2019届高三化学考前周周模拟卷8201905130231.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎2019届高三考前化学周周模拟卷（8）‎ ‎1、下列有关说法正确的是( )‎ A.《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B.双氧水、84消毒液、酒精都能杀菌消毒，都利用了其主要成分的强氧化性 C.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相同 D.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向 ‎2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A. 32克，中含有的中子数为10NA B. 25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中OH-数目为0.02NA C. 标况下，224L Cl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA D. 4.6g Na与足量O2充分反应后的产物中含离子数目为0.3NA ‎3、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D. ‎ ‎4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W的最外层电子数与X、Y的最外层电子数之和相等，X在周期表中所处的周期数等于族序数，在周期表前四周期的所有主族元素中Z的原子半径最大。下列说法正确的是( )‎ A.原子半径:Y>X>W B.W、Z的最高正价之和等于8‎ C.W、X的简单离子的电子层结构相同 D.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 ‎5、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(   )‎ A.氨水中加酸, 的浓度增大 B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 D.合成氨控制在500℃左右的温度 ‎6、下列实验评价不合理的是( )‎ A. ‎ 测量生成氢气的体积比较准确 B. ‎ 棉花的作用主要是便于收集较纯的氨气 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C. ‎ 漏斗末端颈尖未靠烧杯壁 D.‎ 电流在较短时间内会衰减 ‎7、下表是25oC时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(   )‎ 化学式 AgCl Ag2CrO4‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ Ksp或Ka Ksp=1.8×10-10‎ Ksp=2.0×10-12‎ Ka=1.8×10-5‎ Ka=3.0×10-8‎ ‎=4.1×10-7‎ ‎=5.6×10-11‎ A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2+Cl2+H2O=2+Cl-+ClO- C.向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5 D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液, 先形成沉淀 ‎8、某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。‎ ‎1．验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计下图装置。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎（1）试剂X的作用是_______。‎ ‎（2）当观察到_______,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。‎ ‎2．研究铁与硫酸的反应。‎ 已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。‎ a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：‎ 实验 试剂 现象 ‎1‎ 螺旋状铁丝、稀硫酸 铁丝表面有大量气体产生。‎ ‎2‎ 螺旋状铁丝、浓硫酸 铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。‎ ‎（1）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_______。‎ ‎（2）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。‎ ‎（3）实险2中的现象常被称为_______。 ‎ b．丙同学设计如图所示装置的实验3：‎ 加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。‎ ‎（4）A中产生的气体是_______; 请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_______ (简要说明操作、试剂、现象和结论)。‎ ‎（5）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。‎ ‎9、铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎1．火法冶炼粗铅的流程如下：‎ ‎(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为______________________。‎ ‎(2)鼓风炉中焦炭的作用是___________，吸收塔中反应的离子方程式为___________。‎ ‎2．湿法炼铅的工艺流程如下：‎ 已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。‎ 温度/ ‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g ‎1.00‎ ‎1.42‎ ‎1.94‎ ‎2.88‎ ‎3.20‎ ‎②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在含Cl－的溶液中存在平衡：‎ PbCl2(aq)+2Cl－(aq) (aq)。‎ ‎(1)浸取过程中发生反应的离子方程式为______________________。‎ ‎(2)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，其合理的解释为___________。‎ ‎(3)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。则阴极室中的电极反应式为___________；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为___________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(4)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是___________。‎ ‎10、SO2是危害最为严重的大气污染物之一,SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染,而且可得到有价值的单质S。‎ ‎1.已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol 和b kJ/mol。在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2和液态水。反应的热化学方程式为__________(ΔH用含a、b的代数式表示)‎ ‎2.用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图甲所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示:‎ ‎①分析可知X为___________________(写化学式),0~t1时间段的反应温度为___________________,0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为___________________;‎ ‎②总反应的化学方程式为___________________;‎ ‎3.焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1mol/L SO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎①该反应的ΔH_________ 0(填“>”或“