2019年高考化学考前提分仿真试题二.doc

‎2019届高考名校考前提分仿真卷 化 学（二）‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。‎ ‎3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。‎ ‎4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59‎ ‎7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生 B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域 C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D．地球上99%的溴元素以Br−形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂 ‎8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是 A．2.24L CH4中含有的C—H键数为0.4NA B．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＝2NA C．将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为a NA/44‎ D．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA ‎9．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．分子式为C4H8O2的酯有4种结构 B．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种 C．丙烯分子中最多有7个原子共平面 D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷 ‎10．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 除去KNO3中少量的NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 海带提碘 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2‎ 试管、胶头滴管、烧杯、漏斗 C 测定待测溶液中Fe2+的浓度 量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定 锥形瓶、碱式滴定管、量筒 D 配制500mL 0.2mol/L CuSO4溶液 将称量好的25.0g CuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管 ‎11．中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为：AlLi+CxPF6===Al+xC+Li++PF，有关该电池说法正确的是 A．充电时，PF向阳极移动 B．充电时，铝电极质量减少 C．放电时，正极反应式为：Al+Li++e−===AlLi D．放电时，电子由石墨沿导线流向铝 ‎12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是 A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料 B．Z的非金属性小于W C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 ‎13．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10−5mol·L−1，将0.5mol (NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加a L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是 A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动 B．滴加a L氨水后的溶液中，n(NH)＝200n(NH3·H2O)＝1mol C．所滴加氨水的浓度为mol·L−1‎ D．滴加a L氨水后的溶液中各离子浓度大小为c(NH)＝2c(SO)>c(H+)＝c(OH−)‎ ‎26．(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：‎ 5‎ ‎①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；‎ ‎②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1；‎ ‎③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为_________________________________________________。硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是___________________________。制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置D的作用是____________________________________________。‎ ‎（2）步骤①反应的离子方程式为______________________________________，合成Na2S2O5的总化学方程式为_______________________________。‎ ‎（3）在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为__________________________________。‎ ‎（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。‎ ‎①其他条件一定时，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值对TOC去除效果的影响如图1所示：‎ 当TOC的去除率最大时，n(H2O2)∶n(Fe2+)＝________。‎ ‎②在pH＝4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC去除效果的影响如图2所示，当H2O2的加入量大于40mL·L−1时，TOC去除率反而减小的原因是____________________________________‎ ‎__________________________________。‎ ‎27．(14分)CO2是一种常用的化工原料。‎ Ⅰ.以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。‎ ‎（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。该反应的ΔH________(填“>”、“