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6.1 物质的溶解过程
一、单选题
1.可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有:①加热;②搅拌;③将固体溶质研细;④增加溶剂的
量.一般可行的是( )
A. ①和② B. ②和
③ C. ③和
④ D. ①②③
2.下列过程中,有一个去污原理与其他三个不同的是( )
A. 用洗涤剂洗去餐具上的油脂
B. 用酒精除去附着在试管
内壁的碘
C. 用汽油除去衣服上的油污
D. 用热水洗去附着
在烧杯底部的硝酸钾
3.化学知识来源于生活又服务于生活。下列有关化学知识在生活生产中的运用,错误的是( )
A. 用熟石灰中和酸性土壤
B. 室内起
火马上打开所有的门窗通风
C. 煮沸、蒸馏的方法都能将硬水软化 D. 洗洁精除
去餐具上的油污是“乳化作用”
4.化学与生活有着千丝万缕的联系,下列做法错误的是( )
A. 用洗洁精洗去餐具上的油污
B. 夜晚发现煤气泄漏立即
开灯检查
C. 用熟石灰改良酸性土壤
D. 用灼烧
法法鉴别黄铜(铜锌合金)与黄金
5.下列物质溶于水后,能形成无色溶液的是( )
A. 高锰酸钾 B. 蔗糖
C. 植物油
D. 面粉
6.下列说法正确的是()
A. 从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息
B. 升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度
C. 将 200g 质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释到 5%,需要加水 100g
D. 硝酸铵溶解于水,溶液温度降低,说明该物质溶解时只有扩散吸热过程
7.(2014•宿迁)下列说法中正确的是( ) 2
A. 物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱
B. 生产普通玻璃的原料是石英砂、烧碱、石灰石
C. 凡是均一、稳定的液体都是溶液,溶液中只能有一种溶质
D. 空气按体积比计算氧气氧气最多,氮气次之
8.如表所示的概念符合如图关系的是( )
X Y Z
A溶液 溶剂 溶质
B分子 原子 离子
C饱和溶液不饱和溶液浓溶液
D氧化物 单质 纯净物
A. A
B. B
C. C
D. D
9.小冰将 215.2g 硝酸银溶液倒入一定量铜粉中,充分反应后,过滤,得到 200g 只含一种溶质的滤液和
43.2g 固体,所得滤液中含溶质的质量分数是( )
A. 6.6%
B. 9.4%
C. 18.8% D. 22.3%
10.梳理化学知识,能使你头脑更聪明.以下完全正确的一组是( )
安全常识牢记心中 对鉴别方法的认识A
①CO 中毒:喝牛奶
②炒菜时油锅着火:弃锅逃走
B
①区分过氧化氢溶液和水:加二氧化锰
②区分硬水和软水:加肥皂水
日常生活经验 对微粒的认识C
①洗洁精清洗油污:乳化作用
②用水灭火:降低可燃物着火点
D
①原子:由原子核和核外电子构成
②阴离子:质子数>电子数
A. A
B. B
C. C
D. D
11.关于水的说法错误的是( ) 3
A. 水是一种常见的溶剂
B.
明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
C. 过滤能除去天然水中所有的杂质 D. 自
来水生产中通入 Cl2 起到杀菌消毒作用
12.(2016•镇江)下列排序正确的是( )
A. 地壳中元素的含量: B. 硫
元素的化合价:
C. 溶液 pH:
D. 溶解时放出的热量:
13.以下归纳和总结完全正确的一组是( )
A、对现象的认识 B、对安全的认识
①镁在空气中燃烧生成白色固体
②紫色石蕊溶液能使稀盐酸变红
③羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味
①霉变的大米必须洗净后方可食用
②可燃性气体点燃前必须验纯
③家中天然气泄漏立即关闭阀门轻轻开窗
C、对原理等的认识 D、对科学家贡献的认识
①用洗涤剂清洗油污是利用溶解的原理
②闻到花香是因为分子在不停地运动
③用排水法收集氧气,是因为氧气难溶于水
①拉瓦锡﹣﹣测定空气的组成
②门捷列夫﹣﹣元素周期律的发现
③道尔顿﹣﹣原子论的创立
A. A
B. B
C. C
D. D
二、填空题
14.t℃时,烧杯中盛有 20g 水。对其进行如下操作,分别得到 t℃时溶液 A 和溶液 B。
①上述溶液中溶质的化学式是________。4
②充分搅拌使用的仪器名称是________。
③溶液 A 是________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④要使部分硝酸钾固体全部溶解,还可以采用的方法为________。
⑤t℃,未溶解的硝酸钾为 1g,则该温度下,硝酸钾的溶解度为________g/100g 水。
⑥请写出溶液 A 与溶液 B 的溶质质量分数的大小关系并分析理由________。
15.钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂,主要成分是 CaCO3 , 钙尔奇每片
2.0g。取 1 片钙尔奇,放入盛有 10g 稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其它成分与盐酸
不反应)。烧杯内物质质量变为 11.34g。试计算:
(1)反应产生二氧化碳________g,是________mol;
(2)每片钙尔奇中含碳酸钙________mol;
(3)服用钙尔奇通常一日 2 次,每次 1 片。则每人每天摄入钙元素的质量为________g。
(4)根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数(精确到 0.01%)________
16.“水是生命的载体”,水与人类生活和生产关系密切,请回答下列问题.
(1)①水能溶解很多物质,是配制溶液时最常用的________ .
②保持水的化学性质的最小粒子是________ .
(2)自然水经过处理可直接饮用.其处理步骤可用如图甲表示:
步骤①的作用是 ________.(填字母,下同),步骤③的作用是 ________.
A.杀菌消毒 B.吸附杂质
(3)降雨是自然界中水循环的一个环节.酸雨是由 ________、NO2 气体或这些气体在空气中反应后的
生成物溶于雨水所形成.A、B、C 三个地区雨水的 pH 如图乙所示,其中 ________地区的雨水是酸
雨.
17.根据溶液的组成填写如表
溶液 石灰水 蔗糖水 碘酒 稀硫酸
溶质________ ________ ________ ________
溶剂________ ________ ________ ________
18.如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线,a 与 c 的溶解度曲线相交于 P 点.据图回答:
(1)P 点的含义是________ .
(2)t2℃时 30ga 物质加入到 50g 水中不断搅拌,能形成 80g 溶液吗?________ (填写“能”或“不
能”).
(3)t2℃时 a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________ (填写物质序号).
(4)将 t1℃时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是
________ (填写选项序号).5
A.c>a=b B.a=b>c C.a>b>c D.b>a>c.
三、实验探究题
19.水的作用不可忽视.如图中五个实验分别用到水.
请回答下列问题:
(1)实验 A 中水作________(填“溶剂”或“溶质”),玻璃棒的作用________;
(2)实验 B 中反应的化学方程式为________,集气瓶中水的作用是________;
(3)实验 C 中反应的化学方程式是________,烧杯中的水进入集气瓶中的原理是________;
(4)实验 D 中水的作用是提供热量和________;
(5)用化学方程式表示实验 E 中水的作用________.
20.为了测定某含杂质 7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素,杂质不溶于水,不与其它
物质反应,受热也不分解),某化学小组进行了如下实验:
(1)配制上述质量分数为 14.6%的稀盐酸,需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是 ________ .
(2)发生反应的化学方程式为________ .
(3)根据已知条件列出求解 100g 该黄铜样品中锌的质量(X)的比例式为________ .
(4)该黄铜样品中铜的质量分数是________ .
(5)向过滤后所得滤液中加入 87.4g 水,则最终所得溶液之中溶质的质量分数是 ________ . 6
(6)欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐,可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干.然后在空气中加热,
充分反应,则可得到含杂质的氧化铜的质量是 ________ ,再经过某些反应操作就得到了所需铜盐.
四、综合题
21.实验小组的同学对实验室制取二氧化碳反应后的溶液进行了如下探究:取大理石和盐酸反应且过滤后
所得废液 20 克于烧杯中,逐滴滴入碳酸钠溶液至过量,滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化
关系如图所示.试回答:
(1)分析图中信息可知,20g 废液中,所含的溶质是________(写化学式);
(2)在废液中加入碳酸钠溶液,首先与碳酸钠溶液反应的化学方程式为________;
(3)计算废液中氯化钙的质量分数是多少?(写出计算过程)
22.实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气,取 8g 含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不
与酸反应),向其中加入 74.2g 稀硫酸,恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为 82g.计算:
(1)杂质的质量________g.
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程) 答:反应后所得溶液的溶质质量分数为
20%. 7
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
二、填空题
14.【答案】KNO3;玻璃棒;饱和;升高温度;20;如溶液 B 为 t℃饱和溶液,则溶液 A 和 B 溶质质量分数
相等。如溶液 B 为 t℃不饱和溶液,则溶液 A 的溶质质量分数大于溶液 B。
15.【答案】0.66 ;0.015;0.015;1.2;10.95%
16.【答案】溶剂;分子;B;A;SO2;BC
17.【答案】氢氧化钙;水;蔗糖;水;碘;酒精;硫酸;水
18.【答案】t1℃时 a 和 c 的溶解度都为 20 克;不能;c<b<a;D
三、实验探究题
19.【答案】(1)溶剂;搅拌,加速溶解
(2)3Fe+2O2 Fe3O4;防止高温熔融物炸裂集气瓶底部
(3)4P+5O2 2P2O5;红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气,装置内气压减小,大气压把水压入集气瓶中约
占集气瓶内气体体积的
(4)隔绝空气
(5)CO2+H2O═H2CO3
20.【答案】(1)40g
(2)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
(3) =
(4)80%8
(5)13.6%
(6)107g
四、综合题
21.【答案】(1)CaCl2 和 HCl
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)解:设废液中氯化钙的质量为 x.
Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 2g
x=2.22g,
废液中氯化钙的质量分数是: ×100%=11.1%
22.【答案】(1)1.5
(2)解:完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为: 100%=20%