鲁教版八年级化学 3.3物质组成的表示练习题
一、单选题
1.磁粉的主要材料是CoFe2O4的化合物;铁元素在该化合物中为+3价,则钴(Co)的化合价为 ( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
2.下列物质的化学式书写不正确的是( )
A. 氧化铝AlO B. 氧化钠 Na2O C. 硫酸锌 ZnSO4 D. 氢氧化铜 Cu(OH)2
3.卫生部等部门正式发布公告自201 1年5月1日起,禁止在面粉中添加过氧化钙作为食品添加剂。其中过氧化钙中氧元素的化合价与过氧化氢中氧元素的化合价相同,则过氧化钙的化学式正确的是()
A. Ca2O2 B. CaO C. CaO2 D. Ca2O
4.葡萄糖是最重要的供能物质,其化学式为C6H12O6,下列有关葡萄糖的叙述正确的是( )
A. 葡萄糖属于氧化物 B. 葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为1:2:1
C. 葡萄糖中碳元素的质量分数为40% D. 葡萄糖的相对分子质量为200
5.二氧化铂(PtO2)是一种催化剂.PtO2中Pt元素的化合价是( )
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
6.下列关于甲烷(CH4)的说法中,正确的是( )
A. 该物质属于混合物 B. 甲烷由碳、氢两种元素组成
C. 甲烷的相对分子质量是16g D. 碳元素和氢元素的质量比为1:4
7.下列符号中,表示两个氧分子的是( )
A. O2 B. 2O C. 2O2 D. O2﹣
7
8.下列物质的化学式书写正确的是( )
A. 氧化锌OZ B. 三氧化硫O3S C. 氦气He2 D. 氧化钙CaO
9. 沙子的主要成分是SiO2, SiO2中硅元素的化合价是( )
A. +4 B. +3 C. +2 D. +1
10.食醋是厨房中的一种调味品,其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是
A. 醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的 B. 醋酸中碳元素的质量分数为40%
C. 醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 D. 每个醋酸分子中有8个原子核
11.食用含有“瘦肉精”(化学式为C12H18Cl2N2O)的肉对人体会产生危害.下列对“瘦肉精”的认识不正确的是( )
A. “瘦肉精”由碳、氢、氧、氮、氯五种元素组成
B. “瘦肉精”属于有机化合物
C. 每个“瘦肉精”分子中含有35个原子
D. “瘦肉精”分子中碳、氢、氯、氮、氧的质量比为12:18:2:2:1
12.据报道:“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌,已被明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为+6,则铅元素(Pb)的化合价为( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
13.对于下列几种化学符号,有关说法正确的是( )
①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+⑥NaCl.
A. 能表示一个分子的是①④⑥ B. 表示物质组成的化学式是③④⑥
C. ②⑤的质子数相同,化学性质也相同 D. ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
二、填空题
14.用化学式填写下列内容
7
名称(或俗称)
①干冰
②酒精
③硝酸铵
化学式
________
________
________
15.如图是某输液瓶标签上的部分内容.葡萄糖由________种元素组成,其中碳元素的质量分数为________,要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液,需要水的质量为________.
16.硫酸的化学式为H2SO4,它由________种元素组成,每个分子里有________个原子,其中氢、硫、氧三种元素的质量比是________,氧元素的质量分数为________.(结果保留一位小数)
17.用适当的数字和符号表示:
(1)地壳上含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成的化合物________ ;
(2)3个二氧化氮分子 ________ ;
(3)2个铵根离子 ________ ;
(4)火碱________ .
18. 在互联网中畅游、欣赏高清晰电视转播节目、与千里之外的友人通话,又或者躺在病床上接受胃镜检查……这一切都要归功于诺贝尔物理学奖得主华裔科学家高锟发明的“光导纤维”,被誉为“光纤之父”的高锟,用他的发明为人类连通了信息时代。生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅(SiO2)。计算:
(1) SiO2的相对分子质量________ ;
(2) SiO2中硅元素与氧元素的质量比________ (填最简整数比);
(3) SiO2中氧元素的质量分数________ (计算结果保留到l%)。
19.在日常生活中的许多物质都与化学课学习的内容有关,写出下列物质或主要成分的化学式:
(1)调味品食盐 ________;
(2)建筑上抹墙用的熟石灰________;
(3)汽水里含有的碳酸________;
(4)家庭装饰材料大理石的主要成分________;
三、实验探究题
20.城市生活垃圾的处理是世界性难题,某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下:
7
资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCL等有害气体。
资料2:+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题:
(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的________转变为电能。
(2)吸收步骤中,石灰浆的作用是________。
(3)溶解步骤中,产生的H2的化学方程式为________。除此反应外,溶解步骤还能发生两个反应:①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,反应前后铁元素的化合价不变的是________ (填序号),其中①属于________ (填基本反应类型)。
(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、________ (填操作名称)、过滤,得到硫酸亚铁晶体,其中氮气的作用是________。
(5)请你就东台市生活垃圾处理提一条建议________。
21.氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物,它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物,制备特殊的陶瓷材料等。某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁(Mg3N2),并用实验方法测定氮化镁的纯度。
I.制备氮化镁
【查阅资料】
①(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O,该反应为放热反应。
②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气;稀硫酸能吸收氨气。
③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应。
【实验】
制备氮化镁的装置示意图如下
(1)D装置的作用是________,G装置的作用是________。
(2)E装置中发生反应的化学方程式为________。
(3)实验时先进行________(选填“A”或“E”)处加热,理由是________。
(4)II.测定氮化镁的含量
氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3,反应的化学方程式为________,氮化镁(Mg3N2)中氮元素的化合价是________。
(5)【定性分析】,
7
步骤一:取少量氮化镁样品于试管中加足量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,试管口闻到有刺激性气味的气体生成。
步骤二:弃去上层清液,加入稀盐酸,观察到沉淀全溶且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为________。
(6)【定量测定】按下图实验装置进行实验
:
取氮化镁样品16g进行实验,I装置增重3.4g,求该样品中氮化镁的质量分数(请写出计算过程)。
(7)球形干燥管的作用是________。
四、综合题
22.用化学用语回答下列问题:
(1)氢离子________;
(2)2个氧分子________;
(3)甲烷在空气中燃烧的化学方程式________.
23.尿素是常用的一种化肥,其化学式为CO(NH2)2,根据其化学式进行计算
(1)尿素的相对分子质量;
(2)尿素中氮元素的质量分数是多少?
(3)60克尿素中含有氮元素多少克?
(4)多少克碳酸氢铵(NH4HCO3)中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等?
24.汽车使用是人类进步的标志,但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题.
(1)制造汽车的材料以钢铁为主,写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式________.
(2)有些汽车新型排气系统中,使用抗腐蚀性能好的钛合金材料.生产钛(Ti)的部分工艺流程图如下:
回答下列问题:
①二氧化钛中钛元素的化合价为________价.
②写出镁与四氯化钛(TiCl4)发生反应的化学方程式________;该反应类型属于________.上述反应需在氩气环境中进行,理由是________.
7
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】B
二、填空题
14.【答案】CO2;C2H5OH;NH4NO3
15.【答案】三;40%;15g
16.【答案】三;7;1:16:32;65.3%
17.【答案】Al2O3;3NO2;2NH4+;NaOH
18.【答案】60;7:8;53%
19.【答案】NaCl;Ca(OH)2;H2CO3;CaCO3
三、实验探究题
20.【答案】(1)热能
(2)除去烟气中含有的SO2、HCl
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;①;复分解反应
(4)冷却结晶;作保护气,避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化
(5)生活垃圾分类回收等
21.【答案】(1)吸收水蒸气(或干燥氨气);防止空气中氧气进入E装置
(2)3Mg+N2 Mg3N2
(3)A;排尽装置内的空气
(4)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑;-3
(5)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(6)解:取氮化镁样品16g进行实验,I装置增重3.4g。稀硫酸能吸收氨气,故I装置增重的质量即为氮化镁与水反应生成的氨气的质量。氨气中氮元素的质量=3.4g×14/17 ×100% =2.8g ;根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变,即氮化镁中氮元素的质量为2.8g,
7
那么氮化镁的质量=2.8g÷28/100 ×100% =10g
该样品中氮化镁的质量分数=10g/16g ×100% =62.5%
(7)充分反应,防止倒吸
四、综合题
22.【答案】(1)H+
(2)2O2
(3)CH4+2O2CO2+2H2O
23.【答案】(1)解:根据尿素的化学式可知,它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60
(2)解:尿素中氮元素的质量分数= ×100%≈46.7%
(3)解:60g×46.7%=28g
(4)解:碳酸氢铵中氮元素的质量分数= ×100%≈17.7%
24.【答案】(1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
(2)+4;2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;置换反应;防止生成的钛被氧化
7