2019年高考化学考前提分仿真试卷(附解析共10套)
加入VIP免费下载
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 绝密★启用前 ‎【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷 化学(十)‎ 注意事项:‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。‎ ‎2、回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。‎ ‎3、回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。‎ ‎4、考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39‎ ‎7.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅),蒸令气上,用器承滴露”涉及的操作是蒸馏 C.“世间丝、麻、裘皆具素质……”,这里丝、麻的主要成分是蛋白质 D.古剑“沈卢”以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金 ‎8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下,36g18O2中所含的中子数为16NA B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA C.电解饱和食盐水时,阳极生成22.4L气体时,转移的电子数为2NA D.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目小于0.1NA ‎9.下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B.制取乙酸乙酯:向试管中加入碎瓷片,再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸,用酒精灯加热,将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方 C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,取上层溶液 D.探究温度对反应速率的影响:将2支均装有5mL 0.1mol·L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入5mL 0.1 mol·L−1稀硫酸 ‎10.有机化合物M、N的结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A.两者互为同分异构体 B.M能使Br2的四氯化碳溶液褪色 C.N的二氯代物有3种不同结构D.M中所有原子不可能共平面 ‎11.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12;X与Y的电子层数相同;向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是 A.ZWY是离子化合物,其水溶液呈酸性 B.晶体X熔点高、硬度大,是信息技术的关键材料 C.原子半径由小到大的顺序为:r(W)c(OH−),D错误;故合理选项是C。‎ ‎26.【答案】(1)冷凝管 a ‎ (2) 对B仪器进行水浴加热 (3) CH3COOH + H2O2CH3COOOH+H2O ‎ (4) ‎1∶1 5 ‎ (5) ce 将导气管与针筒连接,取等量的过氧乙酸溶液(或a)分别加入两支试管中,再分别加入等体积的0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e),记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)‎ (6) ‎7.15‎ ‎【解析】(1)仪器C为冷凝管,作用是冷凝蒸汽,采用逆流冷凝,冷水从a口通入,故答案为:冷凝管;a;(2)该反应需要控制B中混合液的温度为20~30℃至反应结束,为更好地控制反应温度,应采用方法是水浴加热,故答案为:对B仪器进行水浴加热;(3)冰醋酸与过氧化氢在浓硫酸催化生成过氧乙酸,反应为:CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O;故答案为:CH3COOH+‎ H2O2CH3COOOH+H2O;(4)由表中数据可知(CH‎3‎COOHH‎2‎O‎2‎)为1∶1时,相同的反应时间下生成过氧乙酸含量(%)较高;此时随着反应时间的增加,产量增大,超过5小时,时间增加,产量增加的不多,故选择5小时最佳;故答案为:1∶1;5;(5)比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率,选择相同浓度的Fe3+、Cu2+对相同过氧乙酸反应的生成气体的时间快慢作比较。为减小误差,选择等浓度的Fe3+、Cu2+盐溶液,且阴离子相同,故选择Fe2(SO4)3溶液和1mol/L的CuSO4溶液,方法为:试管连接针筒,检查装置气密性,取等量的过氧乙酸溶液(或a)加入试管中,再分别加入等量的0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e),记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间);故答案为:ce;将导气管与针筒连接,取等量的过氧乙酸溶液(或a)分别加入两支试管中,再分别加入等体积的0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e),记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间);(6)过氧乙酸氧化碘离子:CH3COOOH+2H++2I−=I2+‎ CH3COOH+H2O,又2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,可以得关系式如下:CH3COOOH~I2~2Na2S2O3,由关系式可知,n(CH3COOOH)=‎1‎‎2‎n(Na2S2O3)=‎1‎‎2‎×0.1000mol/L×0.01430L=7.15×10-4mol,故原样品中w(CH3COOOH)=‎7.15×‎10‎‎-4‎mol×‎‎100mL‎5mL‎2mL×‎‎10‎‎-‎‎3‎=7.15mol/L;故答案为:7.15。‎ ‎27.【答案】(1)Fe3O4 2mol ‎ (2) ‎-130.8 b 0.18mol·L−1·min−1 KA=KC>KB (3) ‎> 1.25×10−3‎ ‎【解析】(1)①由示意图可以知道,重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C,发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6,根据Fe原子、O原子守恒可以知道x∶y=6∶(6+2)=3∶4,故FexOy的化学式为Fe3O4;因此,本题正确答案是:Fe3O4;②热分解系统中是Fe3O4分解为FeO与氧气,分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为1mol‎×‎3‎×‎(‎8‎‎3‎-2)=2mol,因此,本题正确答案是:2mol;(2)已知:Ⅰ.CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol,Ⅱ.CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g) △H2=+23.4‎ kJ/mol,根据盖斯定律,Ⅰ×2-Ⅱ可得:2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3 (g)+3H2O(g),则△H3=2△H1-△H2=2‎×‎(-53.7kJ/mol)-23.4kJ/mol =-130.8kJ/mol;因此,本题正确答案是:-130.8;①a.逆反应速率先增大后减小,可能是增大生成物浓度,平衡逆向移动,故a错误;b.H2的转化率增大,平衡一定正向移动,故b正确;c.反应物的体积百分含量减小,可能是增大生成物浓度等,平衡逆向移动,故c错误;d.容器中的n(CO2)/n(H2)值变小,可能是减小二氧化碳的物质的量,平衡逆向移动,故d错误,故选:b;②T1温度下,将6 mol CO2和12molH2充入2L的密闭容器中,由图象可以知道,5 min后反应达到平衡状态时二氧化碳转化率为60%,则生成CH3OCH3为6 mol‎×‎60%‎×‎‎1‎‎2‎=1.8mol,所以平均反应速率v(CH3OCH3) =‎1.8mol‎2L‎5min=0.18mol·L−1·min−1;平衡常数仅与温度有关,温度不变,平衡常数不变,所以KA=KC,在相同投料比时,T1温度下二氧化碳转化率大,所以T1温度下较T2温度下正向进行程度大,则KA=KC>KB;因此,本题正确答案是:0.18mol·L−1·min−1;KA=KC>KB;(3)根据盐类水解规律,已知NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10−5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10−7,K2=4×10−11,所以碳酸氢根的水解程度更大,所以c(NH)大于c(HCO);反应NH+HCO+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=cNH‎3‎∙H‎2‎Oc(H‎2‎CO‎3‎)‎cNH‎4‎‎+‎c(HCO‎3‎‎-‎)‎=KwKbK‎1‎=‎10‎‎-14‎‎2×‎10‎‎-5‎×4×‎‎10‎‎-7‎=1.25‎×‎10−3;故答案为:>;1.25×10−3。‎ ‎28.【答案】(1)粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等 ‎(2)加热浓缩降温结晶 ‎(3)为提高Ag的回收率 ‎(4)3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2↑ ‎ Ag2SO4(s)+2Cl−(aq)2AgCl(s)+SO(aq) 3.7×1014有污染性气体生成 ‎【解析】(1)从外界条件对反应速率的影响来分析,操作I中为了加快空气熔炼速率,可以采取粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等;(2)操作IV是从溶液中获得硫酸铜晶体,通常经过加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥,可以得到硫酸铜晶体;(3)渣料中含有少量银和硫酸银(微溶),必须回收,洗涤滤渣II,与粗银合并,目的是为提高Ag的回收率。(4)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,且AgCl和NaCl的物质的量之比为2∶1,结合电子得失守恒和质量守恒:3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2↑;AgCl比Ag2SO4溶解度更小,由此写出沉淀转化的方程式:Ag2SO4(s)+2Cl−(aq)2AgCl(s)+SO(aq);根据沉淀转化的方程式,结合两种物质的Ksp计算,Ksp(Ag2SO4)=1.2×10−5,Ksp(AgCl)=1.8×10−10,平衡常数K=c(SO)/c2(Cl−)=Ksp(Ag2SO4)/‎ ‎[Ksp(AgCl)]2=1.2×10−5/(1.8×10−10)2=3.7×1014;HNO3也能氧化Ag,生成氮的氧化物,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是有污染性气体生成。‎ ‎35.【答案】(1)3d24s2 3 Ti原子的价电子数比Al多,金属键更强 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ‎ ‎(2)8 sp2 bipy分子间可形成氢键,而环戊二烯不能 6 6M/dV ‎ ‎【解析】(1)①Ti是22号元素,价电子排布式为3d24s2;Ti有2个未成对电子,同周期有2个未成对电子的是Ni、Ge、Se三种;②利用价电子数越多,金属键越强,硬度越大,Ti原子价电子为4,Al的价电子为3,Ti原子价电子数比Al多,Ti的金属键强,钛的硬度大于铝;③该反应方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;(2)①成键原子之间只能形成一个σ键,因此1molBipy中所含σ键物质的量为8mol;根据Bipy的结构简式,碳原子有3个σ键,无孤电子对,碳原子杂化类型为sp2;②两种物质为分子晶体,前者能够形成分子间氢键,后者不能形成分子间氢键,因此Bipy的沸点高;(3)①每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个;②结构中钨原子数目是1+2×1/2+12×1/6+6×1/3=6,碳原子个数为6,化学式为WC,晶胞质量为6×Mg·mol−1/NAmol−1,根据密度的定义,NA=6M/dV。‎ ‎36.【答案】(1)CH2=CH—CH33-氯-1-丙烯(或3-氯丙烯)碳碳双键、氯原子 (2) 取代反应 (3) CH2=CH—CH3+Cl2CH2=CH—CH2Cl+HCl ‎ (4) ‎+H2 ‎ (5) ‎8 ‎ ‎(6)CH3CH=CHCH3CH2=CH—CH=CH2‎ ‎【解析】(1)A的分子式为C3H6,为石油裂解气的主要成分之一,A为CH2=CH—CH3,与氯气在500‎℃‎时发生取代反应生成的B(CH2=CH—CH2Cl),其名称为3-氯-1-丙烯(或3-氯丙烯),D为,其结构中的官能团名称为碳碳双键、氯原子,故答案为:CH2=CH—CH3;3-氯-1-丙烯(或3-氯丙烯);碳碳双键、氯原子;(2)由以上分析可知,I是H中的氯原子与氢氧化钠水溶液在加热的条件下发生水解得到的产物,其结构简式为:,反应④是与转化为的过程,发生的是取代反应,故答案为:;取代反应;(3)由A生成B发生取代反应,其化学方程式为CH2=CH—CH3 +Cl2CH2=CH—CH2Cl+HCl,故化学方程式为:CH2=CH—CH3 +Cl2CH2=CH—CH2Cl +HCl;(4)反应③为D与氢气发生加成反应,其化学方程式为: +H2 ,故答案为: +H2 ;(5)能发生银镜反应,则说明分子内含醛基,又六元环有2个侧链,若一条侧链—CHO则另一个侧链为—CH2CH3,其与醛基的相对位置可以是,共4种,同理若两个侧链分别为-CH2CHO、-CH3,也有4种相对位置关系,共计8种;其中核磁共振氢谱中有6组峰,且峰面积之比为4∶4∶3∶2∶2∶1的有机物的的结构简式为:,故答案为:8;;(6)采用逆合成分析法,先将CH3CH=CHCH3先与Br2/CCl4溶液发生加成反应生成,产物继续在NaOH/‎ 醇溶液中加热条件下发生消去反应生成CH2=CH—CH=CH2,在500‎℃‎时与氯气发生取代反应得到,结合给定信息i可知,该分子与CH3CH=CHCH3在催化剂加热条件下反应生成,再与氢气发生加成反应生成,最后与反应制得,其具体的合成路线如下:CH3CH=CHCH3CH2=CH—CH=‎ CH2。‎

资料: 10.8万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料