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第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算
一、选择——基础知识运用
1.利用化学方程式计算的依据是（ ）。
A．化学方程式表示了一种化学反应过程
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比
2.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）。
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16
3. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（ ）
A．（A+B-C）克 B．（A-B-C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克
4.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为（ ）。
A．176g B．141.3g C．44g D．36g
5.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（ ）。
A．H2 B．C C．S D．Mg
6.在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（ ）。
A．3∶2∶1 B．5∶6∶11 C．4∶5∶22 D．5∶4∶22
7.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（ ）
A．12克 B．44克 C．56克 D．100克
8.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9
9.3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）g。
A．10 B．5 C．6 D．12
二、解答——知识提高运用
10.电解18g水，能得到氢气_______g，氧气_______g。
11.氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。则产生氧气的质量为_______g，参加反应的氯酸钾的质量为_______g。
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12.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
13.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
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《利用化学方程式的简单计算》 答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】C
【解析】利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系。
2.【答案】C
3.【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=（B+C）g，二氧化锰的质量=Ag-（B+C）g=A-B-C克。
4.【答案】A
【解析】依据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，已知A和B的质量和为212g，则生成的C和D的质量和也是212g，再依据C和D质量比进行计算，生成的C的质量为：212g×（44/53）=176g。
5.【答案】A
【解析】分别计算出等质量的H2、C、S、Mg分别消耗的氧气的质量，再进行比较
6.【答案】B
7.【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克+44克=100克。
8.【答案】B
【解析】设生成M的质量为x。
X+2Y====R+2M
11 9
4. 4 g x
（1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。
（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g。
Y和M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。
9.【答案】B
二、解答——知识提高运用
10.【答案】2 16
11.【答案】4.8 g 12.25 g
12.【答案】27
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【解析】确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。
13.【答案】80
【解析】由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3∶4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140g÷7×4＝80 g。
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