第四单元 自然界的水
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中考回顾
1.(2018山东聊城中考)下列物质的主要成分与化学式相符的是( )
A.干冰 CO2 B.苏打 NaHCO3
C.熟石灰 CaO D.纯碱 NaOH
答案A
2.(2018甘肃凉州中考)分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是( )
A.O2 B.H2O
C.KCl D.H2SO4
答案B
3.(2018湖南邵阳中考)“”“”表示两种不同元素的原子,下图表示化合物的是( )
答案C
4.(2018山东青岛中考)下列对化学用语中“2”所表示意义的理解,正确的是( )
A.Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价
B.H2中的“2”表示两个氢原子
C.2Mg中的“2”表示两个镁元素
D.2NH3中的“2”表示2个氨分子
答案D
5.(2018山东临沂中考)下列关于水的说法正确的是( )
A.我国水资源丰富,人均水量位于世界前列
B.在电解水实验中,正负电极上产生的气体体积比约为2∶1
C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
12
D.水体有一定的自净功能,城市生活污水可直接排放
答案C
6.(2018浙江温州中考)茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2),茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是( )
A.碳 B.氢 C.氧 D.氮
答案A
7.(2018四川达州中考)近年,科学家在较低的温度下,第一次制得了七氧化二氟,它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七氧化二氟的说法正确的是( )
A.氟、氧元素的质量比是2∶7
B.七氧化二氟属于氧化物
C.氟元素的化合价为-1价
D.一定不能与其他物质发生化学反应
答案B
8.(2018黑龙江中考)我国颁布的《饮用天然矿泉水标准》严格规定了饮用天然矿泉水中的溴酸盐指标限量,过量添加溴酸钾(KBrO3)会致癌,其中溴元素(Br)的化合价为( )
A.+1价 B.+3价 C.+5价 D.+6价
答案C
9.(2018四川巴中中考)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验,回答下列问题。
(1)从宏观上观察:图示a、b管中产生气体的体积比约为 。
(2)从微观上分析:下列说法错误的是 (填字母)。
12
A.水是由水分子构成的
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
答案(1)2∶1 (2)B
10.(2018山东聊城中考)人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答下列问题。
(1)某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质,该水属于 (填“软水”或“硬水”)。
(2)自然界中的水一般要净化后才能使用,在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中,单一操作相对净化程度最高的是 。
(3)从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)中重氢原子(D)的相对原子质量是2,则重水中氧元素的质量分数为 。
(4)下列关于水的说法中,不正确的是 。(双选)
A.水由氢气和氧气组成
B.洗菜、洗衣后的水用来冲洗厕所
C.水通电分解时,水分子的能量没有发生变化
D.合理施用农药、化肥,以减少水体污染
答案(1)硬水 (2)蒸馏 (3)80% (4)AC
模拟预测
1.水是生命之源,也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是( )
A.电解水生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子
B.用肥皂水不可以区分硬水和软水
C.将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后,可供人们生活用水
D.水体有一定的自净功能,工业污水可直接排放
12
解析水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢元素和氧元素,A项错误;区分硬水和软水可以使用肥皂水,加入肥皂水后搅拌,硬水易起浮渣,B项错误;工业污水一定要经过净化处理并达到排放标准后才能排放,故D错误。
答案C
2.水在化学实验中的作用不可忽视。如图实验中,对水的作用解释错误的是( )
A.实验Ⅰ中的水只作溶剂
B.实验Ⅱ中水的作用主要是防止集气瓶炸裂
C.实验Ⅲ中的水作反应物
D.实验Ⅳ中水的作用只是为了提供热量
解析实验Ⅳ中的水除了提供热量,还有使C处白磷与空气隔绝的作用,故D错误。
答案D
3.如图所示,科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系。下列说法错误的是( )
A.在此循环中发生了反应:2H2O2H2↑+O2↑
B.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
C.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
D.目前化学家需要解决的问题是寻找适合光照条件下分解水的催化剂
12
解析该循环体系中,水分解生成氢气和氧气的反应条件为光分解催化剂和光照,不是电解,A项错误。
答案A
4.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含、并列等关系,若整个大圆代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是( )
A.①单质 ②化合物
B.④单质 ③含氧化合物
C.②单质 ④氧化物
D.④含氧化合物 ③氧化物
解析根据含有元素的种类不同,可将纯净物分为单质和化合物,因此单质与化合物是并列关系;根据是否含有氧元素可将化合物分为含氧化合物和非含氧化合物,含氧化合物包括氧化物,故①为单质,②为化合物,③为含氧化合物,④为氧化物。
答案A
5.下列图示,能表示电解水时生成的H2和O2质量之间的关系的是( )
解析电解水时生成的H2和O2质量比是1∶8,且比值是固定不变的,故A正确,其余选项错误。
答案A
6.对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是( )
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①2H ②2NH3 ③SO2 ④Cu+2O ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O
A.表示离子个数的是⑤⑥
B.表示分子个数的是①②
C.表示分子中原子个数的是③⑦
D.表示离子所带电荷数的是④⑤
解析①2H中数字“2”表示2个氢原子;②2NH3中数字“2”表示2个氨分子;③SO2中数字“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子;④Cu+2O中数字“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价;⑤Mg2+中数字“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷;⑥2OH-中数字“2”表示2个氢氧根离子;⑦H2O中数字“2”表示1个水分子中含有2个氢原子。
答案C
7.PX:无色透明液体,具有芳香气味,能与乙醇等有机溶剂混溶,可燃,低毒,毒性略高于乙醇,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。如图是“PX”的结构模型,下列有关“PX”的说法正确的是( )
A.“PX”在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
B.“PX”中氢元素的质量分数最大
C.“PX”由10个碳原子和8个氢原子构成
D.“无色液体,能与乙醇等有机溶剂混溶,低毒”均属于“PX”的物理性质
解析由“PX”的结构模型可知,“PX”的化学式为C8H10,根据质量守恒定律可知,“PX”在氧气中能完全燃烧生成二氧化碳和水,A项正确;“PX”中碳、氢元素的质量比为(12×8)∶(1×10)=48∶5,因此“PX”中碳元素的质量分数最大,B项错误;1个“PX”分子是由8个碳原子和10个氢原子构成的,C项错误;“低毒”属于“PX”的化学性质,D项错误。
答案A
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8.按照物质分类及化合价规律排列的:Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4、 六种物质中,最后一种物质化学式为( )
A.H2S B.Na2SO3
C.CuSO4 D.Cu2S
解析Mn、S中元素的化合价都是0;MnO2中锰显+4价,SO2中硫显+4价;K2MnO4中锰显+6价。观察可知,锰元素的化合价应是按0、+4、+6排列的,硫元素的化合价也应是按0、+4、+6排列。H2S中硫元素的化合价是-2价,Na2SO3中硫元素的化合价是+4价,CuSO4中硫元素的化合价是+6价;Cu2S中硫元素的化合价是-2价。
答案C
9.下列试剂瓶(瓶内物质已忽略)标签上的化学式书写错误的是( )
解析氧化铝中铝元素的化合价为+3价、氧元素的化合价为-2价,根据在化合物中元素正负化合价代数和为零可知,氧化铝的化学式为Al2O3,B项错误。
答案B
10.如图表示一瓶硫酸亚铁溶液,请按要求填写化学符号:
(1)其溶质中所含阳离子的符号是 ;阴离子的符号是 ;
(2)表示溶剂水中氢元素的化合价的化学符号是 ;
(3)在如图标签的横线上填写硫酸亚铁的化学式 。
答案(1)Fe2+ SO42-
(2)H2+1O
(3)FeSO4
11.水是生命之源,“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
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(1)下列“水”属于纯净物的是 (填序号)。
A.蒸馏水 B.河水 C.自来水
(2)用如图甲装置进行电解水的实验,b中收集到的气体是 。该实验说明水是由 组成的。
(3)有些村民用地下水作为生活用水,人们常用 检验地下水是硬水还是软水;生活中可用 的方法降低水的硬度;某同学自制如图乙所示简易净水器,图中活性炭的主要作用是 。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑,则R是 (填化学式)。
解析(1)河水、自来水都是由不同物质组成的,故它们属于混合物;蒸馏水只由一种物质组成,故它属于纯净物;(2)由甲装置的示意图可知,b中收集的气体较多,已知电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑,因此b中收集到的气体是氢气;根据水电解产生氢气和氧气可知,水是由氢元素和氧元素组成的;(3)硬水遇肥皂水易起浮渣,因此可以用肥皂水检验硬水和软水;加热煮沸可以使水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀,因此生活中可以采用加热煮沸的方法降低水的硬度;活性炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附作用,能吸附一些溶解的杂质,除去臭味等;(4)根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、数目不变,每个R中含有2个铁原子和3个氧原子,因此R是氧化铁,其化学式为Fe2O3。
答案(1)A
(2)氢气 氢元素和氧元素
(3)肥皂水 加热煮沸 吸附作用
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(4)Fe2O3
12.水是“生命之源”,根据你对水的认识,请回答:
(1)某物质由H、O两种元素组成,其中H元素的质量分数为11.1%,该物质的化学式为 。
(2)如图是电解水的实验简图,若A试管中产生10 mL气体,则B试管中产生约 mL气体。
(3)永州山川秀美,小玉夏游回来,带回一瓶山泉水,加入肥皂水,产生大量泡沫,则该山泉水属于 (填“硬水”或“软水”)。
(4)小芳家里桌上有两杯无色液体,只知道是食盐水和蒸馏水,她妈妈采取尝味道的方法进行了区别,小芳认为采取 (填“加热蒸发”或“检测pH”)的方法也可以区别。
解析(1)设该物质的化学式为HxOy,H元素的质量分数为11.1%,氧元素的质量分数为88.9%,则(1×x)∶(16×y)=11.1∶88.9,解得x∶y=2∶1,故该物质的化学式为H2O;(2)观察图示可以发现A试管气体多,所以其中是氢气,B试管中就是氧气;同时氢气体积是氧气的二倍,若A试管中产生10mL气体,则B试管可收集到约5mL气体;(3)用肥皂水可以区分硬水和软水,产生泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水;(4)食盐水是混合物,而蒸馏水是纯净物,所以可以用加热蒸发的方法,有溶质析出的是食盐水,没有的是蒸馏水。
答案(1)H2O
(2)5
(3)软水
(4)加热蒸发
13.淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素,从浩瀚的海洋里获取淡水,对解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状,提出问题并在实验室进行了以下探究。
【提出问题】 。
【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡胶塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。
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【实验过程】
①如图组装仪器并检查装置气密性。
②向大试管中加入5~10 mL海水,塞好橡胶塞,用酒精灯加热。加热一段时间后,小试管内收集到很少液体,试管口有大量白雾。
该小组同学建议对该装置进行改进,你认为改进的措施为 。
③向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液,现象为
。
【得出结论】
通过上述实验探究,你得出的结论是 。
【反思交流】
①对海水淡化后的剩余资源,请提出一种合理利用的措施:
。
②“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子: 。
解析此装置为制取蒸馏水的简易装置,原理是加热后变为水蒸气,通过导气管冷却后变成液态水,所以要加长导气管的长度或将试管放入盛有冰水的容器中。得到的蒸馏水中不含有氯离子,所以加入硝酸银后不会出现白色沉淀。蒸馏法淡化海水发生的是物理变化,如石油的分离、工业上分离液态空气制取氧气等跟该方法思路相同。
答案【提出问题】怎样将海水转化为淡水
【实验过程】②将小试管内的长导管加长;使用冷凝管;将小试管放在盛有冰水的烧杯中 ③无沉淀生成(或无明显现象)
【得出结论】将海水蒸馏可以得到淡水
【反思交流】①晒盐;制纯碱;从海水中提取氯化镁制备镁
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②石油的分离;分离液态空气
14.钙是维持人体正常功能所必需的元素,有时需要服用补钙剂以满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片
【主要成分】每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5 g
【用法】口服
【用量】一日3次,一次 片
金钙××
【主要原料】碳酸钙 氧化镁 硫酸锌 硫酸铜 维生素等
【含量】每片含钙280 mg 镁99.7 mg 锌3.08 mg 铜0.51 mg等
【用量】每日2次,一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题:
(1)钙是人体必需的常量元素,每日要摄取足量的钙,才能避免 (填字母序号);
A.佝偻病
B.贫血
C.甲状腺肿大
D.骨质疏松
(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量是 ;
(3)碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数为多少?
(4)每片金钙××中含碳酸钙的质量为多少mg?
(5)按照金钙××说明书中所说每日的补钙量,若服用该葡萄糖酸钙片,一日3次,一次应服用 片。
解析(1)儿童缺钙易患佝偻病,成年人或老年人缺钙易患骨质疏松;(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量=12×12+1×22+16×14+40=430;(3)碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数为4040+12+16×3×100%=40%;(4)每片金钙××中含碳酸钙的质量为280mg÷40%=700mg;(5)每天服用的金钙××
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中含钙元素的质量为280mg×2=560mg;每片葡萄糖酸钙片中,钙元素的质量为0.5g×(40430×100%)≈47mg;则服用葡萄糖酸钙片,一日3次,一次:560mg÷47mg÷3≈4。
答案(1)AD
(2)430
(3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为4040+12+16×3×100%=40%
(4)每片金钙××中含碳酸钙的质量为280 mg÷40%=700 mg
(5)4
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