2019年高考名校考前提分仿真试卷化学（二）Word版含解析.docx

绝密★启用前 【最后十套】2019 届高考名校考前提分仿真卷 化学（二） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F 19 S32 Cl35.5Co 59 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生 B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域 C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D．地球上 99%的溴元素以 Br−形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂 8．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。下列叙述正确的是 A．2.24L CH4 中含有的 C—H 键数为 0.4NA B．将 1mol Cl2 通入水中，则 N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＝2NA C．将 CO2 通过 Na2O2 使其质量增加 a g 时，反应转移的电子数为 aNA/44 D．3.0g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA 9．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．分子式为 C4H8O2 的酯有 4 种结构 B．主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有 3 种 C．丙烯分子中最多有 7 个原子共平面 D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1，2二溴乙烷 10．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 除去 KNO3 中少量的 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结 晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻 璃棒 B 海带提碘 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加 试管、胶头滴管、 稀硫酸和 H2O2 烧杯、漏斗 C 测定待测溶液中 Fe2+ 的浓度 量取 20.00mL 的待测液，用 0.1mol/L 的 KMnO4 溶液滴定 锥形瓶、碱式滴定 管、量筒 D 配制 500mL 0.2mol/L CuSO4 溶液 将称量好的 25.0g CuSO4·5H2O 溶解、 冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 烧杯、玻璃棒、量 筒、500mL 容量瓶、 胶头滴管 11．中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电 池放电时的总反应为：AlLi+CxPF6===Al+xC+Li++PF－ 6 ，有关该电池说法正确的是 A．充电时，PF － 6 向阳极移动 B．充电时，铝电极质量减少 C．放电时，正极反应式为：Al+Li++e−===AlLi D．放电时，电子由石墨沿导线流向铝 12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是 A．X、Y 的最高价氧化物都可以作耐火材料 B．Z 的非金属性小于 W C．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．X 的单质可分别与 Z、W 的单质发生氧化还原反应 13．25℃时，NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb＝2×10−5mol·L−1，将 0.5mol(NH4)2SO4 溶于水中，向 所得溶液中滴加 a L 氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是 A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动 B．滴加 a L 氨水后的溶液中，n(NH＋ 4 )＝200n(NH3·H2O)＝1mol C．所滴加氨水的浓度为 0.005 a mol·L−1 D．滴加 a L 氨水后的溶液中各离子浓度大小为 c(NH＋ 4 )＝2c(SO2－ 4 )>c(H+)＝c(OH−) 26．(15 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备： 此 卷 只 装 订 不 密 封 班 级 姓 名 准 考 证 号 考 场 号 座 位 号①不断搅拌条件下，在饱和 Na2CO3 溶液中缓缓通入 SO2 至反应完全； ②取下三颈烧瓶，测得反应液的 pH＝4.1； ③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体 请回答下列问题： （1）实验室可利用 Na2SO3 和较浓的硫酸制备少量 SO2 气体，该反应的化学方程式为 _________________________________________________。硫酸浓度太大不利于 SO2 气体逸出，原因 是___________________________。制备、收集干燥的 SO2 气体时，所需仪器如下。装置 A 是气体 发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为 a→________→________→________→________→f。 装置 D 的作用是____________________________________________。 （2）步骤①反应的离子方程式为______________________________________，合成 Na2S2O5 的 总化学方程式为_______________________________。 （3）在强碱性条件下利用 Na2S2O5 氧化 HCOONa 的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)， 反应的离子方程式为__________________________________。 （4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总 含碳量用 TOC 表示，常采用 Fenton 氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入 H2O2，以 Fe2+ 作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。 ①其他条件一定时，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值对 TOC 去除效果的影响如图 1 所示： 当 TOC 的去除率最大时，n(H2O2)∶n(Fe2+)＝________。 ②在 pH＝4.5，其他条件一定时，H2O2 的加入量对 TOC 去除效果的影响如图 2 所示，当 H2O2 的加入量大于 40mL·L−1 时，TOC 去除率反而减小的原因是____________________________________ __________________________________。 27．(14 分)CO2 是一种常用的化工原料。 Ⅰ . 以 CO2 与 NH3 为 原 料 可 以 合 成 尿 素 [CO(NH2)2] 。 合 成 尿 素 的 反 应 为 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)。 （1）在不同温度及不同 y 值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。该反 应的ΔH________(填“>”、“ < （2）减小 （3）CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH＝－130.9kJ·mol−1 （4）CH3OH－6e−+H2O===CO2↑+6H+ 12 【解析】（1）根据题图知，y 一定时，降低温度，NH3 的转化率增大，平衡正向移动，根据平衡 移动原理，降温时平衡向放热反应方向移动，故正反应为放热反应，ΔHy2。根据平衡 移动原理，减小水碳比[n(H2O) n(CO2)]，平衡正向移动，NH3 的转化率增大，若 y 表示水碳比，则 y1K，反应向逆反应方向进行，故 NH3 的转化率将减小。（3）由氢气与甲醇的 燃烧热可得：①H2(g)+1 2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol−1、②CH3OH(l)+3 2O2(g)===CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH＝－726.5kJ·mol−1，根据盖斯定律，由①×3－②，可得：CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH＝(－285.8kJ·mol−1)×3－(－726.5kJ·mol−1)＝－130.9kJ·mol−1。（4）根据题图知，左侧通入甲醇， 则 电 极 a 为 负 极 ， 负 极 上 甲 醇 发 生 氧 化 反 应 转 化 为 CO2 ， 电 极 反 应 式 为 CH3OH － 6e−+H2O===CO2↑+6H+，根据电极 a 的电极反应，有 1mol e−发生转移时，左侧溶液减少 44－32 6 g＝2g， 且有 1mol H+通过质子交换膜进入右侧溶液，左侧溶液质量共减少 3 g。电极 b 为正极，正极上 O2 发生还原反应转化为 H2O，电极反应式为 O2+4H++4e−===2H2O，根据电极 b 的电极反应，有 1mol e− 发生转移时，右侧溶液增加的质量为 32 g 4 mol×1mol＝8g，因有 1mol H+转移到右侧溶液，故右侧溶液质 量共增加 9g，左右两侧溶液的质量之差为 12g。 28.【答案】（1）将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等(任写一种) （2）2Co3++SO2－ 3 +H2O===2Co2++SO2－ 4 +2H+ （3）将溶液中 Fe2+氧化成 Fe3+ （4）Fe(OH)3、Al(OH)3 过滤 （5）0.01(或 0.0102) （6）3CoC2O4+2O2===== 煅烧 Co3O4+6CO2 【解析】（1）根据影响化学反应速率的因素，水钴矿用盐酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：将 水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等。（2）酸浸时，Co2O3 转化为 Co3+， 酸浸后，加入 Na2SO3，Co3+转化为 Co2+，钴元素化合价降低，则 S 元素化合价升高，Na2SO3 转化为 Na2SO4，配平离子方程式为：2Co3++SO2－ 3 +H2O===2Co2++SO2－ 4 +2H+。（3）NaClO 具有强氧化性，因 此溶液 a 中加入 NaClO，可将溶液中 Fe2+氧化成 Fe3+。（4）溶液 b 中阳离子有 Co2+、Fe3+、Al3+、 Mg2+、Ca2+，加入 NaHCO3，Fe3+、Al3+与 HCO － 3 发生相互促进的水解反应，分别转化为 Fe(OH)3、 Al(OH)3，故沉淀 A 的成分为 Fe(OH)3、Al(OH)3。溶液 c 经操作 2 得到沉淀 B 和溶液 d，故操作 2 为过滤。（5）根据 MgF2 的 Ksp(MgF2)＝c(Mg2+)·c2(F−)，当 Mg2+恰好沉淀完全时，c(F−)＝ Ksp（MgF2） c（Mg2＋） ＝ 5.2×10－12 1.0×10－5 mol·L−1 ＝ 52 ×10−4mol·L−1 ， 根 据 CaF2 的 Ksp(CaF2) ＝ c(Ca2+)·c2(F−) ， c(Ca2+) ＝ Ksp（CaF2） c2（F－） ＝ 5.3×10－9 （ 52×10－4）2mol·L−1＝0.01mol·L−1。（6）根据 CoC2O4 的组成，n(Co)＝1 2n(CO2)＝ 1 2×6.72 22.4mol＝0.15mol，充分煅烧后固体质量为 12.05g，则固体中 n(O)＝(12.05－0.15×59)/16mol＝0.2 mol，n(Co)∶n(O)＝0.15∶0.2＝3∶4，故钴的氧化物为 Co3O4，故煅烧 CoC2O4 的化学方程式为： 3CoC2O4+2O2===== 煅烧 Co3O4+6CO2。 35.【答案】（1） 直线形 （2）10 （3）N 的电负性强于 P，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子 对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而 PH3 的键角小于 NH3(或氮原子电负性强于磷原子， PH3 中 P 周围的电子密度小于 NH3 中 N 周围的电子密度，故 PH3 的键角小于 NH3) （4）①sp3 ②10 （5）Fe3N 728 3 9a2cNA ×1021（6）3d8 Ce 【解析】（1）N n＋ 5 结构是对称的，5 个 N 排成 V 形，5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 N≡N 键，满足条件的结构为[ ]+，故“Nn＋ 5 ”带一个单位正电荷。因此化学式为“N8” 的离子晶体是由 N ＋ 5 和 N － 3 形成的，电子式为 。 其中的阴离子和 CO2 互为等电子体，则其空间构型为直线形。（2）N4 与白磷的结构类似为正四面体 形，因此 N4H 4＋ 4 的结构式为 ，所以 1 个 N4H 4＋ 4 中含有 10 个σ键。（3）由于 N 的 电负性强于 P，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更 小，排斥力更大致使键角更大，因而 PH3 的键角小于 NH3。（4）①P4S3 分子中硫原子的价层电子对 数是 4，含有 2 对孤对电子，杂化轨道类型为 sp3。②分子中每个 P 含有 1 对孤对电子，每个 S 含有 2 对孤对电子，则每个 P4S3 分子中含孤电子对的数为 4×1+3×2＝10。（5）根据均摊法在氮化铁晶胞 中，含有 N 原子数为 2，Fe 原子数为 2×1/2+12×1/6+3＝6，所以氮化铁的化学式 Fe3N；若晶胞底边 长为 a nm，高为 c nm，则晶胞的体积是 3 3 2 a2c nm3 ，所以这种磁性氮化铁的晶体密度为 364 NA 3 3 2 a2c×10－21 g·cm−3＝728 3 9a2cNA ×1021 g·cm−3。（6）铜的原子序数是 29，基态时 Cu3+的电子排布式为[Ar]3d8； 根据表中数据可知 Ce 的第三电离能与第四电离能相差最小，所以最有可能显示+4 价的稀土元素是 Ce。 36.【答案】（1）苯甲醛 HCHO （2）消去反应 （3） （4） +2Cu(OH)2+NaOH――→△ +Cu2O↓+3H2O （5）4 、 (写出任意一种即可) （6） 【解析】（1）根据提供的信息①，可知 A 发生信息④反应的产物为 、CH3 CHO，故 芳香化合物 B 的名称为苯甲醛，CH3CHO 的同系物中相对分子质量最小的为 HCHO。（2）根据提供 信息②，可知 B 和 C 发生信息②反应的产物 D 为 ， 与新制 氢氧化铜反应后酸化，—CHO 转化为—COOH，E 为 ，E 与 Br2 发生加成反应 得到的 F 为 ，根据 F→G 的第①步反应条件，可知该反应为消去反应。（3）F 发生消去反应后酸化得到的 G 为 ，根据 G+X―→H，结合信息③可以推断 X 为 。 （ 4 ） D 生 成 E 第 ① 步 反 应 为 ： +2Cu(OH)2+NaOH――→△ +Cu2O↓+ 3H2O 。（ 5 ） G 为 ， 与 乙 醇 发 生 酯 化 反 应 生 成 的 化 合 物 Y 为 ，根据①能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，知含有羧基。根据②核磁 共振氢谱显示有 4 种氢原子，且峰面积之比为 6∶2∶1∶1，则符合条件的同分异构体有 、 。