2019届高三化学考前周周模拟卷5201905130228.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎2019届高三考前化学周周模拟卷（5）‎ ‎1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )‎ A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁 B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张 C．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化 D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质 ‎2、下列关于有机化合物的说法正确的是( )‎ A．分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同 B．可以用碳酸氢钠溶液来鉴别乙酸、乙醇和甲苯 C．有机物 C4H8Cl2 的同分异构体有 10 种（不考虑立体异构）‎ D．蛋白质在蛋白酶的作用下水解为氨基酸，高温可加速其水解 ‎3、把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：‎ 实验 现象 ‎①中溶液变蓝 ‎②中溶液产生胶状沉淀 ‎③中生成沉淀 ‎④中产生黄绿色气体 下列分析不正确的是( )‎ A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性 B．②中产生白色胶状沉淀：2H+ + = H2SiO3↓‎ C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释 D．④中产生黄绿色气体：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O ‎4、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A.常温下,28g铁片与足量浓硝酸反应转移电子数为 B.1L1葡萄糖的水溶液含H-O键数目为 C.1mol和3mol反应最多生成的酯基数目为 D.在标准状况下,2.24L和的混合气体所含质子数为 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素同周期;X的原子半径在同周期元素中最大;Y元素原子的电子层数与最外层电子数相等;Z元素的单质用于制作计算机芯片;W的最高价氧化物对应水化物的化学式为。下列说法正确的是( )‎ A.简单离子半径:X0,溶液呈酸性,当AGD点,C正确;B点时,加入盐酸的体积时5‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 mL,则溶液中的溶质是等物质的量的MOH和MCl,此时AG小于0,说明溶液显碱性,即溶液中MOH的电离程度大于的水解程度,结合电荷守恒知,故D错误。‎ ‎8.1. +4‎ ‎2.2V2O5+N2H4•2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O;有氯气生成，污染空气 ‎3.排除装置中的空气，避免产物被氧化;饱和NaHCO3溶液 ‎4.将+4的钒化合物氧化为 ;除去过量的KMnO4 ;‎ 解析：1. 根据氧的化合价为-2，氯的化合价为-1，化合物中各元素化合价代数和为0可得，VOC12中V的化合价为+4价；‎ ‎2.步骤i中V2O5中加入N2H4•2HCl和盐酸反应生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，V2O5被还原为VOCl2，则气体为N2，反应的化学方程式为2V2O5+N2H4•2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；‎ 也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，V2O5被还原为VOCl2，则浓盐酸被氧化有氯气生成，污染空气；‎ ‎3.①+4价钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，为防止+4价钒化合物被氧化，反应前应通入CO2数分钟排除装置中的空气，避免产物被氧化；‎ ‎②装置B中的试剂用于除去二氧化碳中的氯化氢气气，故所装试剂为饱和NaHCO3溶液；‎ ‎4.测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。‎ 称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1% NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2,最后用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：+Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.‎ ‎①KMnO4溶液具有强氧化性，其作用是将+4的钒化合物氧化为；NaNO2溶液的作用是除去过量的KMnO4；‎ ‎②根据反应+Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O可知，n()=n(Fe2+)=bc，根据钒守恒，粗产品中钒的质量分数的表达式为。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎9.1.；2.①增大固体与液体的接触面积，加快酸浸速率；②还原生成；和均能催化的分解;氧化HCl产生的会污染环境；③；④否；在一定的pH范围内，该萃取剂对、的萃取选择性差；⑤；⑥‎ 解析：1.由题给信息知，碳酸钴（)受热分解生成了,钴元素的化合价由+2变为+3,显然此反应是氧化还原反应，根据得失电子守恒和质量守恒分析另外的两种气体产物为CO和，发生反应的化学方程式为。‎ ‎2.①“研磨”含钴废料可增大固体与液体的接触面积，加快酸浸速率（或使酸浸更充分）。②由“酸浸”之前含钴废料的主要成分为CoO、,含有少量、NiO、,“酸浸”后的浸出液中含有的阳离子主要有、、、,结合在酸性条件下的氧化性比强可知,在“酸浸”时三价钴被还原,可被氧化，但量少，故需加入还原剂，所以加入的主要作用为还原生成;因为和均能催化的分解，所以加入的量要适当超过理论值;用盐酸代替和硫酸的弊端是氧化HCl产生的会污染环境。③根据表中阳离子完全形成氢氧化物沉淀的pH以及图1可知“酸浸"后的溶液调pH是为了使沉淀完全而除去,故滤渣1的主要成分的化学式为。④根据图1可知加入萃取剂的目的是将溶液中的、分离，由图2可知，该萃取剂在一定的pH范围内，对、的萃取率无明显的区别,所以不能较好地将二者分离。⑤“沉钴”时发生反应的离子方程式为 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎。⑥由镍氢电池充电时的总反应为可知，放电时的负极反应为。‎ ‎10.1.-48.9; 4:5; 2O;   CO2‎ ‎②‎ 解析：1.①根据H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1可得 a. ‎ b. ,‎ 已知c.CH3OH(l)CH3OH(g) ΔH=+38kJ·mol-1和d.H2O(l)H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1,根据盖斯定律,由3×a-b+c+d得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=3×(-285.8kJ·mol-1)-(-726.5kJ·mol-1)+38kJ·mol-1+44kJ·mol-1=-48.9kJ·mol-1。‎ ‎②达到平衡时H2的转化率是50%,则H2的物质的量为6mol×50%=3mol,列三段式进行计算:‎ ‎                 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)‎ 起始/mol     4            6                   0               0‎ 转化/mol     1            3                   1               1‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 平衡/mol     3            3                   1               1‎ 容器的体积固定,则平衡时与起始时容器内压强之比等于气体总物质的量之比,即4:5。③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH