2019年高考化学考前提分仿真试题四.doc

‎2019届高考名校考前提分仿真卷 化 学（四）‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。‎ ‎3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。‎ ‎4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39‎ ‎7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质 B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂 C．通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中 D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的 ‎8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是 A．2.24L CH4中含有的C—H键数为0.4NA B．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＝2NA C．将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/44‎ D．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA ‎9．下列有关有机物的说法正确的是 A．蛋白质溶液中加Na2SO4可使其变性 B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．有机物CH2=CHCH(CH3)Cl能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应 D．分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种(不包含立体异构)‎ ‎10．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动 C 铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中 无明显现象 浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化 D 向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ ‎11．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是 A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X B．Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡 C．室温下，0.05mol·L−1 U的气态氢化物的水溶液的pH＞1‎ D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U ‎12．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p＝－lg]。下列叙述不正确的是 A．Ka(HA)的数量级为10−5‎ B．滴加NaOH溶液过程中，保持不变 C．m点所示溶液中：c(H+)＝c(HA)+c(OH−)－c(Na+)‎ D．n点所示溶液中：c(Na+)＝c(A−)+c(HA)‎ ‎13．硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5。下列说法不正确的是 A．电极a为电池正极 B．图中选择性透过膜为阴离子透过膜 C．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小 D．VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH−－22e−===V2O5+2B2O3+11H2O ‎26．(14分)某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3‎ 3‎ 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究：‎ ‎【提出假设】‎ 假设1：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag；‎ 假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag ‎【验证假设】‎ ‎（1）甲同学验证假设1。‎ ‎①用淡紫色的Fe(NO3)3·9H2O晶体(分析纯，Mr＝404)配制1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液100mL。需要称取______g Fe(NO3)3·9H2O晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：__________‎ ‎______________________。‎ ‎②测得1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为________。‎ ‎③将pH＝1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是______________________________。‎ ‎④将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。‎ ‎（2）乙同学为验证假设2。‎ 分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。‎ 你是否同意乙的结论？_______________________________________，‎ 简述理由：_______________________________________________。‎ ‎【思考与交流】‎ 甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与NO形成配离子：Fe2++NO===[Fe(NO)]2+(棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？‎ ‎27．（14分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：‎ 已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）钼精矿焙烧时，每有1mol MoS2反应，转移电子的物质的量为________。‎ ‎（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_____________________________________‎ ‎______，请你提出一种实验室除去该尾气的方法___________________________________________‎ ‎_____________________。‎ ‎（3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。‎ ‎（4）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO)＝0.80mol·L−1，c(SO)＝0.04 mol·L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10−8，溶液体积变化可忽略不计]‎ ‎（5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。‎ ‎①x＝________。‎ ‎②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。‎ ‎28．(15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：‎ Ⅰ．工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。‎ ‎（1）该反应的化学方程式为__________________________。‎ Ⅱ．H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。‎ ‎（2）H2S的第一步电离方程式为___________________________。‎ ‎（3）已知：25℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10−25，Ksp(CdS)＝8.0×10−27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L−1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)＝________(溶液体积变化忽略不计)。‎ Ⅲ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为 ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　ΔH＝+7kJ·mol−1；‎ ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH＝－42kJ·mol−1。‎ ‎（4）已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。‎ 分子 COS(g)‎ H2(g)‎ CO(g)‎ H2S(g)‎ H2O(g)‎ CO2(g)‎ 能量/(kJ·mol−1)‎ ‎1319‎ ‎442‎ x ‎678‎ ‎930‎ ‎1606‎ 表中x＝________。‎ ‎（5）向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。‎ 3‎ ‎①随着温度升高，CO的平衡体积分数________(填“增大”或“减小”)。原因为_________________‎ ‎________________________________________________________。‎ ‎②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为________；反应ⅰ的平衡常数为________(保留两位有效数字)。‎ ‎35．【选修3：物质的结构与性质】(15分)‎ 镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：‎ ‎（1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。‎ ‎（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。‎ ‎（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______________________‎ ‎_______。‎ 镓的卤化物 GaCl3‎ GaBr3‎ GaI3‎ 熔点/℃‎ ‎77.75‎ ‎122.3‎ ‎211.5‎ 沸点/℃‎ ‎201.2‎ ‎279‎ ‎346‎ GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________________。‎ ‎（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。‎ ‎（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为__________（设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可）g·cm−3。‎ ‎36．【选修5：有机化学基础】(15分)‎ 党的十九大报告中明确了“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”，把“推进绿色发展”放到了首位，强调“加快建立绿色生产和消费的法律制度和政策导向，建立健全绿色低碳循环发展的经济体系”。化工生产中倡导原料尽量多地转化为目标产物，提高原子利用率。利用下列合成路线可以制备对羟基苯甲酸：‎ 已知：①该合成路线中，生成G、F的物质的量之比为n(G)∶n(F)＝1∶3，且1mol G与足量的Na反应产生33.6L(标准状况)H2。‎ ‎②同一碳原子上连两个羟基不稳定。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）下列关于对羟基苯甲酸的说法中正确的是________(填序号)。‎ a．能发生聚合反应生成聚酯 b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．1mol对羟基苯甲酸最多能与1mol NaOH反应 d．对羟基苯甲酸能发生酯化反应和水解反应 ‎（2）H的化学名称是________。‎ ‎（3）A生成B的反应类型是________，A中含氧官能团的名称是________。‎ ‎（4）B生成C和D的化学方程式为________________________________。‎ ‎（5）满足下列条件的对羟基苯甲酸的同分异构体共有________种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱中有4种不同化学环境氢原子的同分异构体有________种。‎ ‎①能与银氨溶液发生银镜反应；‎ ‎②与FeCl3溶液发生显色反应。‎ ‎（6）写出由H制备G的合成路线(无机试剂任选)。‎ 3‎ 绝密 ★ 启用前 ‎【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷 化学答案（四）‎ ‎7.【答案】B ‎【解析】A．漂白粉长期放置在空气中会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气，而变质，故A错误；B．二氧化硫具有杀菌消毒的作用，可微量用作葡萄酒的食品添加剂，故B正确；C．通讯领域中的光导纤维的主要成分为二氧化硅，能够与强碱性溶液反应，故C错误；D．汽车尾气中含有的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在放电条件下生成的，故D错误；故选B。‎ ‎8. 【答案】D ‎【解析】甲醛(HCHO)、冰醋酸(CH3COOH)的最简式相同，均为CH2O，因此3.0g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为×4×NA＝0.4NA(或设HCHO的质量为a g，则3.0g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为×4×NA+×8×NA＝0.4NA)，D项正确。没有指明温度、压强，2.24L CH4的物质的量无法确定，因此其所含C—H键的数目无法确定，A项错误；将1mol Cl2通入水中，发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应为可逆反应，根据物料守恒知，N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)Ksp(AgI)，D项正确。‎ ‎11. 【答案】C ‎【解析】W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W是硅元素；X与W位于同一主族，X是碳元素；Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，Y是氧元素、Z是铝元素；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，U是硫元素；五种元素分别为C、O、Al、Si、S。碳酸的酸性大于硅酸的，故A错误；当氢氧化钠为电解质溶液时，铝为原电池的负极，铝电解变细，故B错误；硫化氢为二元弱酸，所以0.05mol·L−1 H2S的水溶液的pH＞1，故C正确；硫离子3个电子层半径最大，简单离子半径由大到小的顺序：S2−＞O2−＞Al3+，故D错误。‎ ‎12. 【答案】D ‎【解析】根据题图，m点时p＝0，知＝1，即c(A−)＝c(HA)，m点所示溶液pH＝4.76，则c(H+)＝10−4.76 mol·L−1，Ka(HA)＝＝c(H−)＝10−4.76＝100.24×10−5，0