2019年高考名校考前提分仿真试卷化学（十）Word版含解析.docx

此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 绝密★启用前 ‎【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷 化学（十）‎ 注意事项：‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。‎ ‎2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。‎ ‎3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。‎ ‎4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39‎ ‎7．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏 C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质 D．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 ‎8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA C．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA D．室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA ‎9．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A．检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方 C．除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液 D．探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL 0.1mol·L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL 0.1 mol·L−1稀硫酸 ‎10．有机化合物M、N的结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A．两者互为同分异构体 B．M能使Br2的四氯化碳溶液褪色 C．N的二氯代物有3种不同结构D．M中所有原子不可能共平面 ‎11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是 A．ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性 B．晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料 C．原子半径由小到大的顺序为：r(W)c(OH−)，D错误；故合理选项是C。‎ ‎26.【答案】（1）冷凝管 a ‎ （2） 对B仪器进行水浴加热 （3） CH3COOH + H2O2CH3COOOH+H2O ‎ （4） ‎1∶1 5 ‎ （5） ce 将导气管与针筒连接，取等量的过氧乙酸溶液（或a）分别加入两支试管中，再分别加入等体积的0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液（或c）和1mol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）‎ （6） ‎7.15‎ ‎【解析】（1）仪器C为冷凝管，作用是冷凝蒸汽，采用逆流冷凝，冷水从a口通入，故答案为：冷凝管；a；（2）该反应需要控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束，为更好地控制反应温度，应采用方法是水浴加热，故答案为：对B仪器进行水浴加热；（3）冰醋酸与过氧化氢在浓硫酸催化生成过氧乙酸，反应为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；故答案为：CH3COOH+‎ H2O2CH3COOOH+H2O；（4）由表中数据可知(CH‎3‎COOHH‎2‎O‎2‎)为1∶1时，相同的反应时间下生成过氧乙酸含量(%)较高；此时随着反应时间的增加，产量增大，超过5小时，时间增加，产量增加的不多，故选择5小时最佳；故答案为：1∶1；5；（5）比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率，选择相同浓度的Fe3+、Cu2+对相同过氧乙酸反应的生成气体的时间快慢作比较。为减小误差，选择等浓度的Fe3+、Cu2+盐溶液，且阴离子相同，故选择Fe2(SO4)3溶液和1mol/L的CuSO4溶液，方法为：试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液(或a)加入试管中，再分别加入等量的0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)；故答案为：ce；将导气管与针筒连接，取等量的过氧乙酸溶液(或a)分别加入两支试管中，再分别加入等体积的0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)；（6）过氧乙酸氧化碘离子：CH3COOOH+2H++2I−=I2+‎ CH3COOH+H2O，又2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可以得关系式如下：CH3COOOH～I2～2Na2S2O3，由关系式可知，n(CH3COOOH)=‎1‎‎2‎n(Na2S2O3)=‎1‎‎2‎×0.1000mol/L×0.01430L=7.15×10-4mol，故原样品中w(CH3COOOH)=‎7.15×‎10‎‎-4‎mol×‎‎100mL‎5mL‎2mL×‎‎10‎‎-‎‎3‎=7.15mol/L；故答案为：7.15。‎ ‎27.【答案】（1）Fe3O4 2mol ‎ （2） ‎-130.8 b 0.18mol·L−1·min−1 KA=KC>KB （3） ‎> 1.25×10−3‎ ‎【解析】（1）①由示意图可以知道，重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C，发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，根据Fe原子、O原子守恒可以知道x∶y=6∶（6+2）=3∶4，故FexOy的化学式为Fe3O4；因此，本题正确答案是：Fe3O4；②热分解系统中是Fe3O4分解为FeO与氧气，分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为1mol‎×‎3‎×‎(‎8‎‎3‎-2)=2mol，因此，本题正确答案是：2mol；（2）已知：Ⅰ．CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，Ⅱ．CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g) △H2=+23.4‎ kJ/mol，根据盖斯定律，Ⅰ×2-Ⅱ可得：2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3 (g)+3H2O(g)，则△H3=2△H1-△H2=2‎×‎(-53.7kJ/mol)-23.4kJ/mol =-130.8kJ/mol；因此，本题正确答案是：-130.8；①a．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡逆向移动，故a错误；b．H2的转化率增大，平衡一定正向移动，故b正确；c．反应物的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度等，平衡逆向移动，故c错误；d．容器中的n(CO2)/n(H2)值变小，可能是减小二氧化碳的物质的量，平衡逆向移动，故d错误，故选：b；②T1温度下，将6 mol CO2和12molH2充入2L的密闭容器中，由图象可以知道，5 min后反应达到平衡状态时二氧化碳转化率为60%，则生成CH3OCH3为6 mol‎×‎60%‎×‎‎1‎‎2‎=1.8mol，所以平均反应速率v(CH3OCH3) =‎1.8mol‎2L‎5min=0.18mol·L−1·min−1；平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以KA=KC，在相同投料比时，T1温度下二氧化碳转化率大，所以T1温度下较T2温度下正向进行程度大，则KA=KC>KB；因此，本题正确答案是：0.18mol·L−1·min−1；KA=KC>KB；（3）根据盐类水解规律，已知NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10−5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10−7，K2=4×10−11，所以碳酸氢根的水解程度更大，所以c（NH）大于c（HCO）；反应NH+HCO+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=cNH‎3‎∙H‎2‎Oc(H‎2‎CO‎3‎)‎cNH‎4‎‎+‎c(HCO‎3‎‎-‎)‎=KwKbK‎1‎=‎10‎‎-14‎‎2×‎10‎‎-5‎×4×‎‎10‎‎-7‎=1.25‎×‎10−3；故答案为：>；1.25×10−3。‎ ‎28.【答案】（1）粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等 ‎（2）加热浓缩降温结晶 ‎（3）为提高Ag的回收率 ‎（4）3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2↑ ‎ Ag2SO4(s)+2Cl−(aq)2AgCl(s)+SO(aq) 3.7×1014有污染性气体生成 ‎【解析】（1）从外界条件对反应速率的影响来分析，操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等；（2）操作IV是从溶液中获得硫酸铜晶体，通常经过加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体；（3）渣料中含有少量银和硫酸银（微溶），必须回收，洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是为提高Ag的回收率。（4）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，且AgCl和NaCl的物质的量之比为2∶1，结合电子得失守恒和质量守恒：3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2↑；AgCl比Ag2SO4溶解度更小，由此写出沉淀转化的方程式：Ag2SO4(s)+2Cl−(aq)2AgCl(s)+SO(aq)；根据沉淀转化的方程式，结合两种物质的Ksp计算，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10−5，Ksp(AgCl)=1.8×10−10，平衡常数K=c(SO)/c2(Cl−)=Ksp(Ag2SO4)/‎ ‎[Ksp(AgCl)]2=1.2×10−5/(1.8×10−10)2=3.7×1014；HNO3也能氧化Ag，生成氮的氧化物，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是有污染性气体生成。‎ ‎35.【答案】（1）3d24s2 3 Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强 TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ‎ ‎（2）8 sp2 bipy分子间可形成氢键，而环戊二烯不能 6 6M/dV ‎ ‎【解析】（1）①Ti是22号元素，价电子排布式为3d24s2；Ti有2个未成对电子，同周期有2个未成对电子的是Ni、Ge、Se三种；②利用价电子数越多，金属键越强，硬度越大，Ti原子价电子为4，Al的价电子为3，Ti原子价电子数比Al多，Ti的金属键强，钛的硬度大于铝；③该反应方程式为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；（2）①成键原子之间只能形成一个σ键，因此1molBipy中所含σ键物质的量为8mol；根据Bipy的结构简式，碳原子有3个σ键，无孤电子对，碳原子杂化类型为sp2；②两种物质为分子晶体，前者能够形成分子间氢键，后者不能形成分子间氢键，因此Bipy的沸点高；（3）①每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个；②结构中钨原子数目是1＋2×1/2＋12×1/6＋6×1/3=6，碳原子个数为6，化学式为WC，晶胞质量为6×Mg·mol−1/NAmol−1，根据密度的定义，NA=6M/dV。‎ ‎36.【答案】（1）CH2=CH—CH33-氯-1-丙烯（或3-氯丙烯）碳碳双键、氯原子 （2） 取代反应 （3） CH2=CH—CH3+Cl2CH2=CH—CH2Cl+HCl ‎ （4） ‎+H2 ‎ （5） ‎8 ‎ ‎（6）CH3CH=CHCH3CH2=CH—CH=CH2‎ ‎【解析】（1）A的分子式为C3H6，为石油裂解气的主要成分之一，A为CH2=CH—CH3，与氯气在500‎℃‎时发生取代反应生成的B（CH2=CH—CH2Cl），其名称为3-氯-1-丙烯（或3-氯丙烯），D为，其结构中的官能团名称为碳碳双键、氯原子，故答案为：CH2=CH—CH3；3-氯-1-丙烯（或3-氯丙烯）；碳碳双键、氯原子；（2）由以上分析可知，I是H中的氯原子与氢氧化钠水溶液在加热的条件下发生水解得到的产物，其结构简式为：，反应④是与转化为的过程，发生的是取代反应，故答案为：；取代反应；（3）由A生成B发生取代反应，其化学方程式为CH2=CH—CH3 +Cl2CH2=CH—CH2Cl+HCl，故化学方程式为：CH2=CH—CH3 +Cl2CH2=CH—CH2Cl +HCl；（4）反应③为D与氢气发生加成反应，其化学方程式为： +H2 ，故答案为： +H2 ；（5）能发生银镜反应，则说明分子内含醛基，又六元环有2个侧链，若一条侧链—CHO则另一个侧链为—CH2CH3，其与醛基的相对位置可以是，共4种，同理若两个侧链分别为-CH2CHO、-CH3，也有4种相对位置关系，共计8种；其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积之比为4∶4∶3∶2∶2∶1的有机物的的结构简式为：，故答案为：8；；（6）采用逆合成分析法，先将CH3CH=CHCH3先与Br2/CCl4溶液发生加成反应生成，产物继续在NaOH/‎ 醇溶液中加热条件下发生消去反应生成CH2=CH—CH=CH2，在500‎℃‎时与氯气发生取代反应得到，结合给定信息i可知，该分子与CH3CH=CHCH3在催化剂加热条件下反应生成，再与氢气发生加成反应生成，最后与反应制得，其具体的合成路线如下：CH3CH=CHCH3CH2=CH—CH=‎ CH2。‎