2019年高考化学考前提分仿真试题一.doc

‎2019届高考名校考前提分仿真卷 化 学（一）‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。‎ ‎3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。‎ ‎4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65‎ ‎7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质 D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.0g T2O中含有的中子数为10NA B．7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA C．6.2L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合充分反应后，原子总数是0.4NA ‎9．下列说法错误的是 A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 B．乙酸的分子模型可表示为 C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品 D．相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同 ‎10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A．Y可以从溶液中置换出Z单质 B．单核离子半径：W>Z>Y>X C．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质 D．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应 ‎11．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是 A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO+2H+===SO2↑+H2O B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3‎ C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气 D．C中产生的白色沉淀是BaSO4‎ ‎12．常温下，向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA−、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．a曲线代表HA−的物质的量分数随pH的变化 B．M点pH＝1.1时，溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA−)＝c(H2A)‎ C．pH＝2.7时，c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)＝0.1mol·L−1‎ D．N点pH＝4.2时，c(A2−)＝c(HA−)，溶液中不存在H2A分子 ‎13．目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，作为H+和OH−离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是 A．X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e−=H2↑‎ 3‎ B．电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极 C．电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体 D．M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉B室双极膜，B室产物不变 ‎26．(14分)过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。‎ ‎（1）化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。‎ ‎①请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为____________________________‎ ‎_________________________。(填仪器接口的字母编号)‎ ‎②连接好装置进行实验，步骤如下：‎ Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品；‎ Ⅱ.______________________________________________________；‎ Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_____________________________；‎ Ⅳ.拆除装置，取出产物。‎ ‎（2）已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如图所示：‎ ‎①装置B中仪器X的作用是______________________________________；‎ 反应在冰水浴中进行的原因是_______________________________________。‎ ‎②反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·8H2O。‎ ‎27．(15分)中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题：‎ ‎（1）“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为________。‎ ‎（2）写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)________。‎ ‎（3）P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：‎ 初始pH ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎3.5‎ ‎4.0‎ ‎4.5‎ 锌、锰离子分离系数 ‎7.64‎ ‎8.83‎ ‎9.97‎ ‎11.21‎ ‎12.10‎ ‎13.17‎ ‎13.36‎ ‎11.75‎ 已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。‎ 试分析初始pH>4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是_________________________________‎ ‎______________________。‎ ‎（4）(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SO和紫色MnO。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎（5）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl ‎===Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为______________。‎ ‎（6）电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)‎ A电极的名称为________，若起始时加入电解池的原料配比 3‎ ‎＝3，完全反应后，电解排出液中＝________。‎ ‎28．(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：‎ ‎（1）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式和平衡常数如表：‎ 反应 热化学方程式 平衡常数 ‎①‎ ‎2NO2+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　ΔH1‎ K1‎ ‎②‎ ‎4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)　ΔH2‎ K2‎ ‎③‎ ‎2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH3‎ K3‎ 则ΔH3＝________(用ΔH1、ΔH2表示)；K3＝________(用K1、K2表示)。‎ ‎（2）300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式v正＝k·cn(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：‎ 序号 c(ClNO)/(mol·L−1)‎ v正/(mol·L−1·s−1)‎ ‎①‎ ‎0.30‎ ‎3.60×10−9‎ ‎②‎ ‎0.60‎ ‎1.44×10−8‎ ‎③‎ ‎0.90‎ ‎3.24×10−8‎ 则n＝________，k＝________；达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎（3）25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH。已知：反应起始和平衡时温度相同。‎ ‎①测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线a所示，则ΔH________(填“>”“X>Y>Z，B选项错误；X和W形成的化合物可能是SO2，也可能是SO3，其水化物不一定是强电解质，C选项错误；Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3和H2SO4，两两之间可以反应，D选项正确。‎ ‎11. 【答案】B ‎【解析】70%的浓硫酸可以电离出H+，A项正确；利用D装置加热固体制取氧气，用氯酸钾制备氧气时，需要用二氧化锰作催化剂，B项错误；对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物SO3以及未反应的SO2全部驱赶至后续装置以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气，C项正确；装置C中发生的反应是：3SO2+3Ba2++2NO+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+，沉淀为BaSO4，D项正确。‎ ‎12. 【答案】B ‎【解析】向二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次发生反应：H2A+OH−===HA−+H2O、HA−+OH−===A2−+H2O，结合题图可知，a曲线代表H2A的物质的量分数随pH的变化，b曲线代表HA−的物质的量分数随pH的变化，c曲线代表A2−的物质的量分数随pH的变化，A项错误；M点溶液中c(HA−)＝c(H2A)c(HA−)＝c(H2A)，B项正确；当pH＝2.7时，因滴入NaOH溶液，溶液的体积增大，结合物料守恒可知c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)