鲁教版八年级化学 5.3化学反应中的有关计算练习题
一、单选题
1.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 镁和铁中至少有一种剩余 B. 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
C. 消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量 D. 产生氢气的质量相等
2.在一硬质玻璃管中盛放着10克 Cu0和Cu的混合物，通入02加热至不再反应，冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中，恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是（ ）
A. 4：1 B. 5：1 C. 8：1 D. 24：1
3.一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的（ ）
A. 1：1 B. 4：3 C. 2：3 D. 3：2
4.在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体，通入足量一氧化碳气体后，加热至充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重13.2g，则原固体物质质量减少（）
A. 16g B. 4.8g C. 9.6g D. 11.2g
5.镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（ ）
A. 4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁 B. 3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁
C. 2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁 D. 2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁
6.取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ）
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A. 生成2.0gCO2气体 B. 原来CaCO3的质量为14.5g
C. 剩余8.0g固体为纯净物 D. 剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
7.下列说法中，不符合质量守恒定律的是（ ）
A. 水结冰后，质量保持不变
B. 铜粉在空气中加热后，质量增大
C. 8g氢气在8g氧气中点燃完全反应后，生成9g水
D. 1.2 g碳与3.2 g氧气完全反应，生成4.4 g二氧化碳
8.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合样品。由下图实验过程和提供的数据可计算样品中碳酸钠的质量分数约为（ ）
A. 47.5% B. 21.2% C. 70.7% D. 85.6%
9.将等质量的锌、铁两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中，充分反应。生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。以下结论中①——④，正确的选项是（）
①x、y分别为铁、锌；
②两份盐酸均完全反应；
③反应结束时，两种金属一定均有剩余；
④反应结束时，金属铁一定有剩余，锌可能有剩余。
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ②④
10.下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是：（ ）
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A. 一定量Ba（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4
B. 一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液
C. 一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3
D. 质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2
11.下列说法错误的是 ( )
A. 铝制容器可贮运浓硝酸 B. 导电性Ag>Cu>Al
C. 铁、铝、铜都能与氧气发生反应 D. 金属都不与冷水发生反应
12.下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
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A. 高温煅烧一定质量的石灰石
B. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图
D. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
13.氧在氧气中燃烧得到氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为（ ）
A. 108：96：204 B. 27：32：108 C. 4：3：2 D. 54：96：108
二、填空题
14.水中氢元素与氧元素间的质量比是________．若将9g水完全电解可生成氧气________ g．
15.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如图实验，请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量是________ g，其物质的量为________ mol．
（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量．（根据化学方程式计算）________ mol ．
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________ ．
16.某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
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【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图1）．
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．
上述两个实验的相同现象之一是________；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是________ ；另一个实验没有发生化学变化．
【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 ________ ．
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图2实验方案进行探究：
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是________ ；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是________ （填化学式，下同）；
步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是________ ；则原白色粉末的组成为________ 或 ________ ．
（3）小鹏同学只做了一个实验，他取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，观察到________ 现象，说明原白色粉末中含有碳酸钠、氢氧化钙二种固体．
（4）小鹏同学为进一步测定白色粉末的组成，进行了定量研究．他称取白色固体粉末10g，进行如流程所示实验，测得滤渣B的质量为5g，请你帮小鹏计算一下白色粉末中各成分的质量．________ （请写出具体计算过程）
17.现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
35.0
35.0
35.0
35.0
剩余固体的质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数 ________ ；
（2）若参加反应的金属为R，请写出R与稀硫酸反应的化学方程式 ________ ；
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（3）设金属R的相对原子质量为X，根据已知条件列出求解（X）的比例式 ________ ；
（4）如果将第三次加入硫酸充分反应后的溶液蒸发掉8.3g水，且无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数为________ ．
18.为了测定黄铜的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止，反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图．试计算：
（1）样品中铜的质量 ________
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量．________
三、解答题
19.为测定实验室中过氧化氢溶液的质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示实验。请计算：
（1）反应后生成气体的质量为________ g
（2）过氧化氢溶液的质量分数________
20.燃煤中加入石灰石可以将二氧化硫转化为硫酸钙（CaSO4）等产品，反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2．请计算：用125kg含碳酸钙80%的石灰石，理论上可吸收二氧化硫的质量．
四、实验探究题
21.石灰石是百色老区丰富的矿产资源之一．某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成份CaCO3的质量分数，称取12.5g的石灰石样品敲碎置于烧杯中，加入足量的稀盐酸，反应产生CO2的质量和时间关系如图（假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）．
请你仔细阅题和观察图象的数据，认真分析，解答下列问题：
（1）反应时间达到________时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应；
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（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
22.化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解。他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究。
（1）Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：________；猜想二：CaCl2和HCl；
猜想三： CaCl2、Ca(OH)2；猜想四： CaCl2、Ca(OH)2和HCl；
根据所学知识判断，________一定不成立。
（2）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象1：________。结论：猜想三不成立。
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象2：________。结论：猜想一不成立，猜想二成立。
（3）【反思与拓展】
酸性较强的液体直接进入下水道，会污染环境。要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。
A. CaO B. CaCO3 C. Ca(OH)2
（4）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________。
（5）Ⅱ．取50g含CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得生成的气体和沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。
①由图可知，当碳酸钠溶液质量加到________ g时，溶液中盐酸恰好反应完。
②原烧杯溶液中氯化钙的质量分数________。（请写出计算过程）
五、综合题
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23.（2016•孝感）向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为________g，消耗锌粒质量为________g．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
24.为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质和溶液共42.6g，
（1）反应生成CO2的质量为________g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
25.实验室有铁粉和铜粉的固体混合物，现取10g置于烧杯中，向烧杯中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请完成下列问题：
（1）固体样品中铜的质量为________ g．
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
（3）B点溶液中的溶质是________ ．
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答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】A
二、填空题
14.【答案】1：8；8
15.【答案】8.8g；0.2；0.2；80%
16.【答案】左侧试管发热（或右侧试管中有气泡冒出）；CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；BaSO4和Na2CO3；NaOH、Na2CO3；Na2CO3、Ca（OH）2；Na2CO3、Ca（OH）2、BaSO4；滤渣B全部消失；Ca（OH）2：3.7g，Na2CO3：6.3g
17.【答案】52.5%；R+H2SO4═RSO4+H2↑；；18.0%
18.【答案】6.75g；50g
三、解答题
19.【答案】（1）3.2g
（2）27.2%
20.【答案】解：设可以吸收二氧化硫质量为x，
2CaCO3+O2+
2SO2
2CaSO4+2CO2
200
128
125kg×80%
x
11
= ，
x=64kg，
答：理论上可吸收二氧化硫的质量是64kg
四、实验探究题
21.【答案】（1）t2
（2）设12.5g样品中含有的碳酸钙质量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 4.4g
x=10g
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%；
故答案为 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
22.【答案】（1）CaCl2 ；猜想四
（2）不变红色；先产生气泡后生成沉淀
（3）B
（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（5）20；4.44%
五、综合题
23.【答案】（1）0.2；6.5
（2）设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
65 98 2
x y 0.2g
解得：x=6.5g y=9.8g
答：该稀硫酸中溶质的质量分数：=9.8%．
24.【答案】（1）4.4
（2）解：设生成4.4gCO2需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
4.4g
11
x=10g
×100%═83.33%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%．
25.【答案】（1）4.4
（2）解：设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
5.6g x y
解得：x=15.2g y=0.2g
所以恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10%．
（3）硫酸亚铁和硫酸
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