2019年高考名校考前提分仿真试卷化学（六）Word版含解析.docx

此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 绝密★启用前 ‎【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷 化学（六）‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。‎ ‎3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。‎ ‎4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16P31 S32Cu64 Sb 122‎ ‎7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好 B．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质 C．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内 D．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA D．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 ‎9．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：‎ 下列说法正确的是 A．X分子中所有原子在同一平面上 B．Y能发生氧化、消去、加成、取代反应 C．可用FeCl3溶液鉴别Y和Z D．1mol Z最多能与2mol NaOH反应 ‎10．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2‎ ‎+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是 A．反应Ⅱ中H2O2做还原剂 B．产品中含有SO、Cl−‎ C．NaClO2的漂白原理与SO2相同 D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 ‎11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)‎ B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D．由Y、W形成的化合物是共价化合物 ‎12．近日我国科研人员发明了可充电的Al－CO2电池(结构如图所示)。电池放电时的反应为4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+3C。下列说法正确的是 A．放电时铝电极发生还原反应 B．放电时的正极反应为9CO2+12e−=6CO+3C C．放电时物质的化学能100%转化为电能 D．充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连 ‎13．配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不稳=c(Ag‎+‎‎)‎.c‎2‎‎(NH‎3‎)‎c([Ag(NH‎3‎‎)‎‎2‎‎]‎‎+‎‎)‎。在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)= n(X)‎n(Ag‎+‎‎)+n([Ag(NH‎3‎‎)‎‎2‎‎]‎‎+‎‎)‎(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是 A．图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B．向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小 C．该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH−) D．该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=107.3‎ ‎26．（14分）肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下：‎ 实验步骤：‎ 步骤1　在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐，混合均匀后，在170℃～180℃加热反应1h，冷却。‎ 步骤2　向三颈烧瓶内分批加入20mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。‎ 步骤3　在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。‎ 步骤4　将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH＝3，析出大量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。‎ 步骤5　将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。‎ ‎（1）图1中仪器A的作用是____________。‎ ‎（2）步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是__________________________________。‎ ‎（3）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是________。‎ ‎（4）步骤4中，“趁热过滤”的目的是_____________。‎ ‎（5）抽滤时所需主要仪器有____、安全瓶及抽气泵等。‎ ‎（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是________________________________。‎ ‎27．（14分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。‎ ‎（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　ΔH＝a kJ·mol−1‎ ‎2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol−1‎ ‎4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l)　　ΔH＝c kJ·mol−1‎ 反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) ΔH＝____kJ·mol−1。‎ ‎（2）水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。‎ ‎①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式：______________‎ ‎________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是__________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)‎ ‎∶m(NH3)的变化情况如图2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是____。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是____。‎ ‎（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的NO3-活性原子将还原为N2，工作原理如图3所示。‎ ‎①写出该活性原子H与NO反应的离子方程式：________________。‎ ‎②若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO的物质的量为____mol。‎ ‎28．（15分）锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：‎ 已知部分信息如下：‎ I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；‎ Ⅱ.浸出液主要含盐酸和SbCl5，还含SbCl3、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；‎ Ⅲ.常温下，Ksp(CuS)=1.0×10−36，Ksp(PbS)=9.0×10−29。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）NaH2PO2中P的化合价为___________。‎ ‎（2）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是_________(填化学式)。‎ ‎（3）写出“还原”反应的化学方程式：_________________________________。‎ ‎（4）已知：浸出液中C(Cu2+)=0.01mo/L、C(Pb2+)=0.1mo/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是______________________(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，c(Pb‎2+‎)‎c‎(Cu‎2+‎)‎___________。‎ ‎（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为______‎ ‎_。常温下，SbCl3溶液的pHr(X)>r(Y)，选项A错误；B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，Y的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强，选项B错误；C．Z的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是一种两性氢氧化物，不是强碱，选项C错误；D．由Y、W形成的化合物SiF4是共价化合物，选项D正确；答案选D。‎ ‎12.【答案】B ‎【解析】A．由总反应4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+3C知，在反应中Al做负极，失电子发生氧化反应，故A错误；放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：9CO2‎ ‎+12e−=6CO+3C，故B正确；C．放电时物质的化学能转化为电能和热能，故C错误；D．充电时，铝电极上Al3+离子转化为单质铝，发生还原反应，故铝电极是电解池的阴极，所以与外接电源的负极相连，所以D选项是错误的；答案：B。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】A．pNH3越大即c(NH3)越小，则c(Ag+)/c（[Ag(NH3)2]+）越大，δ(Ag+)=n(Ag+)‎n(Ag‎+‎‎)+n([Ag(NH‎3‎‎)‎‎2‎‎]‎‎+‎‎)‎越大，故δ1代表的是δ(Ag+)，故A选项错误；B．向体系中滴入硝酸，c(NH3)减小、δ(Ag+)增大，故B选项错误；C．溶液电荷守c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)+c(NH)+c(H+)=c(OH−)+c(NO)、物料守恒c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)=c(NO)，两式整理得c(NH)+c(H+)=c(OH−)，故C选项正确；D．选取a点即δ(Ag+)=δ([Ag(NH3)2])，K不稳=c(Ag‎+‎‎)‎.c‎2‎‎(NH‎3‎)‎c([Ag(NH‎3‎‎)‎‎2‎‎]‎‎+‎‎)‎=（10-3.65）2=10-7.3，故D选项错误；答案：C。‎ ‎26.【答案】（1）(利用空气)冷凝回流，提高原料利用率 （2） 防止加入太快，产生大量CO2气体，可能会将反应液冲出，且不利于pH测定 ‎（3）馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在 ‎（4）除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出 ‎（5）布氏漏斗、抽滤瓶 ‎（6）防止温度过高产品变质 ‎【解析】（1）根据仪器的结构可知，图1中仪器A的作用是(利用空气)冷凝回流，提高原料利用率；（2）步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是防止加入太快，产生大量CO2气体，可能会将反应液冲出，且不利于pH测定；（3）水蒸气蒸馏时，馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在，则可判断蒸馏结束；（4）步骤4中，“趁热过滤”的目的是除去固体杂质，防止肉桂酸结 晶析出；（5）抽滤时所需主要仪器有布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶及抽气泵等。（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是防止温度过高产品变质。‎ ‎27.【答案】（1）2c－7a－3b ‎（2）2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O 温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低 增加NaClO的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多有部分NH3被氧化成NO或NO ‎（3）2NO+10H=N2↑+2OH−+4H2O 0.08 ‎ ‎【解析】‎ ‎（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1＝a kJ·mol−1‎ ‎②2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g) ΔH2＝b kJ·mol−1‎ ‎③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol−1‎ 根据盖斯定律，由③×2-②×3-①×7得反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) ΔH＝2ΔH3-3ΔH2-7ΔH1=（2c－7a－3b）kJ·mol−1；（2）①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题20图1所示。次氯酸钠、氨气为反应物，次氯酸、盐酸、氢氧化钠均为中间产物，氯化钠、氮气和水为生成物，故该图示的总反应化学方程式为：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O；该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低；②点B和点A相比较，m(NaClO)∶m(NH3)增大，增加NaClO的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多，故点B剩余NaClO含量低于点A；当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，有部分NH3被氧化成NO或NO，水体中总氮去除率反而下降；（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的NO活性原子将还原为N2，工作原理如题20图3所示。①该活性原子H与NO反应生成氮气，反应的离子方程式为：2NO+10H=N2↑+2OH−+4H2O；②若阳极生成标准状况下2.24L气体，为氧气，转移电子的物质的量为‎2.24L‎22.4L/mol‎×4mol=0.4mol，根据电荷守恒，根据NO转化为N2，理论上可除去NO的物质的量为‎0.4mol‎5‎‎=0.08‎mol。‎ ‎28.【答案】（1）+1 ‎ ‎（2）SbCl3‎ ‎（3）3SbCl5+2Sb=5SbCl3‎ ‎（4）CuS 9.0×107‎ ‎（5）4∶3 Sb3++3H2OSb(OH)3+3H+‎ ‎（6）Sb3++3e−=Sb H+参与了电极反应 ‎【解析】辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)加入盐酸浸取得当浸取液，浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，滤渣1中除了生成的S之外还有为溶解的二氧化硅，浸出液中加入Sb还原SbCl5，生成SbCl3，加入Na2S溶液，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，过滤得到滤渣2为CuS、PbS，滤液中加入Na3PO2溶液除砷，生成磷酸和砷单质，剩余SbCl3溶液，通电电解得到Sb；（1）在NaH2PO2中Na为+1价，H为+1价，O为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可知P的化合价为+1价；（2）“浸出”时，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中还原产物是SbCl3；（3）“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，反应的化学方程式为3SbCl5+2Sb=5SbCl3；（4）Ksp(CuS)=1.0×10−36、c(Cu2+)=0.01mol/L，则生成CuS时溶液中S2−的浓度为c(S2-)=Ksp‎(CuS)‎c(Cu‎2+‎)‎‎=‎‎1.0×‎‎10‎‎-36‎‎0.01‎mol/L=1.0×10−34mol/L，Ksp(PbS)=9.0×10−29、c(Pb2+)=0.10 mol/L，则形成PbS沉淀时溶液中S2−的浓度为c(S2−)=Ksp‎(PbS)‎c(Pb‎2+‎)‎‎=‎‎9.0×‎‎10‎‎-29‎‎0.01‎mol/L=9.0×10−27mol/L，可见最先生成的是CuS沉淀；当CuS、PbS共沉时，c(Pb‎2+‎)‎c(Cu‎2+‎)‎‎=‎Ksp‎(PbS)‎Ksp‎(CuS)‎=‎9.0×‎‎10‎‎-29‎‎1.0×‎‎10‎‎-36‎=9.0×107；所加Na2S也不宜过多，否则产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3；（5）滤液中加入Na3PO2溶液除砷，生成磷酸和砷单质，根据电子守恒及原子守恒，可得反应的化学方程式为：4AsCl3+3Na3PO2+6H2O=4As+3H3PO4+9‎ NaCl+3HCl，其中AsCl3是氧化剂，Na3PO2是还原剂，两者的物质的量之比为4∶3；常温下，SbCl3溶液的pHc(OH−)，因此溶液显酸性，用离子方程式表示其原因为Sb3++3H2OSb(OH)3+3H+；（6）电解池阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成Sb，则阳极电极反应式为2Cl−-2e−=Cl2↑；阴极电极反应式为Sb3++3e−=Sb，在阴极周围有H+和Sb3+，当电压超过UoV时，H+参与了电极反应，被还原生成氢气，从而导致锑的产率降低。‎ ‎35.【答案】（1）[Ar]3d84s2‎ ‎（2）9∶1 sp2、sp3‎ ‎（3）丙烯醇分子间存在氢键 ‎（4）分子晶体 ‎（5）6 N2O(或CO2、BeCl2等) ‎ ‎（6）(‎1‎‎2‎，1，1) ‎2-‎‎2‎‎4‎‎×‎‎3‎‎300‎d∙‎NA×107‎ ‎【解析】（1）Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，价电子包括3d与4s能级电子，核外电子排布式为：[Ar]3d84s2；（2）单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键，1个π键，故1mol CH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为9∶1；分子中饱和碳原子采取sp3杂化，含碳碳双键的不饱和碳原子采用sp2杂化，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3杂化；（3）丙烯醇中含有羟基，分子之间形成氢键，使的它的沸点比丙醛的高很多；（4）羰基镍的熔点、沸点都很低，说明微粒间的作用力很小，该晶体属于分子晶体；（5）[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6；SCN−离子的一个电荷提供给碳原子，碳 原子变为N，而O、S原子的最外层电子数相等，所以它与N2O互为等电子体，而N2O与CO2也互为等电子体；（6）①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)则C点对于的x轴为‎1‎‎2‎，Y轴与Z轴都是1，所以C点的坐标为(‎1‎‎2‎，1，1)；②设晶胞参数为anm，观察氧化镍晶胞图，1个晶胞中含有4个NiO，面对角线上的3个O原子相切，d=‎75×4‎‎(a×‎10‎‎-7‎)‎‎3‎‎∙‎NA，a=‎3‎‎300‎d∙‎NA×10−7nm，设Ni2+半径为xnm，则有2r+2x=a，x=‎2-‎‎2‎‎4‎‎×‎‎3‎‎300‎d∙‎NA×107nm。‎ ‎36.【答案】（1）碳碳双键、醛基 ‎（2）氧化反应取代反应（或酯化反应）‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）4种 ‎【解析】（1）由分析可知，B为，所含官能团名称为碳碳双键和醛基。（2）发生氧化反应生成的C为；E为，其与乙醇发生酯化反应生成的F为，反应类型为取代反应；（3）由分析可知D的结构简式为；（4）A为，与乙醛在NaOH的水溶液中发生反应生成的B为，反应的化学方程式为；；（5）F为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构，符合条件的结构有4种，分别是；（6）利用信息①增长碳链，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反应得到CH3CH=CHCHO，再与氢气发生反应得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高锰酸钾溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH。合成路线流程图为：。‎