式得10 g×15%＝m×5%，m＝30 g。
9．(1)氧气(或O2)
(2)计算
(3)B
[解析] (1)电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中生成的是氧气，与负极相连的玻璃管中生成的是氢气。(2)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签。(3)所用NaCl不干燥，溶质质量少，质量分数偏小；用量筒量取液体，读数时视线要与液体凹液面的最低处保持相平。仰视，所得水的体积比所读数值大，导致所配溶液的溶质质量分数偏小；俯视，所得水的体积比所读数值小，导致所配溶液的溶质质量分数偏大；配好的溶液装瓶后烧杯中有溶液残留，对溶质质量分数没有影响。
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