九年级化学上册5.2质量守恒定律单元检测新版仁爱版.docx

1 5.2 质量守恒定律 一、单选题 1.某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成 推断正确的是 （ ） A. 一定含碳、氢、硫元素 B. 一定含 有碳、氢、氧元素 C. 只含碳、氢元素 D. 一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素 2.某化合物完全燃烧，需要氧气 4.8g，同时生成 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水，则化合物中（ ） A. 只含碳、氢元素 B. 只含碳、氧元素 C. 含有碳、氢、氧元素 D. 无法 测定 3.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 甲乙丙丁 反应前质量（g）1 30182 反应后质量（g）m 400 10 关于此反应，下列认识不正确的是（ ） A. 表中 m 为 1g B. 甲可能是该反应的催化剂 C. 该反应是化合反应 D. 反应中乙、丁的变化的质量比为 5：4 4.把一定质量的 a，b，c，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各 物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ） 物 质 a b c d 反应前的质量（g）6.43.24.02.8 反应后的质量（g）5.2X 7.22.8 A. a 和 c 是反应物 B. d 一定是催化剂 C. X=2.0 D. 该反应是化合反应 5.只含碳、氢、氧元素的物质充分燃烧后产物均为二氧化碳和水，若具有相同分子数的①CH4②CH3OH ③C2H4④C2H5OH 分别充分燃烧，消耗氧气质量相等的是（ ） 2 A. ①和② B. ①和 ③ C. ②和 ④ D. ③和④ 6.以 CCl4 和金属钠为原料，在 700℃可制造出纳米级金刚石粉末。下列说法中，不正确的是 ( ) A. 钠属于金属单质 B. CCl4 是一种化合物 C. 制造纳米级金刚石过程中一定发生了化学变化 D. CCl4 和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末的反应是化合反应 7.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中 也可充分燃烧，其反应方程式为 2C2H5SH + 9O2 点燃 4CO2 + 2X + 6H2O， 则 X 的化学式为 ( ) A. SO3 B. SO2 C. CO D. H2SO4 8.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，将 天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的 是（ ） A. 1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉 B. 4.2g 碳酸镁和 2g 硝酸银 C. 5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉 D. 10g 碳酸钙和 5.6g 氧化钙 9.某密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如 下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（） A. 该反应为置换反应 B. X 中一定含有碳、氢两种元素 C. 表中“待测”值为 5 D. 反应生成的 CO2 和 H2O 的质量比为 45：363 10. “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化为无毒气体，其中某个反应的微观示意图如图．从 图示获得的下列信息错误的是（　　） A. 该图示能反映质量守恒定律 B. 反应前后共有四种分子 C. 甲和丁中同种元素的化合价不同 D. 乙 和丙中所含原子种类相同 11.过氧化钙(CaO2)是一种鱼池增氧剂，它能与水反应。则过氧化钙与水反应后的生成物可能是（ ） A. CaO 和 O2 B. Ca(OH)2 和 O2 C. CaCl2 和 O2 D. CaCO3 和 H2 12.偏二甲肼（C2H8N2）与 N2O4 反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为 C2H8N2+2N2O4→2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（ ） A. X 的化学式为 CO B. 偏二甲肼中碳的质量分数为 40% C. N2O4 中含有 1 个氮分子 D. 偏二甲肼 由碳原子、氢原子、氮原子构成 13.用初中所学知识分析化学反应 X+Y=Z+R，推论正确的是（　　） A. X、Y、Z、R 都只能是化合物 B. 15gX 和 15gY 进反应，生成物 Z 和 R 的质量总和一定是 30g C. 如果 X 是一种酸，则 Z 和 R 中一定有一种是盐 D. 如果生成物分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 二、填空题 14.16g 硫跟 16g 氧气恰好完全反应，生成________二氧化硫．有 16g 硫在 40g 氧气中充分燃烧，则生成二 氧化硫的质量________ 56g（填“＞”“＜”“=”）． 15.在点燃条件下，2.6g C2H2 与 7.2g O2 恰好完全反应，生成 6.6g CO2、1.8g H2O 和 x g CO．则 x=________ ；该反应方程式中 O2 与 CO 化学计量数之比为________． 16.为了探究“水的净化”过程，某实验小组从河中取了水样，观察到：水样浑浊有异味；有固体小颗粒。 现对水样进行如下处理： ⑴将水样静置一段时间后进行________ （填操作名称），除去固体小颗粒。再向滤液加入活性炭，除去 水样中的颜色和异味，该过程属于________ 变化（填“物理”或“化学”）。 ⑵为了判断⑴中得到的是硬水或软水，可加入________ 进行检验。4 ⑶饮用水需通过消毒，X 是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取 X 的化学方程式为： Cl2 + 2 NaClO2 = 2 NaCl + 2 X，则 X 的化学式为________ 。 17.实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示． （1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为________ 　g． （2）若要配制 9.8%的稀硫酸 400g，则需用该浓硫酸________ mL（计算结果保留至 0.1）． （3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有________ ． （4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数________ 9.8%（填“＞”、“=”或 “＜”）． （5）若取该 9.8%的稀硫酸 100g 与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为________ g． 18.镁在空气中燃烧生成氧化镁，此反应中 Mg、O2、MgO 的质量比为________． 三、实验探究题 19.（2017•重庆）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得． （1）实验室用 KClO3 制取氧气的化学方程式为________． （2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为 NaCl+3X NaClO3+3H2↑，则 X 的化学式为________． （3）反应Ⅱ的基本反应类型为________． （4）该转化中可以循环利用的物质是________（填名称）． 20.对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。 ①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是________。 ②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中 X 的化学式为________。 36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑ ③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表 面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，因为________（用化学方程式示）。 四、综合题 21.如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图： （1）化石燃料除了煤、石油外，还有________，煤燃烧会产生造成酸雨的污染气体是________（写化学 式）； 5 （2）利用海水进行碳储存，可以缓解温室效应，除了 CO2 外，温室气体还有________（写出一种物质的化 学式）；工业上也可用石灰乳（主要成分氢氧化钙）吸收 CO2 ， 其反应方程式为________； （3）科学家采取“组合转化”技术，将 CO2 转化为化工原料，其反应的化学方程式：2CO2+6H2 X+4H2O，则 X 的化学式为________； （4）生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式：________；结合如图信息，从 碳循环角度说出生物燃料的优点有________； （5）相较以上燃料，目前最理想的清洁燃料是________（写化学式）． 22.某兴趣小组为测定一包石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验：往 12 克的固体样品中不断加入稀 盐酸，直到没有气泡产生，共用去稀盐酸 100 克。测得相关数据如图所示： 注：①该反应中，样品中的杂质不参加反应，碳酸钙完全反应。 ②计算结果保留一位小数。 （1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为________g． （2）计算该样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程） 6 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】C 二、填空题 14.【答案】32g；< 15.【答案】1.4；9：2 16.【答案】过滤；物理 ；肥皂水 ；ClO2 17.【答案】920；21.7；玻璃棒；＞；102.2 18.【答案】3：2：5 三、实验探究题 19.【答案】（1）2KClO3 2KCl+3O2↑ （2）H2O （3）复分解反应 （4）氯化钠 20.【答案】致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝；Fe3O4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 四、综合题 21.【答案】（1）天然气；SO2 （2）O3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）C2H4 （4）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；节约石油，减少空气污染 （5）H2 7 22.【答案】（1）4.4g （2）解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为 100g+12.0g107.6g=4.4g；设样品中碳酸钙的质量为 x，则 CaCO3+ 2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 44 x 4.4g 100/x=44/4.4g x=10g 样品中碳酸钙的含量为 10g÷12.0g×100%≈83.3% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%