3.1原子的结构练习题
一、单选题
1.某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是（ ）
A. 原子 B. 分子 C. 阴离子 D. 阳离子
2.央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件．已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52．下列有关铬元素的说法中不正确的是（ ）
A. 铬原子的核外电子数为24 B. 铬元素的原子序数是52
C. 铬原子核由质子和中子构成 D. 铬原子呈电中性
3.用分子的知识解释下列现象，正确的是（ ）
A. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动
B. 铁丝在空气中不燃烧而在氧气中能燃烧，说明空气和氧气中的氧分子化学性质不同
C. 变瘪的乒乓球放人热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大
D. 降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
4.判断古生物年代常用碳14定年法．已知碳14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为（ ）
A. 14 B. 6 C. 8 D. 12
5.根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是 ( )
A. 氯原子的核电荷数为17
10
B. 钠的原子结构示意图中X＝8
C. 氯原子的相对原子质量为35、45 D. 在化学反应中，钠原子容易得到1个电子
6.推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A. 离子是带电的原子和原子团，所以带电的粒子就是离子
B. 化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
7.有关分子和原子的描述正确的是（ ）
A. 分子可直接构成物质，而原子不可以 B. 分子是化学变化中的最小微粒
C. 分子可以再分，原子不可以再分 D. 分子是保持物质化学性质的一种微粒
8.每年五、六月份，人们在桅子花树旁会闻到怡人的香味．这一现象说明（ ）
A. 分子很小 B. 分子分裂成原子 C. 分子在不停地运动 D. 分子之间有间隔
9.娄底正在争创全国卫生城市，明文规定市民不得在公共室内场合吸烟．不吸烟的人能闻到烟味的原因是（ ）
A. 分子很小 B. 分子之间有间隙 C. 分子在不断运动 D. 分子由原子构成
10.四种微粒的结构示意图如下，其中表示原子的是（ ）
A. B. C. D.
11.原子和分子的本质区别是（ ）
A. 质量和体积的大小 B. 在化学反应中是否可以再分
10
C. 间隔的远近 D. 分子能构成物质，而原子只能构成分子
12.如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（ ）
A. 一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B. 水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
C. 水分解过程中，分子的种类不变 D. 水分解过程中，原子的数目不变
13.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）
A. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动
B. 破碎的玻璃无法复原——分子间存在斥力
C. 20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，说明分子间有间隙
D. 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
二、填空题
14.人类社会需要充足的能源、良好的环境．
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和________ 等．
（2）随着全球能源使用量的不断增加，人类迫切需要开发新能源，目前正在开发和使用的新能源有________．
（3）吸烟有害健康，香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中常见的一种有害气体是________ ．不吸烟的人也能闻到烟味，习惯上称之为吸“二手烟”．从微观角度分析，能闻到烟味的原因是________ ．
15.如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图，
试回答：
①用化学符号表示这个化学反应________．该反应的类型是________反应．
②保持氢气化学性质的最小粒子是________．（填名称，下同）
氯气在化学变化中的最小粒子是________．因此在这个反应中，发生变化的粒子是________．
16.原子的构成：①原子由居于________ 和________ 构成的，原子核由________ 和________ 构成的．②在原子中，核电荷数=________ =________ ．
17.M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为________。
18.四种物质A、B、C和D的微观示意图见下表。
10
物质
A
B
C
D
——氢原子
——氧原子
——硫原子
图例说明
微观示意图
（1）1个A分子中含有________ 个原子。
（2）这四种物质中，属于单质的有________（填表中字母）。
（3）物质D中氢、氧元素的质量比为________ （结果用最简整数比表示）。
（4）常温下A和B反应生成C和D。请用化学方程式表示此反应（各物质均用化学式表示）：________ 。
三、实验探究题
19.掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘．
（1）分类是学习化学的重要方法之一，生活中常会接触到下列物质：A．铜丝B．天然气（主要成分为甲烷）C．冰水混合物D．二氧化硫E．氮气F．液态氧气G．高锰酸钾H．净化后的空气
其中属于混合物的是（填字母，下同）________；属于氧化物的是________，属于单质的是________．
（2）控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法．
实验编号
①探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高
②探究影响品红扩散快慢的因素
③探究硫在空气和氧气中燃烧
实验设计
实验分析
本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制________相同．
发现两杯水都变红，且整杯水变红时间比冷水要快，由此说明，分子在不断运动，影响分子运动快慢的因素有________
取等量的硫粉点燃后，分别插入相同规格的盛有空气和氧气样品的集气瓶中，发现硫在氧气中燃烧更剧烈，该对比实验所得结论为________．
（3）质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论．
①下列表述正确的是________．
A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2
C．在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
10
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
X
6.6
0
2.7
则X的质量为________ g；该反应所属的反应类型是________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为________．
（4）化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
用“○”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的物质在一定条件下能发生一下反应，反应前后的微观模拟图如下：
①该反应的基本反应类型是________；
②据此可知化学反应前后________不变；
③已知“○”的相对原子质量是“●”的m倍，该反应中生成物与的质量比为________．
20.下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：
（1）A实验试管2中产生的气体是________，试管1和2产生气体的体积比约为________．
10
（2）C实验中烧杯③的作用是________．
（3）D实验说明氧气的体积约占空气的________，下列操作不妥的是________． ①检查装置气密性 ②实验前夹紧止水夹
③冷却后再打开止水夹 ④选用教室内的空气
（4）若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为________；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管________（填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管．
10
（5）F实验中，气球的变化情况是先________，后________．写出导致气球变化的化学方程式________，________．
（6）上述实验中不能达到实验目的是________（填字母）．
四、综合题
21.如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为________，钙元素的原子序数为________；钙元素的原子核内质子数为________．
（2）X=________；
（3）A，B，C，D属于同种元素的粒子是________（填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似________（填序号）．
22.（2017•贵州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：
10
（1）溴的相对原子质量是________．
（2）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似________（填序号）．
（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为：________．
（4）若图二中C表示离子，则离子符号是________
23.已知：碳12原子质量1.933×10﹣26kg，一个M原子的质量为6.64×10﹣26kg．
（1）该M原子的相对原子质量是多少？
（2）若该原子核内的中子数为20，该元素的名称是________．
10
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
二、填空题
14.【答案】天然气；太阳能；CO（一氧化碳）；分子是不断运动的
15.【答案】H2+Cl22HCl；化合反应；氢分子；氯分子；因此在这个反应中，氢分子、氯分子
16.【答案】原子中心的原子核；核外电子；质子；中子；质子数；核外电子数
17.【答案】a+b+2
18.【答案】3；B、C；1：8；2H2S + O2 =2S↓+ 2H2O
三、实验探究题
19.【答案】（1）BH；CD；AEF
（2）澄清石灰水体积；温度；O2含量越高，反应越剧烈
（3）B；34；分解反应；22：9
（4）分解反应；原子的种类、个数；（m+2）：m
20.【答案】（1）氢气（H2）；1：2
（2）作对比或对比实验
（3）；④
（4）浓硫酸；b
（5）变大（鼓起、膨胀）；变小（缩小，变瘪）；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（6）B
四、综合题
21.【答案】（1）19.00；20；20
（2）8
10
（3）BC
（4）B
22.【答案】（1）79.90
（2）B
（3）KBr
（4）S2﹣
23.【答案】（1）解：碳12原子质量1.933×10﹣26kg，一个M原子的质量为6.64×10﹣26kg，该M原子的相对原子质量是≈40．
（2）钙
10
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