中考化学总复习优化设计第一板块基础知识过关第三单元物质构成的奥秘知能优化训练.docx

第三单元　物质构成的奥秘 知能优化训练 中考回顾 ‎1.(2018湖南岳阳中考)地壳中含量最多的元素是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.Si B.Al ‎ C.O D.Fe 答案C ‎2.(2018重庆中考)碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是(　　)‎ A.质子数相同 B.质量相同 C.电子数不相同 D.16和18表示原子个数 答案A ‎3.(2018杭州中考)南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O,该化合物中含有N‎5‎‎-‎等微粒。已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是(　　)‎ A.N‎5‎‎-‎是一种单质 B.1个N‎5‎‎-‎带1个单位的正电荷 C.1个N‎5‎‎-‎中共含有35个质子 D.1个N‎5‎‎-‎中共含有35个电子 答案C ‎4.(2018湖南岳阳中考)汨罗长乐甜酒,香醇扑鼻。我们能闻到甜酒香的原因是(　　)‎ A.分子的质量和体积都很小 B.分子是由原子构成的 C.分子间有间隔 9‎ D.分子在不断运动 答案D ‎5.(2018南京中考)北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现,锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示,下列有关锰的说法不正确的是(　　)‎ A.原子序数为25 ‎ B.属于金属元素 C.原子核内质子数为25 ‎ D.相对原子质量为54.94 g 答案D ‎6.(2018湖南娄底中考)陕西西安咸新区,记者在一个植树现场看到发放罐装空气。据介绍是秦岭深处的富氧空气,采用压缩罐包装。下列关于压缩罐富氧空气说法正确的是(　　)‎ A.空气被压缩,分子之间间隔减小 B.空气被压缩,分子本身发生变化 C.空气被压缩,分子停止运动 D.空气被压缩,分子变小 答案A ‎7.(2018浙江衢州中考)在通常状态下,氨气(NH3)是一种无色、具有刺激性气味的气体,密度比空气的小,极易溶于水,溶于水后可得到氨水。‎ 图甲 9‎ 图乙　微观示意图 ‎(1)如图甲所示,A、B试管中各有一团用无色酚酞溶液湿润过的棉花,实验前止水夹处于关闭状态。实验时,将少量浓氨水滴在A试管的棉花上,观察到白色棉花变红,说明氨水呈碱性。再打开止水夹,几秒钟后观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　,说明氨气分子在运动。 ‎ ‎(2)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O,把图乙中第三个方框补充完整。‎ 答案(1)试管B中白色棉花变红 ‎(2)　‎ ‎8.(2018山东威海中考)征服原子——揭开原子的神秘面纱。‎ 伟大的科学家费曼说:“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话,它就会是——一切东西都由原子构成。”人类在探索物质是由什么构成的历史长河中,充满了智慧。‎ ‎(1)1803年,近代化学之父,英国科学家道尔顿在前人研究的基础上,提出“道尔顿原子论”:一切物质都由原子构成,原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制,道尔顿无法用事实证明自己的观点。‎ ‎1811年,意大利化学家阿伏加德罗提出:有些物质是由分子构成的,原子的基本工作形式是分子。‎ ‎1897年,汤姆生通过实验发现了　　　　,进一步发展了原子—分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中　　　　　　　的观点。 ‎ ‎1911年,卢瑟福又通过实验,推测原子是由　　　　　构成的,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 ‎ ‎(2)道尔顿的原子论,不是事实的归纳,而是思维的产物,体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中,像汤姆生和卢瑟福这样,对实验现象进行解释的过程叫做　　　　。 ‎ 9‎ 原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了　　　　来表达他们的理论成果。 ‎ 答案(1)电子　原子不可再分　原子核和核外电子 ‎(2)推理　模型 模拟预测 ‎1.“见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指通过对实验现象的观察、思考和推论,建立起对微小的原子、分子的认识。下列不符合这一特点的是(　　)‎ 解析蔗糖溶解说明分子是不断运动的,故A正确;水的电解实验说明分子在化学变化中可以再分,而原子不能再分,故B正确;浓氨水能使烧杯内的酚酞溶液变红,说明分子是不断运动的,故D正确。‎ 答案C ‎2.下列叙述中错误的是(　　)‎ A.分子、原子、离子都可以直接构成物质 B.原子得到电子形成阳离子 C.化学反应中,分子可分,原子不能再分 D.原子的质量主要集中在原子核上 解析原子得到电子形成阴离子,B项错误。‎ 答案B 9‎ ‎3.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示,下列有关汞的说法正确的是(　　)‎ A.元素符号为Hg B.属于非金属元素 C.原子核内中子数为80‎ D.相对原子质量是200.6 g 解析在周期表中的每个单元格中左上角表示的是质子数,右上角表示的是元素符号,中间是元素名称,下面表示的是相对原子质量;汞是唯一不带“钅”字旁的金属元素。‎ 答案A ‎4.下列有关粒子结构示意图的说法正确的是(　　)‎ ‎①‎○‎+2‎◝‎‎2‎‎◞‎　②‎○‎+12‎◝‎‎2‎‎◞‎‎◝‎‎8‎‎◞‎‎◝‎‎2‎‎◞‎　③‎○‎+11‎◝‎‎2‎‎◞‎‎◝‎‎8‎‎◞‎　④‎○‎+10‎◝‎‎2‎‎◞‎‎◝‎‎8‎‎◞‎　⑤‎○‎+16‎◝‎‎2‎‎◞‎‎◝‎‎8‎‎◞‎‎◝‎‎6‎‎◞‎　⑥‎○‎+8‎‎◝‎‎2‎‎◞‎‎◝‎‎6‎‎◞‎ A.③和④在元素周期表中属于同一族,⑤和⑥属于同一周期 B.⑤和⑥的化学性质相似,①和②属于同一种元素 C.②和⑥可以以离子的形式形成化合物 D.②③④是具有稳定结构的原子 解析③的原子最外层电子数为1,④的原子最外层电子数为8,因此它们在元素周期表中不属于同一族,⑤和⑥的电子层数不同,因此不属于同一周期,A项错误;核内质子数决定元素的种类,①和②核内质子数不同,因此它们不属于同一种元素,B项错误;③中核内质子数多于核外电子数,是阳离子不是原子,D项错误。‎ 答案C ‎5.已知钠离子(Na+)与氖原子(Ne)核外都有10个电子,下列说法正确的是(　　)‎ A.Na+与Ne核内质子数一定相同 B.Na+与Ne核内中子数一定相同 C.Na+与Ne一定属于同种元素 9‎ D.Na+与Ne核电荷数一定不同 解析Na+带一个单位的正电荷,核外有10个电子,说明钠原子的核外有11个电子;又知,在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,则钠原子的核内质子数与核电荷数均为11,则Na+的核内质子数与核电荷数也均为11。而氖原子为原子,其核电荷数等于核内质子数等于核外电子数,均为10。故A、C选项错,D选项对。由于核外电子数与核内中子数没有必然相等的联系,故B选项错。‎ 答案D ‎6.化学用语是学习化学的主要工具,是国际通用的化学语言。‎ ‎(1)请你用化学用语填空。‎ ‎①氩气　　　　。 ‎ ‎②某气体在空气中占78%(体积百分含量),保持它的化学性质的最小粒子是　　　　。 ‎ ‎③地壳中含量最多的金属元素形成的离子　　　　。 ‎ ‎④标出氧化铁中铁元素的化合价　　　　。 ‎ ‎(2)请你试着写出两种带有数字“2”的粒子符号并指出其含义:‎ ‎①　　　　;　　　　　　　　　　; ‎ ‎②　　　　;　　　　　　　　　　。 ‎ 解析(1)空气中占78%的气体为氮气,保持其化学性质的最小粒子为氮气分子(N2);地壳中含量最多的金属是Al,它易失去电子形成Al3+;在三氧化二铁中设铁的化合价为x,则有2x+(-2)×3=0,x=+3。‎ 答案(1)①Ar　②N2　③Al3+　④Fe‎+3‎‎2‎O3‎ ‎(2)①2NH3　2个氨气分子　②H2O　1个水分子中含有2个氢原子(凡合理答案均可)‎ ‎7.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是银元素在元素周期表中的信息。‎ A.‎○‎+13‎◝‎‎2‎‎◞‎‎◝‎‎8‎‎◞‎ B.‎○‎+13‎‎◝‎‎2‎‎◞‎‎◝‎‎8‎‎◞‎‎◝‎‎3‎‎◞‎ C.‎○‎+17‎◝‎‎2‎‎◞‎‎◝‎‎8‎‎◞‎‎◝‎‎8‎‎◞‎ D.‎○‎+18‎‎◝‎‎2‎‎◞‎‎◝‎‎8‎‎◞‎‎◝‎x‎◞‎ E.‎ 9‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)图中A、B、C、D粒子共表示　　　种元素。 ‎ ‎(2)D中x=　　　。 ‎ ‎(3)E中银元素原子的质子数为　　,一个银原子质量是一个碳12原子质量的　　　倍。 ‎ 解析(1)具有相同核内质子数的原子属于同种元素,图中A、B、C、D分别表示核内质子数为13、17、18的三种元素。(2)D是18号元素氩,核内质子数等于核外电子数,故x=8。(3)从图中看出,银的核内质子数为47,相对原子质量为108,根据相对原子质量的含义,一个银原子的质量是一个碳12原子质量的‎108‎‎12‎=9倍。‎ 答案(1)3　(2)8　(3)47　9‎ ‎8.下表列出了1~18号元素的原子序数和元素符号:‎ 原子序数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 元素符号 H He Li Be B C N O F 原子序数 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 元素符号 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 请回答下列问题:‎ ‎(1)1~18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、　　　(填元素符号)。 ‎ 9‎ ‎(2)1~18号元素中最外层有2个电子的原子有　　　、Be、Mg(填元素符号)。 ‎ ‎(3)某元素的原子结构示意图为‎○‎+17‎◝‎‎2‎‎◞‎‎◝‎‎8‎‎◞‎‎◝‎‎7‎‎◞‎,它在化学反应中一般易　　　　　(填“得到”或“失去”)电子,它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为　　　　　　。 ‎ ‎(4)某粒子的结构示意图为‎○‎+x‎◝‎‎2‎‎◞‎‎◝‎‎8‎‎◞‎‎◝‎y‎◞‎,当x-y=8时,该粒子为　　　。 ‎ ‎(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是　　　(填字母序号)。 ‎ A.NO和O2 B.CO和N2‎ C.SO2和CO2 D.PO‎4‎‎3-‎和SO‎4‎‎2-‎ 解析(3)17号元素为Cl,地壳中含量最多的金属元素是Al,二者形成的化合物为AlCl3。‎ ‎(4)从结构示意图可知,电子数=10+y;从“x-y=8”可知,质子数x=8+y,质子数≠电子数,因此该粒子为离子。离子最外层一般为8电子的稳定结构,所以y=8,x=16。‎ ‎(5)判断等电子体,注意把握题目的信息“具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体”。以上各选项中的两种分子或离子所含的原子数都相同,所含电子数是分子中原子所含电子数的和,离子所带电子数还要考虑所带电荷数,即得失电子数。A中NO分子含7+8=15个电子,而O2分子中含电子数为8×2=16个;B中,CO分子含电子数为6+8=14,N2分子含电子数为7×2=14;C中,SO2分子所含电子数为16+8×2=32,CO2分子所含电子数为12+8×2=28;D中,PO‎4‎‎3-‎所含电子数为15+8×4+3=50,SO‎4‎‎2-‎所含电子数为16+8×4+2=50。故只有B、D正确。‎ 答案(1)Ar　(2)He　(3)得到　AlCl3　(4)S2-‎ ‎(5)BD ‎ ‎9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题:‎ ‎(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是　　　　(填字母)。 ‎ A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 ‎(2)1869年,　　　　　(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 ‎ 9‎ A.张青莲 B.门捷列夫 C.拉瓦锡 ‎(3)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示,下列说法正确的是　　　(填字母)。 ‎ A.氟属于金属元素 B.氟的原子序数是9‎ C.氟的相对原子质量是19.00 g ‎(4)氟原子结构示意图为‎○‎+9‎◝‎‎2‎‎◞‎‎◝‎‎7‎‎◞‎,氟原子在化学反应中易　　　　(填“得到”或“失去”)电子,由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为　　　　　　。 ‎ 解析(1)元素的种类是由质子数决定的,因此不同元素间最本质的区别是质子数不同;(2)1869年,门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表;(3)氟字中含有“气”字头,因此它属于非金属元素,故A错误;由元素周期表中氟元素的有关信息可知,氟的原子序数是9,故B正确;相对原子质量的单位是“1”,常省略不写,故C错误;(4)氟原子最外层电子数为7,大于4,故在化学反应中易得到1个电子,显-1价,钠元素为+1价,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知,钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF。‎ 答案(1)A ‎(2)B ‎(3)B ‎(4)得到　NaF 9‎