2019届高三化学考前周周模拟卷7201905130230.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎2019届高三考前化学周周模拟卷（7）‎ ‎1、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是(   )‎ A.蒸馏       B.升华       C.干馏       D.萃取 ‎2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）‎ A. 棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维 B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸 C. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多 D. 纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污 ‎3、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　‎ A. 34g 中含有的化学键数目为3‎ B. 1mol 溶于足量水，溶液中、与粒子的物质的量之和为 C. 常温常压下，17g甲基()所含的中子数为11‎ D. 22.4L 在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2‎ ‎4、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( )‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将湿润淀粉碘化钾试纸靠近盛有气体X的集气瓶口 试纸变蓝 X —定是 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 出现白色沉淀 容液X中一定含有 C 向溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸 > 碳酸 > 氢氧化铝 D 向酸性高锰酸钾溶液中滴加 表现还原性 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 溶液 溶液褪色，并产生大最气泡 ‎5、25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是( )‎ A.若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5‎ B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应 C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)‎ D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小 ‎6、CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是（　　）‎ A. 已知Cl是由在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为： B. 相同条件下，Ea越大反应速率越慢 C. 图中，其大小与、无关 D. 转化为的过程中，所有发生了断裂 ‎7、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 下列说法错误的是（ ）‎ A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0‎ B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v(正)﹥v(逆)‎ C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2‎ ‎8、草酸亚铁(FeC2O4·nH2O)溶解度冷水中0.22g，热水中0.026g，具有强还原性，常用作分析试剂及显影剂。某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。回答下列问题：‎ ‎（1）实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则Na2CO3溶液的作用是___________。‎ ‎（2）.组装好装置后首先需要检验装置的气密性，其方法是______________________。实验过程中装置c的作用是______________________。‎ ‎（3）.实验过程：在相应装置添加试剂后，需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1，同时还要进行的操作是___________，一段时间后，需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，其操作是___________。‎ ‎（4）.b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥，洗涤时最好选用下列试剂中的___________(填序号)。检验洗涤干净的方法是___________。‎ a.硫酸 b．冷水 c热水 ‎（5）.准确称取9g草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 O)于锥形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加热至50℃，然后用1.0mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时用去30mL标准溶液。滴定反应为：10(FeC2O4·nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。‎ ‎①判断滴定终点的依据为___________。②n=___________。‎ ‎9、某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。‎ 相关信息如下：‎ ‎①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。‎ ‎②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。‎ ‎③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。‎ 请回答：‎ ‎（1）.下列说法正确的是________。‎ A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶 B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量 C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨 D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤 ‎（2）步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。‎ ‎①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→________。‎ ‎②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________。‎ ‎（3）‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。‎ ‎①含有的杂质是________。‎ ‎②从操作上分析引入杂质的原因是________。‎ ‎（4）有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：‎ 金属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Al3+‎ ‎3.0‎ ‎4.7‎ Fe3+‎ ‎1.1‎ ‎2.8‎ Ca2+‎ ‎11.3‎ ‎－‎ Mg2+‎ ‎8.4‎ ‎10.9‎ 请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→(　)→(　)→(　)→(　)→(　)→(　)→MgCl2溶液→产品。‎ a．用盐酸溶解 b．调pH＝3.0 c．调pH＝5.0 d．调pH＝8.5‎ e．调pH＝11.0 f．过滤 g．洗涤 ‎10、游离态氮称为惰性氮,游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化,在氮的循环系统中,氮的过量“活化”,则活化氮开始向大气和水体过量迁移,氮的循环平衡被打破,导致全球环境问题 ‎（1）氮的活化 工业合成氨是氮的活化重要途径之一,在一定条件下,将N2 和H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如下图 所示:‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎10min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)=__________。‎ 在第10min和第25min改变的条件可能分别是 __________、__________(填字母)。‎ A.加了催化剂            B. 升高温度          C. 增加NH3的物质的量 ‎ D.压缩体积                   E.分离出氨气 ‎ 下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________(填字母)。‎ A. 容器中气体密度不变           B. 容器中压强不变 C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆                D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2‎ ‎（2）催化转化为惰性氮 ‎ 已知:SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。‎ 在25°C、101KPa时,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)       △H1= -92.4kJ/mol.‎ ‎                                 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)           △H2= -571.6 kJ/mol ‎                                   N2(g)+O2(g)=2NO(g)            △H3= +180kJ/mol 则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式__________。‎ 在有氧条件下,新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体,维持恒温恒容,在催化剂作用下发生反应: 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)  △H